20．將氧化銅與過量的木炭粉共15g加強(qiáng)熱，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量比原混合物減少了2.64g，求參加反應(yīng)的木炭粉的質(zhì)量？

19．表是元素周期表的一部分，請你根據(jù)下表回答問題：

（1）鈉的相對原子質(zhì)量是22.99
（2）上表中金屬元素有五種
（3）鋁離子的核外電子數(shù)是10
（4）地殼中含量最多的元素是O
（5）地殼中含量最多的金屬元素是Al
（6）氧化鋰的化學(xué)式是：Li₂O
（7）硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖是．

18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	1克鎂和4克氧氣反應(yīng)，生成5克氧化鎂
	B．	2克鎂和3克氧氣反應(yīng)，生成5克氧化鎂
	C．	3克鎂和2克氧氣反應(yīng)，生成5克氧化鎂
	D．	4克鎂和1克氧氣反應(yīng)，生成5克氧化鎂

17．將20g高錳酸鉀樣品放入大試管加熱至不再反應(yīng)，冷卻稱量殘余固體質(zhì)量為18.4g．求高錳酸鉀樣品中KMnO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

16．已知A、B為兩種黑色粉末，D為紅色固體單質(zhì)．A、B、C、D、E五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（2）反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素有：碳元素、銅元素．
（3）在該反應(yīng)中，體現(xiàn)還原性的物質(zhì)是：碳；它在反應(yīng)中被氧化（氧化或還原），由此說明該物質(zhì)的用途是：還原金屬．反應(yīng)中的氧化劑是：氧化銅．
（4）在化學(xué)上只要是在反應(yīng)中所含元素化合價升高的物質(zhì)都具有還原性．則下列反應(yīng)中具有還原性的物質(zhì)是：鈉．
Cl₂+2Na═2NaCl．

15．在一密封容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：

物質(zhì)	X	Y	Z	Q
反應(yīng)前質(zhì)量	2	2	84	5
反應(yīng)后質(zhì)量	待測	24	0	14

（1）反應(yīng)后測得容器中物質(zhì)X的質(zhì)量為：55；
（2）該容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)其本類型為：分解反應(yīng)；請寫一個和該反應(yīng)類型相同的化學(xué)反應(yīng)方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）該反應(yīng)中物質(zhì)Z與X的質(zhì)量比為：84：53．

14．葡萄糖（C₆H₁₂O₆）是人體重要的供能物質(zhì)，每克C₆H₁₂O₆物質(zhì)完全代謝釋放的能量為16kJ（表示為16kJ/g）．C₆H₁₂O₆在體內(nèi)代謝的化學(xué)方程式為：C₆H₁₂O₆+6O₂═6CO₂+6H₂O．某病人需要輸入5%的C₆H₁₂O₆注射液500ml（密度近似為1g/cm³）．計算：
（1）配制上述注射液所需20%的C₆H₁₂O₆溶液的質(zhì)量、蒸餾水的質(zhì)量．
（2）若上述注射液中的C₆H₁₂O₆完全代謝，理論上消耗O₂的質(zhì)量是多少？釋放出的能量是多少？

13．從100g 25%某溶液中取出20g，再加水使之達(dá)到50克，則這50g溶液中該物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

12．20℃時，NaCl的溶解度為36g，這說明在這個溫度時，在水中可形成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高為26.74%的NaCl溶液，且溶液為飽和狀態(tài)．

11．某學(xué)生在探究活動中，把少量的生鐵放入燒杯中并注入一定量的稀硫酸中，能觀察到的現(xiàn)象有：
①生鐵表面有氣泡產(chǎn)生
②溶液逐漸變淺綠色，完全反應(yīng)后燒杯底部留下殘渣．請寫出有關(guān)化學(xué)方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ 反應(yīng)類型置換反應(yīng)．．