20．下列數(shù)據(jù)是一些物質的pH，其中呈堿性的是（　�。�

A．

液體肥皂（9-11）

B．

西瓜汁（5-6）

C．

醬油（4-5）

D．

檸檬汁 （2-3）

19．據(jù)報道，蘇州某生活污水處理廠推出“污泥合成生物質燃料技術”，可以使3t生活污泥產1t“煤”．蘇州某造紙廠將清潔理念貫穿生產過程，去年光“清潔費”一項就節(jié)省了4千萬元．兩家工廠生產工藝流程簡單示意如下．

（1）已知X為光合作用中作為反應物的一種常見的無色氣體，試寫出A高溫分解的化學方程式：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂↑+CaO；以及X和Z反應的化學方程式：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）在鍋爐內高溫條件下，煙煤燃燒產生的二氧化硫和氧氣、A反應生成硫酸鈣固體和X氣體，達到了減少二氧化硫排放的目的．寫出此反應的化學方程式：2CaCO₃+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．
（3）請你從社會資源綜合利用的角度，指出上述兩家企業(yè)生產過程中可能的合作途徑（答出兩點即可）．
①造紙廠的污泥給污水處理廠替代秸稈等造“煤”．
②污水處理廠的“煤”供給造紙廠當燃料．

18．下列情況中可能引起大氣污染的是（　�。�
①化石燃料的燃燒  
②工業(yè)廢氣的排放  
③動植物的呼吸  
④汽車尾氣的排放．

A．

①②④

B．

②③④

C．

①③④

D．

①②③

17．太湖是江蘇省最大的淡水湖．由于污水進入水體導致水體富營養(yǎng)化，太湖近年來多次產生水華，藻類瘋狂繁殖，降低了魚產量．如需短時間內大量減少藻類植物保護太湖生物，應采取的最有效的措施是（　�。�

	A．	大量引進肉食性魚類		B．	白天多次充氧
	C．	大量除去食魚的動物		D．	投入可殺滅藻類的藥物

16．現(xiàn)有六種物質：Fe₂O₃、NaCl、FeCl₃、HCl、AgCl、Fe（OH）₃，它們?yōu)橄铝蟹磻�的反應物或生成物，根�?jù)下列反應，確定A、B、C、D、E五種物質的化學式：
（1）A+B→C+H₂O        （2）C+NaOH→E+D（紅褐色沉淀）
（3）D→A+H₂O           （4）E+AgNO₃→F（沉淀）+NaNO₃
AFe₂O₃   BHCl    CFeCl₃  DFe（OH）₃    ENaCl．

15．A、B、C、D、E、F、G、H是化學實驗中常見的八種物質，它們之間有如圖所示的轉化關系（其中E是白色沉淀，A和B可發(fā)生中和反應）：
（1）寫出B、F的化學式：BCa（OH）₂ FH₂．
（2）反應①的化學反應類型是化合反應．
（3）反應②的化學方程式是CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓．

14．水煤氣是將水蒸氣通過灼熱的焦炭而生成的氣體，主要成分是一氧化碳、氫氣及少量的二氧化碳和水蒸氣．某課題組同學為驗證水煤氣的成分，做了以下準備：
（一）資料收集：①H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O   ②CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂
③無水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{色 ④氫氧化鈉溶液能夠吸收二氧化碳氣體 ⑤濃硫酸有吸水性，可作干燥劑．
（二）設計實驗裝置

請分析上面信息后回答：
①利用上述裝置驗證中各成分的依次順序是H₂O、CO₂、H₂、CO（填氣體的化學式）；
②裝置C的目的是除去水煤氣中的二氧化碳，裝置D的目的是除去水蒸氣，裝置E內觀察到的現(xiàn)象是黑色固體逐漸變成紅色；
③實驗中兩次用到裝置A，其目的分別是第一次使用裝置A目的是驗證水煤氣中水蒸氣的存在，第二次使用裝置A目的是檢驗水煤氣中是否含有氫氣請你設計一種尾氣處理方案：將玻璃管改成尖嘴點燃或用氣球收集．

13．有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成，做實驗得到以下結論：
（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色．
（2）該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出．從實驗可判斷出，該粉末中一定含有碳酸鈣、氯酸鉀、氯化鋇（或CaCO₃、K₂SO₄、BaCl₂），一定不含有氯化鐵（或FeCl₃），可能有硝酸鈉（或NaNO₃）．

12．小亮發(fā)現(xiàn)：收集的氧氣占集氣瓶容積的60%（空氣占40%）時，能使帶火星的木條復燃．那么，使帶火星的木條復燃的氧氣濃度的最低值是多少呢？小亮對此展開探究：
第一組實驗：取5只集氣瓶，編號為①、②、③、④、⑤，分別裝人其總容積10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧氣，恰好把5只集氣瓶中的水排去．將帶火星的木條依次插入①～⑤號瓶中，記錄實驗現(xiàn)象．小亮在前一組實驗的基礎上又做了第二組和第三組實驗，三組實驗的數(shù)據(jù)和現(xiàn)象見表．

	第一組					第二組					第三組
集氣瓶編號	①	②	③	④	⑤	①	②	③	④	⑤	①
收集的O2占容積的體積分數(shù)（%）	l0	20	30	40	50	3l	33	35	37	39	34
帶火星木條的狀況	微亮	亮	很亮	復燃	復燃	很亮	很亮	復燃	復燃	復燃	很亮

請根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）使用帶火星的木條驗滿氧氣的方法是否可靠：否（填“是”或“否”）．
（2）集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)=收集的氧氣占容積的體積分數(shù)+瓶中空氣占容積的體積分數(shù)×21%．
（3）收集的氧氣占容積的體積分數(shù)最低為35%時，可使帶火星的木條復燃，這時集氣瓶中氧氣體積分數(shù)是49%（計算結果保留整數(shù)）．
（4）用帶火星的木條直接檢驗雙氧水受熱分解產生的氧氣時，往往難以復燃，這是因為在加熱生成氧氣的同時產生大量水蒸汽所致，此時混合氣體中氧氣的體積分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示．若只考慮氧氣的體積分數(shù)對實驗結果的影響，欲使帶火星的木條復燃，應將加熱雙氧水的最高溫度控制在82℃．
（5）采取“半值法”探究能減少實驗次數(shù)．例如：第一組實驗若按③、④的編號順序進行實驗，即可確定下一組實驗收集的氧氣占容積的體積分數(shù)應在30%～40%之間，從而省去編號為①、②、⑤的實驗．同理，第二組實驗可以省去的實驗編號為①、④、⑤．

11．現(xiàn)有實驗室制取氣體的部分裝置，請結合所學化學知識，回答有關問題：

（1）請寫出圖中標有字母的儀器名稱：
a試管  b酒精燈  c集氣瓶．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，裝置A還需做的一點改動是試管口加一團棉花，請寫出該反應的文字表達式：高能酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．
（3）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，可用的反應裝置是C，請寫出反應的文字表達式：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，其中二氧化錳起催化作用．其中二氧化錳從錐形瓶（填儀器名稱）加入，雙氧水從分液漏斗（填儀器名稱）加入，若用B裝置收集氧氣，試寫出驗滿的方法將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃證明收集滿了．
（4）若用D裝置收集氧氣合適的收集時機是氣泡均勻連續(xù)放出時，收集滿的現(xiàn)象是集氣瓶口有氣泡冒出，收集滿實驗結束后應蓋上玻璃片正放在桌面上．