4．氫化鈣（CaH₂）是一種儲(chǔ)氫材料，是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑．甲、乙兩位同學(xué)選用如圖裝置（固定裝置省略），用氫氣與金屬鈣加熱制備氫化鈣．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，兩位同學(xué)對(duì)硬質(zhì)玻璃管中的固體進(jìn)行如下探究：

【提出問(wèn)題】硬質(zhì)玻璃管中的鈣是否完全轉(zhuǎn)化為CaH₂？
【查閱資料】
（1）金屬鈣活動(dòng)性很強(qiáng)，遇水反應(yīng)生成氫化鈣，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體；
（2）氫化鈣要密封保存，遇水反應(yīng)放出氫氣．
【猜想與實(shí)驗(yàn)】
（1）固體為Ca和CaH₂．
（2）固體為CaH₂．
甲同學(xué)的探究活動(dòng)如下：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋
①取少量硬質(zhì)玻璃管中的固體于試管中，滴入少量水，收集產(chǎn)生的氣體，并用燃著的木條點(diǎn)燃．	冒氣泡；氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰	有氫氣生成
②繼續(xù)向溶液中滴加酚酞．	呈紅色	生成Ca（OH）2（填化學(xué)式）

【實(shí)驗(yàn)反思】
乙同學(xué)認(rèn)為由以上探究活動(dòng)還不能得出猜想1正確，理由是若固體為CaH₂，遇水反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，請(qǐng)你幫助乙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，寫出主要的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和相應(yīng)結(jié)論：取等質(zhì)量的氫化鈣和待測(cè)固體，分別放入兩支試管中，加入足量的水，使其充分反應(yīng)，收集產(chǎn)生的氣體，比較反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積．若體積相等，說(shuō)明玻璃管中Ca完全轉(zhuǎn)化為CaH₂；若不相等，則說(shuō)明Ca未完全轉(zhuǎn)化為CaH₂．
【反思討論】
（1）寫出CaH₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑．
（2）登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣固體作能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是便于攜帶、避免爆炸危險(xiǎn)．
（3）制備CaH₂裝置中，玻璃管a的作用是檢驗(yàn)裝置的氣密性．

3．某化學(xué)興趣小組按以下方案探究室溫時(shí)硫酸銨飽和溶液的酸堿度．
【猜想與假設(shè)】溶液的pH可能為：①pH＜7，②pH=7，③pH＞7．
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】要測(cè)定該溶液的酸堿度，不能采用下列物質(zhì)中的①②（填序號(hào)）來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①紫色石蕊試液      ②無(wú)色酚酞         ③pH試紙
組內(nèi)同學(xué)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
甲同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，用干凈玻璃棒蘸取硫酸銨溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，測(cè)得pH＜7．
乙同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，然后用干凈玻璃棒蘸取沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，測(cè)得pH＜7．
丙同學(xué)：將pH試紙直接浸入硫酸銨溶液中，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，測(cè)得pH＜7．
【評(píng)價(jià)與反思】三位同學(xué)中，操作正確的是甲同學(xué)，指出其余兩位同學(xué)操作上的錯(cuò)誤：①乙同學(xué)：pH試紙不能潤(rùn)濕，②丙同學(xué)：pH試紙不能直接放入待測(cè)溶液中．造成的后果分別為：①測(cè)溶液的pH不準(zhǔn)確，②污染試劑瓶中的藥品．
【結(jié)論與分析】該小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出以下結(jié)論：①硫酸銨溶液雖然顯酸性，但硫酸銨不是酸，而是鹽．②凡是鹽的溶液都顯酸性．
你認(rèn)為上述結(jié)論錯(cuò)誤的是第②條（填①或②），請(qǐng)舉一例說(shuō)明該條結(jié)論不正確，例：碳酸鈉的溶液呈堿性．

2．將生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，稍加熱，開始觀察到的現(xiàn)象是鐵銹逐漸消失，溶液由無(wú)色變成黃色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)議程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O該反應(yīng)屬于復(fù)分解 反應(yīng)；反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)議程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

1．已知甲、乙、丙三種固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化關(guān)系曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	t1℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度相等
	B．	要從乙的飽和溶液中得到乙的晶體，適宜采用的方法是蒸發(fā)溶劑結(jié)晶
	C．	t2℃時(shí)用等質(zhì)量的水分別溶解甲、乙、丙三種物質(zhì)，使溶液剛達(dá)飽和，所需三種物質(zhì)質(zhì)量大小的關(guān)系是丙＞乙＞甲
	D．	將t1℃的丙的飽和溶液升溫至t2℃，其中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減少（假如水分不蒸發(fā)）

20．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法不正確的是（　�。�

選項(xiàng)	物質(zhì)	雜質(zhì)	試劑或方法
A	NaCl 固體	泥沙	加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)
B	NaCl 溶液	Na2CO3	滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡
C	HNO3溶液	Ba（NO3）2	滴加適量H2SO4溶液、過(guò)濾
D	CO2	CO	點(diǎn)燃

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．下列鹽能直接由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)制得的是（　�。�

A．

FeCl3

B．

CuSO4

C．

ZnSO4

D．

AgCl

18．能將稀硫酸、燒堿溶液、石灰水三種無(wú)色溶液一次性鑒別開來(lái)的試劑是（　�。�

A．

紫色石蕊試液

B．

CO2氣體

C．

BaCl2溶液

D．

Na2CO3溶液

17．有一包白色固體，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH 中的一種或幾種．取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生；過(guò)濾后向沉淀中滴加鹽酸，沉淀的量、產(chǎn)生氣體的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如右圖甲、乙所示．
（1）寫出圖象乙發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）由此推斷出白色固體的可能組成為碳酸鈉和氯化鋇．

16．通常條件下，下列轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

A．

CaO→CaCl2

B．

Ca（OH）2→NaOH

C．

CaCO3→Ca（OH）2

D．

H2SO4→FeSO4

15．以化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的圖象叫價(jià)類圖．如圖為鐵的價(jià)類圖，例如E點(diǎn)可表示為+2價(jià)的亞鐵鹽，請(qǐng)回答：
（1）A點(diǎn)表示的物質(zhì)所屬的物質(zhì)類別是單質(zhì)．
（2）請(qǐng)寫出B點(diǎn)表示的物質(zhì)名稱氧化亞鐵．