13．請計算氯酸鉀（KClO₃）中氧元素的質(zhì)量分數(shù)．（精確到0.1%）

12．氯氣（Cl₂）的相對分子質(zhì)量為71．

11．用元素符號或化學式表示：
（1）2個鐵原子2Fe
（2）4個氫分子4H₂
（3）3個鋁離子3Al³⁺
（4）2個硝酸根離子2NO₃^-
（5）高錳酸鉀中錳元素顯+7價K$\stackrel{+7}{Mn}$O₄．

10．空氣中氧氣含量測定的再認識．

【實驗回顧】如圖是實驗室用紅磷燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置．
（1）寫出紅磷燃燒的化學方程式4P+5O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）實驗原理：由于紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使瓶內(nèi)氣壓減小，燒杯中水倒吸到集氣瓶．若裝置的氣密性良好，操作規(guī)范，用量筒測量進人瓶中水的體積，能粗略測得空氣中氧氣的含量．
【問題提出】有實驗資料表明：燃燒過程中當氧氣體積分數(shù)低于7%時，紅磷就無法繼續(xù)燃燒，因此通過上述實驗，測量結果與理論值誤差較大．
【實驗改進】
Ⅰ．根據(jù)鐵在空氣中生銹的原理設計圖2實驗裝置，再次測定空氣中氧氣含量．裝置中飽和食鹽水、活性炭會加速鐵生銹．
Ⅱ．測得實驗數(shù)據(jù)如表

測量項目	實驗前	實驗后
	燒杯中水的體積	燒杯中剩余水的體積	集氣瓶（扣除內(nèi)容物）和導管的容積
體積/mL	80.0	54.5	126.0

【交流表達】
（1）鐵生銹過程發(fā)生復雜的化學反應，首先是鐵與氧氣、水反應生成氫氧化亞鐵[Fe（OH）₂]，寫出該反應的化學方程式2Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂．
（2）根據(jù)如表數(shù)據(jù)計算，改進實驗后測得的空氣中氧氣的體積分數(shù)是20.2%（計算結果精確到0.1%）．
（3）從實驗原理角度分析，改進后的實驗結果比前者準確度更高的原因是：①鐵的緩慢氧化使集氣瓶中的氧氣消耗更為徹底，使實驗結果更準確；②測量時考慮到導管容積和扣除內(nèi)容物后的集氣瓶容積，使實驗結果更準確．

9．為了探究影響化學反應速率的因素，某學習小組同學選取成分完全相同的大理石碎屑、塊狀大理石兩種樣品各15克，分別與足量的、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸反應（樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應），實驗裝置如圖．每隔2分鐘讀取一次電子天平的示數(shù)，據(jù)此計算生成的二氧化碳的質(zhì)量，并記錄前20分鐘數(shù)據(jù)如下表．

時間/分	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
大理石碎屑生成的CO2質(zhì)量/克	0	1.8	2.8	3.4	3.9	4.3	4.8	5.2	5.5	5.5	5.5
塊狀大理石生成的CO2質(zhì)量/克	0	0.6	1.2	1.7	2.2	2.7	3.2	3.6	3.9	4.2	4.4

（1）實驗過程中，通過觀察如圖裝置中的容器內(nèi)不再產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象可判斷反應結束．

（2）結合表格分析，塊狀大理石與的稀鹽酸反應最終能生成5.5g克二氧化碳．

8．寫出或配平化學方程式
（1）硫磺在空氣中燃燒S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂
（2）配平：①□C₆H₆+□O₂═□CO₂+□H₂O，配平后的系數(shù)從左到右依次為2、15、12、6
（3）過氧化鈉是一種淡黃色粉末，在常溫情況下能跟二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣．寫出化學方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．

7．下列正確的是（　�。�

	A．	質(zhì)子數(shù)的微粒一定是同種元素
	B．	核外電子數(shù)相等的微粒一定是同一種元素
	C．	含有氧元素的化合物一定是氧化物
	D．	Na和NaCl中的鈉元素化合價分別為0和+1

6．實驗室有以下三組實驗裝置，根據(jù)裝置回答下列問題：
（1）圖Ⅰ的實驗操作目的是檢查裝置的氣密性，從該圖觀察到的實驗現(xiàn)象中，你能得出的結論是裝置不漏氣．
（2）能用圖Ⅱ所示裝置干燥并收集的氣體應具有的性質(zhì)是不與濃硫酸反應且密度比空氣大．
（3）某同學用裝置Ⅲ制取了一瓶無色無味的氣體（純凈物），你推斷該氣體可能為O₂（填化學式），請使用最簡單的方法驗證你的推斷：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，帶火星的木條復燃，證明收集的是O₂．

5．桐桐采集了一塊石灰石樣品，該樣品雜質(zhì)只含二氧化硅（二氧化硅是一種既不溶于水也不與鹽酸反應且耐高溫的固體）．

（1）桐桐想利用碳酸鈣與稀鹽酸反應的原理來測定該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．圖甲給出了他可能用到的部分裝置．他應該選擇B．（選填“A”或“B”）
（2）選擇正確裝置后，他將樣品粉碎，稱出6g放入容器內(nèi)（容器的質(zhì)量為20g），然后再加入50g足量稀鹽酸，讓它們充分反應，直至不再產(chǎn)生氣泡為止．測的反應所需時間（t）和容器及其所盛物質(zhì)的總質(zhì)量（m）的關系如圖乙所示．
①將石灰石樣品粉碎的主要目的是增大石灰石與鹽酸的接觸面積使碳酸鈣更充分反應；加快反應速率．
②實驗結束后，共放出多少二氧化碳？
③該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結果保留l位小數(shù)）

4．下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．