14．下列關(guān)于化肥和農(nóng)藥的說法錯誤的是（　�。�

	A．	硝酸鉀是一種復(fù)合肥
	B．	化肥對提高農(nóng)作物產(chǎn)量有重要作用
	C．	農(nóng)藥本身有毒，應(yīng)該禁止施用
	D．	目前施用農(nóng)藥仍是最重要的作物保護手段

13．下列幾種常見的飲料中，屬于純凈物的是（　�。�

A．

果汁

B．

牛奶

C．

蒸餾水

D．

啤酒

12．硫酸銅溶液能對過氧化氫的分解起催化作用．某小組擬在相同濃度硫酸銅溶液的催化下，探究硫酸銅對不同濃度過氧化氫溶液分解速率的影響．
Ⅰ、分別取相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液于錐形瓶中，注入相同體積、相同濃度的硫酸銅溶液，如圖觀察到產(chǎn)生氣泡的速率不同，就可以粗略判斷，得出實驗結(jié)果．寫出有關(guān)反應(yīng)的文字表達式過氧化氫$\stackrel{硫酸銅}{→}$水+氧氣．
Ⅱ．為進一步判斷上述實驗結(jié)論的準(zhǔn)確性，運用圖，小剛同學(xué)進行了如下實驗方案設(shè)計．
[方案一]在不同過氧化氫濃度下，測定收集相同氣體體積所需時間．
[方案二]在不同過氧化氫濃度下，測定相同時間收集氣體的體積．
方案二的實驗測量結(jié)果：

物理量 實驗序號	過氧化氫溶液的濃度和體積	6%硫酸銅溶液的體積（mL）	反應(yīng)的時間 （min）	生成氧氣的體積（mL）
1	8%10mL	x	5	V1
2	16%10mL	3	y	V2

表中x=3，y=5．
實驗結(jié)論：通過測量，若V₁＜V₂（填“＞”、“=”或“＜”），說明其它條件相同時，過氧化氫濃度越大，分解速率越快．
[繼續(xù)探究]除了上述探究的影響反應(yīng)速率的因素外，還有哪些因素會影響過氧化氫分解的反應(yīng)速率？選擇一種因素請繼續(xù)設(shè)計實驗進行探究．

11．實驗室制氧氣最常用的是加熱高錳酸鉀制取氧氣和分解過氧化氫制取氧氣．

（1）若用如圖1裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣，寫出標(biāo)號儀器的名稱 ①試管  ②集氣瓶；實驗結(jié)束，停止加熱時要先把導(dǎo)管移出水面，其理由是防止水倒流，使試管炸裂，此時發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，你認(rèn)為產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是試管口沒有棉花團．
（2）若分解過氧化氫制取氧氣，且供選用的裝置如圖2：要得到平穩(wěn)的氧氣流，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是甲（選填“甲”或“乙”）．
（3）用丙圖裝置進行“排空氣法”收集制取的氧氣，請把圖中的“導(dǎo)氣管”補畫完整．

10．化學(xué)中有很多“一定”、“一定不”和“可能”的知識點，請用“一定”、“一定不”和“可能”進行填空．
（1）對m克質(zhì)量的高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體中一定含錳酸鉀和二氧化錳，可能含高錳酸鉀．
（2）100克的水中加入100克的酒精，總質(zhì)量一定等于200克；而100毫升的水中加入100毫升的酒精，總體積一定不等于200毫升．
（3）化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類一定改變，原子的種類一定不 改變．

9．現(xiàn)有以下儀器，請回答下列問題：

（1）儀器⑤的名稱是試管；取用粉末狀固體必須用到的儀器是①（填序號）．
（2）如果用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，氣體發(fā)生裝置應(yīng)選儀器③⑦（填序號）；收集氧氣的方法有排水法、向上排空氣法；
（3）把上面分解KMnO₄制取氧氣的儀器裝配好后，要求試管口應(yīng)略向下傾斜，并在試管口塞一團棉花．
（4）實驗室里用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，并用排水法收集氧氣實驗時，有氣泡放出時，不宜立即收集，其原因是裝置中有空氣，會造成收集的氧氣不純；應(yīng)待氣泡連續(xù)均勻的放出時，再收集．實驗結(jié)束時應(yīng)先把導(dǎo)管移出水面，后熄滅酒精燈，原因是防止水倒流而炸裂試管；集滿氧氣的集氣瓶應(yīng)正放在桌上并蓋上玻璃片．
（5）寫出加熱高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)反應(yīng)文字表達式．

8．實驗室制取氣體的裝置如圖所示，根據(jù)所學(xué)的知識回答下列問題．

（1）圖中標(biāo)有①②③的儀器名稱：①試管  ②酒精燈 ③集氣瓶；
（2）寫出用裝置A制氧氣的一個文字表達式氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣，A裝置中試管口略向下傾斜的目的是防止冷凝水倒流入試管底部，引起試管炸裂；
（3）檢驗氧氣的方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條復(fù)燃則是氧氣，用C裝置收集氧氣，檢驗氧氣是否集滿的方法是將帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條復(fù)燃則收集滿了；
（4）已知氫氣是一種密度比空氣小、難溶于水的氣體，實驗室用鋅粒（固體）和稀硫酸反應(yīng)制備（無須加熱），則可以選用B裝置制備，選用D（或E）裝置收集．

7．小明把20g銅（鋅和銅的合金）樣品放在足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，稱得燒杯中各物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.2g，計算該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

6．某同學(xué)家新?lián)Q了淋浴噴頭，從說明書上了解到該噴頭是銅制鍍鉻的，他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，進行如下探究活動：
【查閱資料】①鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕的致密氧化膜．②鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色的硫酸亞鉻（ CrSO₄）溶液…
③鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色的硫酸鋁溶液…
【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．

實驗	實驗一	實驗二	實驗三
實驗方案
實驗現(xiàn)象	鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變?yōu)樗{色	無明顯現(xiàn)象	鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快
結(jié)論	鉻能與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢	銅不與稀硫酸反應(yīng)	鋁能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快
	三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系是Al＞Cr＞Cu．

【回答問題】（1）用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面氧化物．
（2）實驗一發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑．
（3）甲同學(xué)提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，你認(rèn)為不可行（填“可行”或“不可行”）．
（4）乙同學(xué)認(rèn)為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，這三種藥品應(yīng)該是A1、CrSO₄溶液、Cu．
【歸納】比較金屬活動性強弱的方法有：
①通過金屬與酸反應(yīng)判斷金屬活動性強弱；
②通過金屬與鹽溶液反應(yīng)判斷金屬活動性強弱．

5．已知：某有機物R燃燒的化學(xué)反應(yīng)是表示為：R+O₂→CO₂+H₂O
（1）由質(zhì)量守恒定律分析，該物質(zhì)R一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素．
（2）如果要知道物質(zhì)R中是否含有氧元素，還必須進行數(shù)據(jù)的計算．