4．已知電子的質(zhì)量約為質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1836，下表是幾種原子的構(gòu)成和它們的相對(duì)原子質(zhì)量．

原子種類(lèi)	原子核		核外電子數(shù)	相對(duì)原子質(zhì)量
	質(zhì)子數(shù)	中子數(shù)
氫（H）	1	0	1	1
氦（He）	2	2	2	4
氮（N）	7	7	7	14
氧（O）	8	8	8	16
鐵（Fe）	26	30	26	56
鈾235（U235）	92	143	92	235

通過(guò)此表可總結(jié)出如“同一原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”等結(jié)論，請(qǐng)你再總結(jié)出三條規(guī)律：
①有些原子可以沒(méi)有中子；
②相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
③不同種類(lèi)的原子質(zhì)子數(shù)不同．

3．硒被譽(yù)為“抗癌大王”．根據(jù)圖提供的硒的有關(guān)信息，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	硒的原子結(jié)構(gòu)示意圖中x=6		B．	硒原子的中子數(shù)是34
	C．	硒屬于金屬元素		D．	硒的相對(duì)原子質(zhì)量是78.96g

2．興趣小組用如圖所示裝置制取氧氣，試管中固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)見(jiàn)表：

加熱時(shí)間/min	0	t1	t2	t3
固體質(zhì)量/g	28.0	23.2	18.4	18.4

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣質(zhì)量，并計(jì)算出氧氣的體積（已知氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.429克/升，計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（2）完全反應(yīng)后剩余固體中含有什么物質(zhì)？質(zhì)量各多少克？（請(qǐng)寫(xiě)出規(guī)范的解題過(guò)程）

1．某興趣小組的同學(xué)為了探究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)（1）：稱(chēng)量鎂條，在空氣中點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束后，將生成物全部收回再稱(chēng)量
實(shí)驗(yàn)（2）：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱(chēng)量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過(guò)一會(huì)再稱(chēng)量．（化學(xué)方程式是：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑）
實(shí)驗(yàn)（3）：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐形瓶口塞上橡皮塞，稱(chēng)量，然后設(shè)法將兩種溶液接觸，過(guò)一會(huì)再稱(chēng)量．化學(xué)方程式是：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
他們得到三次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)見(jiàn)表：

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)①	實(shí)驗(yàn)②	實(shí)驗(yàn)③
反應(yīng)前/g	4.8	112.6	118.4
反應(yīng)后/g	8.0	112.4	118.4

（1）在實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯增加了，請(qǐng)解釋原因：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量，由于空氣中的氧氣參與了反應(yīng)，因此，生成氧化鎂的質(zhì)量比原來(lái)鎂帶的質(zhì)量增加了
（2）由上表中數(shù)據(jù)分析可知實(shí)驗(yàn)②中參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為3.2g，實(shí)驗(yàn)②中生成氫氣的質(zhì)量為0.2g．
（3）在上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中都遵循 （填“遵循”或者“不遵循”）質(zhì)量守恒定律，但只有實(shí)驗(yàn)③（填序號(hào)） 能正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的總質(zhì)量關(guān)系，因此，用實(shí)驗(yàn)來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的總質(zhì)量關(guān)系時(shí)，當(dāng)有氣體參加或生成時(shí)，必須在密閉容器進(jìn)行．
（4）請(qǐng)從分子、原子的角度解釋反應(yīng)前后質(zhì)量相等的原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變
（5）在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不會(huì)變化的是①③④
①原子的數(shù)目       ②分子的數(shù)目      ③元素的種類(lèi)       ④物質(zhì)的質(zhì)量總和
⑤物質(zhì)的種類(lèi)       ⑥物質(zhì)的體積      ⑦物質(zhì)的狀態(tài)．

20．如圖1是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的幾種裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）指出有編號(hào)的儀器名稱(chēng)：①集氣瓶，②長(zhǎng)頸漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)室用選用過(guò)氧化氫可以選用發(fā)生裝置是B，收集裝置是E（或F），寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）若實(shí)驗(yàn)室選用氯酸鉀制取并收集一瓶較純凈的氧氣裝置是AF，加入藥品前，應(yīng)首先檢查裝置的氣密性，寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（4）已知：①常溫下，H₂S是一種無(wú)色、有臭雞蛋味的氣體，能溶于水，有劇毒； 
②實(shí)驗(yàn)室常用FeS固體與稀H₂SO₄反應(yīng)制取H₂S氣體：FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑．
據(jù)此可知：制取H₂S氣體的發(fā)生裝置是B（填字母）．
（5）某同學(xué)欲收集一種難容氣體，請(qǐng)簡(jiǎn)述該同學(xué)如何使用圖2裝置收集這種難容氣體在裝置中裝滿(mǎn)水，然后將氣體從b管通入．

19．如圖所示是初中化學(xué)的一些重要實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)A：通電后，乙中產(chǎn)生的是氫氣，它燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰．
（2）實(shí)驗(yàn)B：測(cè)得空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)小于五分之一的原因可能是（只答一條）裝置漏氣．
（3）實(shí)驗(yàn)C：圖中a的名稱(chēng)是玻璃棒，在操作中，它的作用是引流，渾濁的河水經(jīng)過(guò)該裝置過(guò)濾后得到的水是混合物（“純凈物”或“混合物”）．
（4）實(shí)驗(yàn)D：集氣瓶?jī)?nèi)放少量水的目的是防止濺落的熔化物炸裂瓶底，寫(xiě)出鐵絲與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，其反應(yīng)類(lèi)型是化合反應(yīng)．

18．圖是氧元素、鋁元素在周期表中的部分信息以及四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
（1）氧原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8，其相對(duì)原子質(zhì)量是16.00
（2）寫(xiě)出甲和乙形成化合物的化學(xué)式Al₂O₃
（3）在A、B、C、D四種粒子中，屬于同種元素的是（填字母序號(hào)）AB，該元素的名稱(chēng)是鋁．

17．請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)表示或?qū)懗龇��?hào)所表示的含義：
①3個(gè)氫原子3H           ②2N₂2個(gè)氮?dú)夥肿?nbsp;   ③2個(gè)硝酸根離子2NO₃^-
④$\stackrel{+2}{Fe}$Cl₂中“+2”的意義在氯化亞鐵中鐵元素顯+2價(jià)   ⑤氦氣He    ⑥4個(gè)硫離子4S^2-．