7．用含有雜質(zhì)的鎂帶3g與100g稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后混合物的總質(zhì)量為102.8g，求鎂帶中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑）（雜質(zhì)不含鎂元素）

6．用化學(xué)用語填空：
（1）2個硫原子2S；
（2）正二價的鎂元素$\stackrel{+2}{Mg}$；
（3）四氧化三鐵Fe₃O₄；
（4）2個鈉離子2Na⁺；
（5）氖氣Ne；
（6）氫氧根離子OH^-．

5．下列符號中表示兩個陰離子的是（　�。�

A．

2C1

B．

2S2-

C．

2Fe2+

D．

O2

4．Ⅰ．用下列序號填空：①燒杯  ②試管  ③膠頭滴管  ④燃燒匙
能直接加熱的玻璃儀器②；吸取或滴加少量液體的儀器③；
Ⅱ．通過一個月的化學(xué)學(xué)習(xí)，相信你已經(jīng)初步掌握了實驗室制取氣體的有關(guān)知識．請結(jié)合圖示回答問題：

（1）寫出圖中標(biāo)示的儀器名稱：①酒精燈，②集氣瓶．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置為D（填字母序號，下同），收集裝置可選用F或G（寫一種即可），取用高錳酸鉀藥品時，應(yīng)選用儀器A，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）注射器C可用于檢查裝置E的氣密性，步驟如下：
①向錐形瓶中加入少量水至浸沒長頸漏斗下端處．
②將注射器C連接到裝置E的導(dǎo)管口處．
③緩慢拉動注射器C的活塞，觀察到長頸漏斗中水面下降，下端有氣泡逸出，表示裝置E的氣密性良好．
④實驗室用裝置E制取氧氣時，收集裝置可選用F或G，檢驗氧氣已收集滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，則證明已滿．如用注射器C替換長頸漏斗，優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的速率，寫出制取該氣體的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

3．為了探究“水的凈化”過程，某實驗小組從河中取來水樣進行實驗：
（1）實驗小組的同學(xué)應(yīng)用儀器：50mL的量筒量取50mL的水，視線應(yīng)與凹液面的最低處保持水平．
（2）如圖1是某同學(xué)制作的簡易凈水器，請回答下列有關(guān)問題：
在簡易凈水器中裝入小卵石、石英砂的目的是：過濾；活性炭的作用是：吸附雜質(zhì)和異味等．
（3）近年來有人提出了利用海水（含氯化鈉）處理含二氧化硫的廢氣，該方法的流程如圖2：

Ⅰ、圖2中從海水最終得到“NaCl（產(chǎn)品）”的過程屬于化學(xué)變化（填“物理變化”或“化學(xué)變化”．）Ⅱ、圖中反應(yīng)①、③、④屬于化合反應(yīng)的是③（填序號）．
Ⅲ、①中的反應(yīng)物是氯化鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

2．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）有氧化物生成的化合反應(yīng)：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，
（2）有水生成的分解反應(yīng)：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

1．用適當(dāng)?shù)臄?shù)字和符號填空：
一個氧分子O₂；碳酸根離子SO₄^2-；二個亞鐵離子2Fe²⁺；標(biāo)出氧化鎂中鎂元素的化合價$\stackrel{+2}{Mg}$O；硫酸鐵Fe₂（SO₄）₃．

20．“神舟”六號宇宙飛船飛行試驗成功，飛船所使用的燃料是偏二甲肼（C₃H₈N₂），下列說法正確的是（　�。�

	A．	偏二甲肼由碳、氫、氮三種元素組成		B．	偏二甲肼中含有氮氣
	C．	偏二甲肼的相對分子質(zhì)量是27		D．	偏二甲肼中碳、氫的質(zhì)量比為1：4

19．化學(xué)方和程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O讀法錯誤的是（　�。�

	A．	氫氣加氧氣點燃生成水
	B．	每2個氫分子和1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子
	C．	在點燃條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水
	D．	在點燃條件下，每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水

18．伽利略說：“生命如鐵砧，愈被敲打，愈能發(fā)出火花．”其中蘊函的化學(xué)原理，用化學(xué)方程式表示正確的是（　�。�

	A．	3Fe+O2═Fe2O3		B．	3Fe+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4
	C．	3Fe+2O2═Fe3O4		D．	2Fe+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeO