碳酸氫鈉(NaHCO3)俗稱小蘇打，常用于食品和醫(yī)藥工業(yè)。某化學興趣小組的同學對碳酸氫鈉的性質進行了如下探究。

實驗一：探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH=10，由此可知：當向碳酸氫鈉溶液中滴加紫色的石蕊試液時，溶液呈_______色。

實驗二：探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

[查閱資料]：碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質。

[進行實驗]：為驗證碳酸氫鈉受熱時會分解，興趣小組的同學取一定質量的碳酸氫鈉放到銅片上加熱，如下圖所示。

(1)加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有_______________。

(2)興趣小組的同學認為充分加熱后的固體產物可能是NaOH或Na2CO3。

①他們猜想的依據是____________________________。

②為探究反應后的固體產物到底是NaOH還是Na2CO3，他們又進行了如下表的實驗并得到結論，請你完成下表。

實 驗 操 作	實驗現象	結 論
_______________	____________	固體產物是Na2CO3

藍 水霧出現 質量守恒定律 取少量加熱后的固體于試管中，加水溶解。再向試管中加適量鹽酸(或滴加氯化鈣溶液。合理即可) 有氣體生成(有白色沉淀生成) 【解析】實驗一：碳酸氫鈉溶液顯堿性，能使石蕊試液變藍。實驗二：(1)因為碳酸氫鈉受熱分解有水生成，所以加熱一段時間后會觀察到燒杯內壁有水霧出現。(2)①化學反應前后元素的種類不變。②碳酸鹽能與稀鹽酸反應生成氣體而有氣泡冒出（或可溶性碳酸鹽能與氯化...

芬太奴(C20H24N2O)是醫(yī)療上常用的麻醉劑，請回答下列問題：

(1)芬太奴中碳元素和氫元素的質量比__(最簡整數比)。

(2)44g該物質中含氮元素的質量是____________。

10:1 4g 【解析】(1)芬太奴中碳元素和氫元素的質量比為：（12×20）:(1×24)=10:1。（2)44g該物質中含氮元素的質量是：44g××100%=4g

某小組欲用7.3%的鹽酸測一瓶標簽破損的NaOH溶液的質量分數．取40g NaOH溶液樣品，并與7.3%的鹽酸混合．溶液的PH隨加入鹽酸質量變化如圖，求樣品中NaOH的質量分數．

10% 【解析】根據圖像可知，鹽酸與氫氧化鈉恰好反應時，消耗鹽酸溶液的質量是50g，設樣品中NaOH的質量分數為x，50g7.3%的鹽酸中所含溶質的質量為：50g×7.3%=3.65g。 NaOH + HCl == NaCl + H2O 40 36.5 40g×x 3.65g =，解得x=10%

在化學反應前后可能發(fā)生改變的是 ( )

A. 元素種類 B. 原子數目 C. 分子數目 D. 各物質的總質量

C 【解析】根據質量守恒定律可知：兩個可能變：分子的數目、元素的化合價；原子的種類、數目、質量、元素的種類、質量、物質的總質量都不發(fā)生變化。由此可知：A、在化學反應前后元素種類一定不變，不符合題意；B、在化學反應前后原子數目一定不變，不符合題意；C、化學反應后分子的數目可能改變，也可能不改變，符合題意；D、在化學反應前后各物質的總質量一定不變，不符合題意。故選C。

下列示意圖形象地表示了A（）與B（）反應生成C（）其反應前后分子及數目的變化，則該反應的化學方程式中，A、B、C的化學計量數之比為（ ）

A. 1：1：1 B. 2：2：1 C. 2：1：2 D. 1：2：3

C 【解析】對比反應前后反應物與生成物分子及其數目的變化的微觀示意圖可知，反應后仍含有1個B分子，說明反應前的2個B分子中有1個分子未參加反應而只有1個B分子參加了該反應，反應前的2個A分子參加了該反應，反應后生成了2個C分子；因此，該反應的化學方程式中A，B，C前的化學計量數之比為2：1：2；故選C．

科學家用計算機模擬后確認，60個N原子可結合成N60分子．下列關于N60的敘述中正確的是（ ）

A．N60是一種新型的化合物

B．一個N60分子中含有30個N2分子

C．N60的相對分子質量為840

D．N60和N2混合后形成的是純凈物

C 【解析】 試題分析：A、根據化合物的定義判斷； B、根據分子是由原子構成的判斷； C、根據相對分子質量的定義計算； D、根據純凈物是由一種物質組成的物質，進行判斷． 【解析】 A、化合物是指由不同種元素組成的純凈物，N60是由一種元素組成的純凈物，屬于單質，故A說法錯誤； B、分子是由原子構成的，一個N60分子中含有60個氮原子，故B說法錯誤； ...

碳在氧氣中燃燒，下列說法符合質量守恒定律的是

A. 3gC和8gO2生成11gCO2 B. 2gC和4gO2生成6gCO2

C. 4gC和5gO2生成9gCO2 D. 5gC和9gO2生成14gCO2

A 【解析】A、由3gC和8gO2恰好完全反應，根據質量守恒定律可知生成11gCO2，故A正確； B、由于2g碳與4g氧氣反應時，碳過量，只有1.5g碳參加了反應，所以生成5.5g二氧化碳，故B錯誤； C、由于4g碳與5g氧氣反應時，碳過量，所以生成二氧化碳質量不能直接相加，故C錯誤； D、由于5g碳與9g氧氣反應時，碳過量，所以生成二氧化碳質量不能直接相加，故D錯誤． ...

某可燃物4.6g 在足量氧氣充分燃燒，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，則該可燃物的組成為：

A. 一定含碳、氫、氧三種元素元素

B. 一定含碳、氫元素，可能含氧元素

C. 一定含碳、氫元素，不含氧元素  

D. 所含元素大于三種

A 【解析】生成的8.8g二氧化碳和5.4g水中C、H元素質量分別為： C元素質量=二氧化碳的質量×二氧化碳中碳的質量分數=8.8g×12 /44 ×100%=2.4g；H元素質量=水的質量×水中氫的質量分數=5.4g×2/18 ×100%=0.6g； C、H元素質量和=2.4g+0.6g=3g； ∵3g＜4.6g，∴可燃物中除C、H元素外還含氧元素； 故選A ...

在化學反應A+B=C+D中，若12 g A與一定量的B恰好完全反應，生成28 g C和2 g D，則參加反應的B的質量為( )

A. 8 g B. 18 g C. 28 g D. 30 g

B 【解析】已知在化學反應A+B=C+D中，若12gA與一定量的B恰好完全反應，生成28gC和2gD；根據質量守恒定律可知：12+B=28+2，則B=18克。 故選B。

對于方程式 4Al＋3O2 2Al2O3的下列說法正確是 ( )

A. 鋁加氧氣等于氧化鋁

B. 鋁跟氧氣在點燃的條件下，反應生成氧化鋁

C. 4個鋁原子和3個氧分子等于2個氧化鋁分子

D. 4個鋁原子和6個氧原子等于2個氧化鋁分子

B 【解析】A、鋁與氧氣在點燃的條件下，反應生成氧化鋁，不能認為“鋁加氧氣等于氧化鋁”，錯誤； B、鋁和氧氣在點燃的條件下，反應生成氧化鋁，正確；C、由4Al＋3O2 2Al2O3可知，4個鋁原子和3個氧分子反應生成2個氧化鋁分子，錯誤；D、由4Al＋3O2 2Al2O3可知，4個鋁原子和3個氧分子反應生成2個氧化鋁分子，錯誤；故選B。