下列對分子、原子的認識,正確的是

A. 原子是最小的粒子,不可再分

B. 不同分子的化學性質不同

C. 原子能構成分子,但不能直接構成物質

D. 車胎在陽光下爆裂,是因為分子體積變大

B 【解析】 A、原子是化學變化中的最小的微粒，但是仍可以再分為原子核和核外電子，錯誤； B、分子是保持物質化學性質的最小粒子，不同分子的化學性質不同，正確；C、原子可以直接構成物質，例如金屬、稀有氣體等，錯誤； D、車胎在陽光下爆裂，是因為溫度升高，分子間的間隔增大，而不是體積增大，錯誤。故選B。

初中學過原子核外電子的排布規(guī)律是：電子盡先排在能量低的電子層上，各電子層的最多容納的電子數(shù)為2n2（n為電子層數(shù)），其中最外層電子數(shù)不超過8個，次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。若原子核外電子排布的基本規(guī)律為最外層電子數(shù)不超過5個，次外層電子數(shù)不超過10個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過15個，而各電子層的最大容量仍為2n2，則核電荷數(shù)為40的元素，其原子核外電子層排布是（　�。�

A. 2，8，18，8，4 B. 2，10，15，10，3 C. 2，8，15，10，5 D. 2，8，18，10，2

C 【解析】 若原子核外電子的排布的基本規(guī)律為最外層電子數(shù)不超過5個，次外層電子數(shù)不超過10個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過15個，而各電子層電子的最大容量仍為2n2，則核電荷數(shù)為40的元素，其原子核外電子層排布是：2、8、15、10、5。故選：C。

下列關于原子的敘述正確的是（　�。�

①一切原子都是由質子、中子和電子構成的

②原子在不停地運動

③原子是化學變化中的最小粒子

④原子由原子核和核外電子構成

⑤原子不能直接構成物質．

A. ②③④ B. ①②④ C. ①③⑤ D. ①②③④⑤

A 【解析】 ①原子中不一定含有中子，比如氫原子不含有中子，錯誤；②原子在不停地運動，正確；③原子是化學變化中的最小粒子，正確；④原子由原子核和核外電子構成，正確；⑤原子能直接構成物質，如銅是由銅原子直接構成的，錯誤。故選A。

如圖是鈉與氯氣（Cl2）反應生成氯化鈉的模擬圖．下列說法中錯誤的是（ ）

A. 每個鈉原子失去1個電子形成鈉離子Na+

B. 每個氯原子得到1個電子形成氯離子Cl﹣

C. Na+和Cl﹣由于靜電作用而結合成化合物氯化鈉

D. 氯化鈉由氯化鈉分子構成

D 【解析】 A、由圖可知鈉原子失去電子，每個鈉原子失去1個電子形成鈉離子Na+，故A正確． B、由圖可知鈉原子失去電子，而氯原子得到電子，即反應中鈉原子轉移一個電子給氯原子，所以每個氯原子得到1個電子形成氯離子Cl﹣，故B正確． C、Na+和Cl﹣由于靜電作用而結合成化合物氯化鈉，故C正確． D、氯化鈉由氯離子和鈉離子構成，而不存在氯化鈉分子，故D錯誤． 故選...

淮北市相山公園環(huán)境優(yōu)美，空氣清新，有豐富的負離子，空氣中氧分子得到電子就能形成負離子（如O2－），O2－與O2比較，不相同的是（ ）

A. 質子數(shù) B. 含氧原子個數(shù) C. 電子數(shù) D. 相對原子質量之和

C 【解析】 A、離子是由原子得失電子形成的，失去電子時帶正電荷，正電荷數(shù)等于失電子數(shù)，得電子時帶負電荷，負電荷數(shù)等于得電子數(shù)。在形成離子的過程中改變的是電子數(shù)，原子核不變，故質子數(shù)不變，不符合題意；B、原子是化學變化中最小的微粒，所以所含氧原子個數(shù)不變，不符合題意；C、O2－，說明氧分子得電子形成，電子數(shù)比氧分子多，符合題意；D、相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)；所以形成離子的過程中，相...

同種元素的原子和離子一定具有相同的（　�。�

A. 質子數(shù) B. 電子數(shù) C. 化學性質 D. 電子層數(shù)

A 【解析】 A、因質子在原子核內，電子在核外，當原子變?yōu)殡x子，變化的只是核外的電子數(shù)，質子數(shù)不變，則同種元素的原子和離子一定具有相同的質子數(shù)；B、因原子變?yōu)殡x子時要得到或失去電子，則同種元素的原子和離子的電子數(shù)不同；C、因原子變?yōu)殡x子時要得到或失去電子，則由原子變成離子最外層電子數(shù)一定發(fā)生變化；D、因金屬失電子變?yōu)殡x子，金屬元素的原子的電子層數(shù)大于離子的電子層數(shù)，而非金屬元素的原子變...

已知A、B是原子序數(shù)小于18的兩種元素（均大于2）．它們可以形成離子化合物AmBn．在此化合物中，所有離子均能形成稀有氣體原子的穩(wěn)定結構．若A的核電核數(shù)為a，則B的核電核數(shù)不可能是（　�。�

A. a+8﹣m﹣n B. a+18﹣m﹣n C. a+16﹣m﹣n D. a﹣m﹣n

B 【解析】 A、B是第2或第3周期中的兩種元素，它們可形成離子化合物AmBn，則A為金屬元素，離子為An+，B為非金屬元素，離子為Bm-，離子均有稀有氣體原子的電子結構，①若離子的核外電子數(shù)目相同，設B的原子序數(shù)為x，則a-n=x+m，即x=a-n-m；②若金屬離子、非金屬離子在同周期，離子的核外電子數(shù)目相差8，則a-n+8=x+m，即x=a+8-m-n；③若金屬離子在第2周期，陰離...

跟銨根離子(NH+4)具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的粒子是( )

A. H2O B. LiF C. OH- D. Na+

D 【解析】 NH4+中N原子的質子數(shù)為7，H原子的質子數(shù)為1，所以NH4+的質子數(shù)為11，電子數(shù)=11-1=10． A、H2O中質子數(shù)為10，電子數(shù)=質子數(shù)=10，故A錯誤． B、F-中質子數(shù)為9，電子數(shù)=9+1=10，故B錯誤． C、OH-中質子數(shù)為9，電子數(shù)=9+1=10，故C錯誤． D、Na+中質子數(shù)為11，電子數(shù)=11-1=10，故D正確． 故選...

對于Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒子判斷，正確的是(　　)

①核電荷數(shù)相同 ②核外電子數(shù)相等 ③電子層結構完全相同 ④質量幾乎相等 ⑤等質量的三種微粒所含的質子數(shù)相等．

A. ①④⑤ B. ①③⑤ C. ①④ D. ①②③④

A 【解析】 Fe、Fe2+、Fe3+是鐵元素的三種不同微粒，故核電荷數(shù)相同，F(xiàn)e原子的最外層電子失去后形成了Fe2+、Fe3+，故核外電子數(shù)不相等，電子層結構也不同，原子的質量主要集中在原子核上，外出的電子可以忽略不計，故質量幾乎相等，等質量的三種微粒所含的質子數(shù)相等．故①④⑤正確，選A。

一種氟原子的原子核內有9個質子和10個中子，該原子的核電荷數(shù)為

A. 7 B. 9 C. 10 D. 19

B 【解析】 試題一種氟原子的原子核內有9個質子和10個中子，該原子的核電荷數(shù)為9，因為質子數(shù)等于原子內的核電荷數(shù)。故選B．