木炭和氧氣質(zhì)量比的取值范圍影響燃燒產(chǎn)物的種類(lèi)，見(jiàn)下面數(shù)軸一目了然：

現(xiàn)在一個(gè)密閉的容器中放有6g炭粉和充有10g氧氣，用電火花引燃，使兩者進(jìn)行充分的反應(yīng)，則生成的物質(zhì)是(　　)

A. CO       B. CO2      C. CO和CO2         D. 條件不足，無(wú)法確定

C 【解析】 木炭和氧氣質(zhì)量比是6g/10g=3/5有圖可知選C 從數(shù)軸中數(shù)據(jù)結(jié)合題給的炭粉和氧氣的質(zhì)量可以完成解答． 解答：題中所給炭粉和氧氣的質(zhì)量之比為：=．而，所以結(jié)合數(shù)軸的中的信息可以知道6g炭粉和充有10g氧氣，用電火花引燃，使兩者進(jìn)行充分的反應(yīng)后的產(chǎn)物為二氧化碳和一氧化碳，分析所給選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)C是正確的． 故選C．

根據(jù)化學(xué)方程式2Mg+O22MgO，你可得到哪些信息？

(1)________ ；

(2)________ ；

(3)________ ．

每48份質(zhì)量的鎂跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成80份質(zhì)量的氧化鎂在點(diǎn)燃的條件下每?jī)蓚�(gè)鎂原子跟一個(gè)氧分子反應(yīng)生成兩個(gè)氧化鎂分子在點(diǎn)燃的條件下鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂 【解析】 根據(jù)化學(xué)方程式的意義可知，(1)每48份質(zhì)量的鎂跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成80份質(zhì)量的氧化鎂；(2)在點(diǎn)燃的條件下每?jī)蓚�(gè)鎂原子跟一個(gè)氧分子反應(yīng)生成兩個(gè)氧化鎂分子；(3)在點(diǎn)燃的條件下鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂。

測(cè)定某黃銅(銅和鋅組成)中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將一定量黃銅加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中，二者恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，將所得固體洗滌、干燥后稱(chēng)量為3.5g，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為_(kāi)_______ g

(2)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式________ .

(3)列出求解黃銅中參加反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量(x)的比例式

(4)該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______ .

(5)將反應(yīng)后得到的濾液加入54.7的水后，則所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______ .

(6)若工業(yè)上制備400t該黃銅，則需要含Cu2S70%的輝銅礦的質(zhì)量為_(kāi)_______ ．

10Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑6.5g35%10% 【解析】 （1）設(shè)需要濃度為98%的硫酸質(zhì)量是x x×98%=100g×9.8% x=10g （2）鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑； （3）lOOg 9.8%的稀硫酸中含硫酸的質(zhì)量=100g×9.8%=9.8g Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑...

氫氣是清潔能源，因?yàn)榘l(fā)生了2H2+O22H2O．我們能從中獲得以下信息：①該反應(yīng)反應(yīng)物是氫氣和氧氣：②該化學(xué)反應(yīng)的條件是點(diǎn)燃；③在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)和原子個(gè)數(shù)不變；還有④________ ；⑤________ ．水是寶貴的資源．請(qǐng)各舉一例水在生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的用途________ ．任寫(xiě)一個(gè)與水有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式　________ ．

參加反應(yīng)氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1：8從微觀上，點(diǎn)燃條件下，每2個(gè)氫氣分子和1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子溶解物質(zhì)2H2O2H2↑+O2↑ 【解析】 氫氣是清潔能源，因?yàn)榘l(fā)生了2H2+O22H2O，我們能從中獲得以下信息：①該反應(yīng)反應(yīng)物是氫氣和氧氣：②該化學(xué)反應(yīng)的條件是點(diǎn)燃；③在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)和原子個(gè)數(shù)不變；④參加反應(yīng)氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1：8；⑤從微觀上，點(diǎn)燃條件下，每2個(gè)氫氣分子...

已知碳酸鈣在高溫煅燒時(shí)生成生石灰(氧化鈣)和二氧化碳?xì)怏w，若要制得11.2t的生石灰，需要煅燒__________碳酸鈣？

20t 【解析】 試題設(shè)若要制得11.2t的生石灰，需要煅燒碳酸鈣的質(zhì)量為x,則 CaCO3CaO+CO2↑ 100 56 X 11.2t 100/x=56/11.2t解得x=20t

某治療胃酸過(guò)多的藥片主要成分為碳酸氫鈉.為測(cè)定藥片中碳酸氫鈉的含量，將藥片研碎，取4.0g樣品加熱到質(zhì)量不再減少時(shí)，收集到的氣體經(jīng)干燥后質(zhì)量為0.88g.(碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，樣品中其它成分受熱不分解)計(jì)算該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________

84% 【解析】 【解析】 設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑ 168 44 x 0.88 g 168 = x 44 0.88g x=3.36g 碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為∶×100％＝84%。 答：碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84% 點(diǎn)睛∶本題重點(diǎn)考查根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

某�；瘜W(xué)興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉固體樣品，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)根據(jù)以下信息計(jì)算(結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)：

(1)反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)_______g。

(2)樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

(3)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

11.6571%6.25% 【解析】 試題硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，根據(jù)沉淀硫酸鋇的質(zhì)量可以計(jì)算硫酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算樣品中氯化鈉的質(zhì)量和濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為：10.00g+87.00g+54.65g﹣140.00g=11.65g， （2）設(shè)硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y， BaCl2...

某課外活動(dòng)小組為測(cè)定某不純鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來(lái)了一些鋅粒樣品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，將四份不同質(zhì)量的樣品加入到四份稀硫酸中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))，結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)	1	2	3	4
加入樣品是質(zhì)量/g	6.5	13	19.5	26
生成H2的質(zhì)量/g	0.16	0.32	0.40	m

(1)上表中m的數(shù)值是________ ；

(2)試計(jì)算這種鋅粒樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)．

0.4080% 【解析】 取稀硫酸800g，平均分成4份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)使用稀硫酸200g；根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果數(shù)據(jù)表，6.5g不純鋅粒完全反應(yīng)可以生成氫氣0.16g，若19.5g不純鋅粒完全反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量=0.16g×3=0.48g，而實(shí)驗(yàn)中僅放出0.40g氫氣，說(shuō)明此時(shí)鋅粒沒(méi)有完全反應(yīng)，沒(méi)有完全反應(yīng)是由于稀硫酸不足；在選擇實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要選擇鋅粒完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，否則會(huì)因鋅粒未能完...

將16g含有雜質(zhì)的鋅粒投入到盛有足量稀硫酸的燒杯中(雜質(zhì)跟稀硫酸不反應(yīng))．測(cè)得加入鋅粒前燒杯和稀硫酸的總質(zhì)量為200g，反應(yīng)停止后，燒杯和燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為215.6g．求：

(1)反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量為_(kāi)__________；

(2)這16g含雜質(zhì)的鋅粒中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________．

0.4g81.25% 【解析】 試題 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量=16g+200g﹣215.6g=0.4g； （2）設(shè)含雜質(zhì)的鋅粒中金屬鋅的質(zhì)量為x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.4g =x=13g 這16g含雜質(zhì)的鋅粒中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=81.25%

能源和環(huán)保是當(dāng)今世界的重大問(wèn)題，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 大量使用天然氣作燃料符合“低碳生活”理念 B. 化石燃料的使用不會(huì)污染環(huán)境

C. 風(fēng)能屬于“綠色能源” D. 使用農(nóng)藥和化肥不會(huì)污染水

C 【解析】 A、大量使用天然氣會(huì)增加空氣中二氧化碳的含量，不符合低碳理念，故A錯(cuò)誤；B、化石燃料的使用會(huì)造成空氣污染，故B錯(cuò)誤；C、風(fēng)能屬于綠色能源，故C正確；D、施用農(nóng)藥化肥會(huì)造成水體污染，故D錯(cuò)誤。故選C。