某工廠產(chǎn)生的燒渣（主要含F(xiàn)eO、Fe2O3，還有一定量的SiO2）可用于制備七水合硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O），其工藝流程如下：

查閱資料：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)。

（1）“浸取”步驟中，F(xiàn)eO、Fe2O3和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式分別為FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、________________________________。

（2）為提高“浸取”步驟的反應(yīng)速率，可采取的具體措施有___________________（寫2條，不考慮“攪拌”和“使用催化劑”）。

（3）“還原”步驟的目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，試劑X可用SO2或Fe。

①若試劑X是SO2，轉(zhuǎn)化原理為SO2+Fe2 （SO4）3+2Y═2FeSO4+2H2SO4，則Y的化學式是________。

②若試劑X是Fe，轉(zhuǎn)化原理為Fe+Fe2 （SO4）3=3FeSO4．測得“還原”后溶液的pH明顯增大，其原因是__________________________________。

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。增大硫酸的濃度或升高溫度。H2O。鐵消耗過量的硫酸，溶液酸性減弱。 【解析】 (1)“浸取”步驟中，F(xiàn)eO、Fe2O3和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式分別為：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O； (2)為提高“浸取”步驟的反應(yīng)速率，可采取的具體措施有：增大硫酸的濃度...

某化工廠用廢硫酸制備K2SO4的流程如下：

物質(zhì)	KCl	K2SO4	NH4Cl	（NH4）2SO4
溶解度/g（20℃）	34.2	11.1	37.2	75.4

（1）生產(chǎn)上將CaCO3研成粉末的目的是____________。

（2）上述流程中，除可綜合利用CO2外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)是____________（填寫化學式）。

（3）反應(yīng)③中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如表所示。反應(yīng)③在常溫下 能實現(xiàn)的原因是____________。

（4）洗滌反應(yīng)③所得晶體不用水而用飽和K2SO4溶液的目的是____________；

檢驗此晶體是否洗滌干凈的方法是____________________________________________________。

加快反應(yīng)速率；CaCO3；常溫下K2SO4的溶解度小；減少K2SO4的溶解；可取最后一次洗滌液，先加入過量的Ba（NO3）2溶液，振蕩、靜置，目的是除去硫酸根，再向上層清液中滴加AgNO3溶液，如果沒有白色沉淀，說明洗滌干凈。 【解析】 (1)將CaCO3研成粉末，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，其目的是加快反應(yīng)速率； (2)觀察上述流程，發(fā)現(xiàn)二氧化碳和碳酸鈣既是反應(yīng)物也是生成物，故可...

實驗室獲取氮氣有很多種途徑，常見的3種方法是：

方法一：將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末，得到純凈的氮氣和銅；

方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末；

方法三：將亞硝酸鈉（NaNO2）和氯化銨的混合溶液加熱，氮元素全部轉(zhuǎn)化為氮氣，產(chǎn)物中還含有相對分子量最小的氧化物。進行實驗時可選擇的實驗儀器如圖所示（省略夾持裝置與加熱裝置）：

（1）方法一：制氮氣所需的氨氣可以用濃氨水滴加到生石灰中得到，此反應(yīng)的發(fā)生裝置最好選用____（選填裝置編號）。請寫出生石灰在此反應(yīng)中的作用：______

（2）方法二：為保證所得氮氣盡可能純凈，除了使用銅外，還可以向裝置______（選填裝置編號）中加入_________________以除去其它雜質(zhì)氣體。

（3）方法三：制氮氣的化學方程式為_________。

（4）1892年，英國科學家瑞利（（ Rayleigh）發(fā)現(xiàn)，采用方法二得到的氮氣在相同條件下比方法三得到的氮氣密度總是偏大50‰．左右。若上述實驗設(shè)計與操作均無錯誤，且氮氣已完全干燥，請解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因：_____________。

D生石灰和水反應(yīng)放熱，促使氨水揮發(fā)、分解而得到氨氣（或降低氨氣的溶解度）；生石灰與水反應(yīng)，減少了溶劑E堿石灰NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O方法二制得的氮氣中含有密度（或相對分子質(zhì)量）比氮氣大的稀有氣體，導(dǎo)致密度偏大 【解析】 (1)用CaO和濃氨水反應(yīng)，應(yīng)選固液常溫型的發(fā)生裝置，即D；濃氨水常溫下跟生石灰反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鈣，化學方程式為CaO+NH3•H2O=NH...

某興趣小組用圖1裝置進行實驗時發(fā)現(xiàn)：燒杯中飽和石灰水先變渾濁，后逐漸澄清。

（1）寫出甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式____________；石灰水“變渾濁”是因為生成了_______（填化學式）。

（2）為探究“飽和石灰水渾濁后變澄清的原因”，該小組同學開展了如下活動：

（查閱文獻）碳酸鈣（碳酸鈉等）與二氧化碳、水反應(yīng)生成可溶于水的碳酸氫鈣（碳酸氫鈉等）。

（提出假設(shè)）假設(shè)1：揮發(fā)出的HCl使渾濁變澄清；

假設(shè)2：__________。

（設(shè)計實驗）為除去CO2中的HCl，小華在圖1中甲、乙裝置之間增加圖2裝置，裝置的連接順序是甲→_________→_____→乙（填字母序號）；其中盛放的試劑合理的是_____（填選項序號）。

A．濃硫酸 B．NaOH溶液

C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液

（實驗現(xiàn)象）飽和石灰水渾濁后，繼續(xù)通入足量CO2，沉淀部分溶解但最終并未完全澄清。

（得出結(jié)論）由上述探究可得出的結(jié)論是_______________。

（3）該興趣小組在老師指導(dǎo)下，用pH傳感器測得圖1燒杯中溶液的pH隨通入氣體時間的變化曲線如圖3。

①AB段pH幾乎不變的原因可能是_________；D點所得澄清溶液的成分除H2O外還有________。

②BC段發(fā)生反應(yīng)的化學方程式主要有_______________。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CaCO3；產(chǎn)生的二氧化碳使石灰水變澄清；b；a；D；揮發(fā)出來的氯化氫使飽和石灰水產(chǎn)生的渾濁最終變澄清；二氧化碳只能使飽和石灰水生成的沉淀部分溶解，不能最終使其變澄清；先排出的是裝置內(nèi)的空氣，不會使溶液的pH明顯變化；氯化鈣、氯化氫；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O、Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。 【解析】 ...

工業(yè)上常用紅鋅礦（主要含ZnO）和18～25%的稀硫酸為原料制取硫酸鋅。

（1）硫酸鋅中硫元素和氧元素的質(zhì)量比是_________ 。

（2）l00g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%稀硫酸。需要水的質(zhì)量是___。

（1）1:2 （2）390 【解析】（1）硫酸鋅﹙ZnSO4﹚中硫元素和氧元素的質(zhì)量比是32∶16×4＝1∶2。（2）100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%稀硫酸，需要水的質(zhì)量是∶100 g×98%＝20%×﹙100g×98%＋x﹚,x＝392g。

將40g稀鹽酸逐滴加入到20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌。隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化如圖一所示，溶液的溫度變化如圖二所示(不考慮反應(yīng)過程中熱量損失)。試回答：

(1)圖二從A到B過程中，溶液的pH逐漸________(填“增大”或“減小”)。

(2)圖二表示酸堿恰好完全反應(yīng)的點是________。

(3)計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)________。

減小 B 3.65% 【解析】 (1)根據(jù)溶液pH的變化分析解答； (2)根據(jù)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)分析解答； (3)根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 【解析】 (1)圖二從A到B過程中，溶液的pH逐漸減小； (2) 中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當酸堿恰好完全反應(yīng)時放出的熱量最多，溶液的溫度最高，所以圖二表示酸堿恰好完全反應(yīng)的點是B； (3)由圖像...

氧氣能被壓縮在鋼瓶中貯存，說明

A. 氧分子的大小發(fā)生改變 B. 氧分子可以再分

C. 氧分子總是在不斷運動 D. 氧分子之間有間隔

D 【解析】 氧氣能被壓縮在鋼瓶中貯存，說明氧分子之間有間隔，故答案選擇D

下圖實驗不能說明的是（　　）

A. 分子很小

B. 分子不停地運動

C. 構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同，性質(zhì)不同

D. 化學反應(yīng)的實質(zhì)是分子破裂為原子，原子重新結(jié)合成新分子

D 【解析】 試題該實驗不能說明化學反應(yīng)的實質(zhì)是分子破裂為原子，原子重新結(jié)合成新分子，因為過程中是一個物理變化，不會發(fā)生原子的重新組合。故選D．

下列敘述正確的是( )

A. 氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的純凈物

B. 分子在不停運動，原子不運動

C. 原子的最外層電子數(shù)決定元素的種類

D. 保持二氧化碳化學性質(zhì)的粒子是碳原子和氧原子

A 【解析】 A. 由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)是純凈物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的純凈物，正確；B. 分子、原子等微觀粒子總是在不停運動；C. 原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學性質(zhì)，原子的質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；D. 構(gòu)成物質(zhì)的微粒就是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的微粒，二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，保持二氧化碳化學性質(zhì)的粒子是二氧化碳分子。故選A。

下列符號能表示兩個氫分子的是

A. 2H B. 2H2 C. H2 D. 2H2O2

B 【解析】A選項表示2個氫原子；B選項表示2個氫氣分子；C選項表示氫氣和1個氫氣分子；D選項2個過氧化氫分子，故答案選擇B