求：（1）反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量；

（2）該鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)；

（3）反應(yīng)后溶液中氯化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)．（本題計算結(jié)果準確到0.1%）

（1）乙炔中碳、氫元素的質(zhì)量比為 ．

（2）100kg上述電石渣中氫氧化鈣的質(zhì)量為 kg．

（3）用上述電石渣處理含硫酸196 kg的酸性廢水（假設(shè)電石渣中的雜質(zhì)、廢水中其他成分均不參加反應(yīng)），求至少需要電石渣的質(zhì)量（寫出計算過程及結(jié)果）．

【題目】為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對H2O2分解的催化效果，某研究小組進行了如下探究：

（1）請寫出H2O2分解的化學(xué)方程式 ．

【定性研究】（2）如圖甲，可通過觀察 來定性比較兩者的催化效果．

【定量研究】（3）如圖乙，實驗前檢查該裝置氣密性的方法是 ．要定量比較兩者的催化效果，可測量生成等體積氣體所需的 ．

【深入研究】（4）在FeCl3溶液中，究竟是哪種粒子起催化作用呢？猜想1：鐵離子（Fe3+）起催化作用； 猜想2： 起催化作用； 猜想3： 起催化作用；請設(shè)計實驗，驗證猜想1

（1）檢查裝置氣密性：保持K1關(guān)閉，打開K2、K3，向B中加水至液面浸沒下端導(dǎo)管口，用手捂住A瓶外壁，說明裝置的左側(cè)氣密性良好的現(xiàn)象是 ；用同樣原理可以檢查裝置另一側(cè)的氣密性．

（2）實驗1中，氣體收集完畢后，在不拆卸裝置的情況下，使A中未反應(yīng)的過氧化氫溶液大部分轉(zhuǎn)移到B中的操作是 ．

（3）實驗2中，打開K2和K3后所觀察到的現(xiàn)象是 ，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；當B中液面不再變化時，測得B中減少了160mL水，則A中CO2的體積分數(shù)約為 %．

（1）已知X是金屬單質(zhì)，則X可以是 ．（填一種即可）

（2）請寫出稀硫酸與Y反應(yīng)的一個化學(xué)方程式： ．

（1）白色沉淀Ⅰ與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

（2）白色沉淀Ⅱ的化學(xué)式 ．

（3）原白色固體中含有的物質(zhì) ．

（1）鋁是地殼中含量最高的 元素，鋁比鐵活潑，但鋁比鐵的抗腐蝕性能強，其原因 ；

（2）元素周期表中鋁元素的信息如圖所示，其原子的核外電子數(shù)為 ；

（3）鋁元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3屬于 （填字母序號）．

A．單質(zhì) B．氧化物 C．堿 D．鹽

（4）鋁可制成蒸鍋，主要利用鋁的延展性和 性．

（5）藥品“氫氧化鋁[Al（OH）3]”片劑能與胃酸（主要成分為鹽酸）發(fā)生中和反應(yīng)，治療胃酸過多，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

（1）A、B、C三種物質(zhì)中，能用來鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是 ．

（2）能同時實現(xiàn)反應(yīng)①和②的物質(zhì)可以是 ，反應(yīng)①的實驗現(xiàn)象為 ．

（1）分離出礦渣的操作是 ．

（2）若試劑b為Fe粉，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ．

（3）氫氧化鐵與試劑a發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ．

（1）反應(yīng)中生成的碳酸鋇的質(zhì)量（保留2位小數(shù)）．

（2）該批產(chǎn)品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）．

（3）反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）．