A．NaCl NaOH NaNO3 B．NaOH H2SO4 KNO3

C．HCl NaCl Na2SO4 D．Na2SO4 H2SO4 CuSO4

（1）t1℃時碳酸鈉與氯化鈉中溶解度較大的物質是 ．

（2）t1℃時碳酸鈉飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液的溶質質量分數 ．（填“變大”、“變小”或“不變”）．

（3）除去碳酸鈉中混有少量氯化鈉的方法是 ．

①Al3+ ②Al3+、Fe2+ ③Al3+、Fe3+ ④Fe2+、Cu2+ ⑤Al3+、Fe2+、Cu2+

（1）圖中a、b儀器的名稱：a 。

（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，所選用的發(fā)生裝置是 （填字母序號，下同）。該反應的方程式為 。

（3）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時，如要獲得干燥的氣體，除發(fā)生裝置外，還應選用盛放 （填寫試劑名稱）的D裝置。如用E裝置收集CO2，則氣體應從 端通入（填“c”或“d”）。

（4）某同學在實驗室用C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體）制取氫氣， C裝置與B裝置相比較，優(yōu)點為__________（答出一點即）

【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？

【查閱資料】

Ⅰ．初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。

Ⅱ．Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性．

Ⅲ．室溫（20℃）時，四種物質的溶解度的數據如下：

【得出結論】小華根據試劑瓶標注的溶質質量分數10%和上表中的溶解度的數據判斷，這瓶試劑不可能是 。

【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl。

【設計并實驗】

（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得PH＞7，則猜想 錯誤。

（2）小強為了確定該溶液的成份，他又進行了如下實驗：

老師指出該結論不嚴密。理由是氫氧化鈉溶液在空氣中敞口放置會發(fā)生變質，變質后也能產生上述現象。請寫出氫氧化鈉在空氣中變質的化學方程式 。

【繼續(xù)探究】另取樣加入過量的CaCl2溶液，觀察到有 產生，設計這一步驟的目的是 ；靜置后，取上層清液，滴入無色酚酞試液，溶液呈紅色。

【實驗結論】這瓶溶液原來是 。

【探究啟示】做實驗時取完藥品后應 。

（3）探究這瓶NaOH溶液的變質程度

【研究方案】取10g原溶液，向其中逐滴加入質量分數為7.3%的稀鹽酸，根據生成CO2的質量測定Na2CO3的質量，從而進一步確定樣品中NaOH的變質程度。

【解決問題】實驗測得加入稀鹽酸與產生CO2氣體的質量關系如下圖所示。

請回答：①A點溶液中所含的溶質 （填化學式）。

②10g原溶液中含碳酸鈉的質量 。（寫出計算過程，此題2分）

③10g原溶液中未變質的氫氧化鈉的質量 。（不需要寫出計算過程）

A．地球上可供利用的淡水資源缺乏 B．水是由氫分子和氧原子組成的

C．生活中通過煮沸可將降低水的硬度 D．自然界中的水都是混合物

（1）現有H、C、O、Na四種元素，請選用其中的元素寫出下列物質的化學式：

①天然氣的主要成分 ；②能用來治療胃酸過多的鹽是 ；

③爐具清潔劑中的堿是 ；④食醋中含有的酸 。

（2）構建知識網絡是化學學習中重要的學習方法，小玲同學利用左手構建酸的性質知識網絡，如圖所示，請結合圖示回答下列問題：

①圖中①的現象是 ；

②若用濕潤的PH試紙測定鹽酸的PH，則結果會 （填“偏大”“偏小”“無影響”）

③寫出一個符合圖中②的化學方程式 ；

④圖中③的性質在工業(yè)上可用于除銹，試寫出鐵銹和適量鹽酸反應后溶液的顏色 。

【閱讀資料：】

不同金屬氫氧化物可以在不同的pH范圍內從溶液中沉淀析出，工業(yè)上利用調節(jié)溶液pH的方法，使金屬氫氧化物依次沉淀，再進行物質分離。下表是氫氧化鐵與氫氧化銅開始沉淀與沉淀完全的pH

（1）操作x的名稱是 。

（2）實驗中，步驟b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范圍，請寫出鹽酸與氧化銅反應的化學方程式 ；你認為步驟b調節(jié)溶液的pH到 （填數值范圍）比較合適。

（3）實驗中，步驟d加稀鹽酸前，因缺少 （填操作名稱）而使獲得的氯化鐵溶液中混有氯化銅溶液，試寫出步驟d中發(fā)生的化學反應方程式 。

（4）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3發(fā)生變質，在保存FeCl3溶液時，常向FeCl3溶液中加入某種酸，以防止FeCl3溶液變質，你認為選用 （用字母表示）最合理。

A．稀硫酸 B．稀鹽酸

（1）寫出有關標號儀器的名稱a

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是 ，該反應的化學方程式是 。實驗室制取二氧化碳的化學方程式是 ，若要獲得干燥的二氧化碳除發(fā)生裝置外，還應選用C裝置，并在該裝置中盛放 （填試劑的名稱）。如果用D裝置收集二氧化碳氣體，則氣體從 （填“b”或“c”）端進入。

（3）工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸（HNO3）的過程（見圖1），

①完成圖1工業(yè)上用氨氣制取NO的化學方程式：4NH3 + 5O2 ═ 4NO+ 6 。然后產生的NO被氧氣氧化成NO2，NO2和水反應再生成硝酸和NO。

②某課外小組認真分析了工業(yè)制取硝酸的流程及反應原理，設計了如圖2的實驗裝置來制備硝酸。試回答：

連接好圖2裝置后，首先進行的操作是檢查裝置的氣密性，具體的操作方法是 。若圖2中通入的氣體a是氧氣， 則Na2CO3溶液的作用主要是吸收二氧化氮等，以防止 。

A．用活性炭可除去水中的色素和異味 B．可用肥皂水區(qū)分硬水和軟水

C．電解水時，正極產生氫氣，負極產生氧氣 D．生活污水需集中處理后再排放