（1）t3℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序為____。

（2）t1℃時，將20g A物質放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是____（填“飽和”或“不飽和”）溶液．欲使t2℃時C物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采取的方法�?/span>___（任填一種方法）。

（3）現(xiàn)有30℃的不飽和KNO3溶液，與該溶液有關的量有：

①水的質量 ②溶液中KNO3的質量 ③KNO3的質量分數(shù)

④30℃時KNO3的溶解度 ⑤溶液的質量

Ⅰ．在該不飽和溶液中加硝酸鉀至飽和，不變的量有______（填序號，下同），

Ⅱ．將該不飽和溶液恒溫蒸發(fā)至飽和，不變的量有_______。

A. 分類回收垃圾 B. 使用太陽能路燈 C. 開發(fā)氫燃料電池客車 D. 直接排放生活污水

A. NH4HCO3 B. KNO3 C. Ca(H2PO4)2 D. KCl

（1）可燃冰(CH4nH2O)燃燒的化學方程式_________；

（2）天然氣屬于_________（填“可”或“不可”）再生能源。為緩解能源危機，人們正積極開發(fā)利用新能源，下列屬于可再生能源的是_________（填字母序號）；

a．太陽能 b．石油 c．潮汐能 d．煤

（3）下圖是一種家庭能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。在該系統(tǒng)中，白天利用太陽能電池將太陽輻射能直接轉換為電能，給用電器供電并用裝置X電解水；夜晚，裝置Y是氫—氧燃料電池，用于夜晚給用電器供電。

①白天，裝置X中電解水的化學方程式為_______，其與電源正極相連的一極上產生的氣體為______（填化學式）；

②夜晚，裝置Y中_________能轉化為電能。

（4）煤燃燒時常會產生有害的SO2氣體。為防止污染空氣，常用石灰漿來吸收SO2，其反應化學方程式為：__________。生成的CaSO3在空氣中進一步氧化生成CaSO4，其反應化學方程式為：__________。

（1）步驟①中氣球變癟的原因___________________________________________。

（2）步驟③中氣球鼓起的原因____________________________________________。

（3）步驟④中發(fā)生反應的化學方程式______________________________________。

【查閱資料】常溫下，亞硫酸鈉（Na2SO3）可與O2發(fā)生化合反應。

【猜想與假設】常溫下，鎂條變黑可能與O2、CO2、水蒸氣有關。

【進行實驗】通過控制與鎂條接觸的物質，利用如圖裝置（鎂條長度為3cm，試管容積為20mL），分別進行下列5個實驗，并持續(xù)觀察20天。

【解釋與結論】

（1）實驗1和2中，NaOH濃溶液的作用是______________（用化學方程式表示）。

（2）實驗1的目的是_______________________________。

（3）得出“鎂條變黑一定與CO2有關”結論，依據(jù)的兩個實驗是___________（填編號）。

【反思與評價】

（4）欲進一步證明鎂條表面的黑色物質中含有碳酸鹽，所需要的試劑是__________。

A. 甲為NH4C1

B. t2時，甲溶液的溶質質量分數(shù)一定比乙大

C. 甲、乙飽和溶液從t3降溫到t2，溶質的質量分數(shù)都變小

D. 等質量的甲、乙飽和溶液從t1升溫到t3，為使其溶液恰好飽和,加入的甲、乙固體質量相等

（1）毒重石要進行粉碎的目的是____。氣體X的化學式為____。

（2）操作Y的名稱是____。該操作中用到的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒和____，其中玻璃棒作用____。濾液2中可循環(huán)利用的物質除水外還有____。洗滌氯化鋇晶體最適宜的洗滌劑是____（填字母）。

A．30℃水 B．30℃飽和氯化鈉溶液 C．30℃飽和氯化鋇溶液

（3）濾渣水洗的目的是_____________和 ______________。

（4）取一定量的產物配成100 g 質量分數(shù)為5.2%的溶液，需要溶質的質量為________g，若量取水時俯視讀數(shù)，則溶質質量分數(shù)將________（填“偏大”、“偏小”“不變”）。

A. 米酒的釀造 B. 石膏的雕刻 C. 陶瓷的燒制 D. 鋼鐵的冶煉