(1)鎂條在空氣中燃燒后，生成的白色粉末的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加。 ______

(2)堿式碳酸銅受熱分解后，剩余的固體物質(zhì)的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量減輕。 ______

(1)若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣?

(2)實際反應生成的二氧化碳是多少克?

(1)【假設與猜想】主要原料為有機物，猜想：①一定有________元素；②可能還有氫元素和氧元素。

(2)【實驗設計】根據(jù)上述三種元素的猜想制訂實驗方案。①如圖1所示，在蠟燭火焰上方放置一塊潔凈、干燥的玻璃片，一會兒觀察到玻璃片上生成一些細小的水珠。

②如圖2所示，在蠟燭火焰上方罩一個內(nèi)壁附著有________的燒杯，觀察現(xiàn)象。

(3)【證據(jù)與結論】實驗①，觀察到玻璃片上有細小水珠時，說明原料中一定存在(填元素符號)________。實驗②，觀察到燒杯內(nèi)壁附著的________ ， 則猜想①成立。

(4)【分析與交流】實驗①和實驗②獲得的證據(jù)均不能證明原料中一定存在________元素，因為________。

A. 海水 B. 冰水 C. 鹽水 D. 雨水

A. 磷在空氣中燃燒，反應劇烈，產(chǎn)生五氧化二磷

B. 鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體

C. 蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成能使澄清石灰石變渾濁的氣體

D. 硫在氧氣中燃燒，火焰呈藍紫色，生成有刺激性氣味的氣體

A. “人造空氣”比空氣中的氮氣含量高

B. 燃著的蠟燭在“人造空氣”中會熄滅

C. 可以利用紅磷測定“人造空氣”中氧氣的含量

D. “人造空氣”若只含有氧氣會更有益于人體的健康

A. 空氣是一種十分重要的天然資源

B. 少量有害氣體進入空氣中，依靠大自然的自凈能力，空氣仍能保持潔凈

C. 按質(zhì)量計算，空氣中約含氮氣78%，氧氣21%，其他氣體和雜質(zhì)約占1%

D. 空氣中的稀有氣體一般很難跟其他物質(zhì)反應，曾被稱為“惰性氣體”

A．原子是化學變化中的最小粒子

B．元素的種類、原子的數(shù)目在化學反應前后不變

C．在化學變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子

D．上述反應的化學方程式可表示為：2A+B=A2B

(1)以上幾種物質(zhì)中代表次氯酸（HClO）的是________（填字母）

(2)該反應的化學方程式為________

(3)若通入142g的A物質(zhì)可以生成次氯酸（HClO）________g

(4)通過檢驗產(chǎn)物C來證明該反應已發(fā)生，方法是在反應后的溶液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，用化學方程式表示其原理________

A. 任何化學反應都需要催化劑

B. 催化劑在反應前后本身的質(zhì)量不發(fā)生變化

C. 只有分解反應才需要催化劑

D. 催化劑一定能加快化學反應速率