（1）F的化學式為 ；

（2）寫出B→E反應的化學方程式 ；

（3）寫出A與一種堿反應的化學方程式 。

【方法探究】為除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳，小明設計了三種方案。

上述方案中有兩個是合理的，寫出合理方案中任意一個反應的化學方程式 ；

【方法提煉】上述兩種合理方案體現(xiàn)了物質除雜的不同思路：

思路一：將雜質直接轉化為所需物質；

思路二：將所需物質轉化為中間物質，再將中間物質轉化為所需物質。

【方法運用】

運用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的

溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體。

運用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀。

步驟①中反應的化學方程式是 ，濾液B中一定含有的溶質是 ；

步驟②中反應的化學方程式是 ，濾液C中一定含有的陰離子是 ；

步驟③中乙溶液是 （填化學式）溶液。

（1）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為 ，可選用的發(fā)生裝置是 （填數(shù)字序號，下同），實驗室檢驗二氧化碳的化學方程式為 ；

（2）實驗室用氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物制取氧氣的化學方程式為 ，收集裝置為 。欲從反應后的混合物中回收二氧化錳，需要用到過濾操作，過濾時應選用的儀器有 。

A. A B. B C. C D. D

圖A用活性炭作冰箱除味劑是利用了它的 性；

圖B把銅加工成電線利用了金屬的兩條物理性質是 、 ；

圖C用洗潔精洗碗去油污是因其具有 作用。

A B C

（2）探究金屬的活動性順序。分析下列三個實驗：

Y + HCl — 不反應 X + H2SO4 == XSO4 + H2↑ X + Z(NO3)2 —不反應

則X 、Y和Z三種金屬的活動性由強到弱的順序為： （H） （H的位置已給出）。

A． 溶液一定是無色透明的 B． 溶液由溶質和溶劑組成

C． 溶質可以是固體、液體和氣體 D． 稀溶液也可能是飽和溶液

氫氣具有可燃性，化學方程式為： ，基本反應類型是 反應；

氫氣具有還原性，可以和CuO反應，化學方程式為：H2+CuO Cu + H2O。

我們常從元素化合價的變化來認識氧化——還原反應：在化學反應中，只要有元素化合價升高的反應物就具有還原性。上述兩個反應中，氫元素的化合價都從 價變成 價，都能體現(xiàn)氫氣具有還原性。

從元素化合價的變化特點來分析，在下列四個反應中，能體現(xiàn)金屬鐵具有還原性的反應有 （填字母代號）。

A．3Fe + 2O2 Fe3O4 B．Fe + 2FeCl3 ==== 3FeCl2　

C．3CO + Fe2O3 2Fe+ 3CO2 D．Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu　

A．反應前錐形瓶內白磷和氧氣的總質量一定等于反應后生成五氧化二磷的質量

B．白磷燃燒結束，錐形瓶應冷卻后再放在天平上稱量

C．實驗過程中氣球先變大后變癟

D．瓶底的細砂起隔熱作用

A．143 B．92 C．235 D．51