(1)t1 ℃時，兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)較大的是____。

(2)要將t2 ℃時甲的飽和溶液變成不飽和溶液，可采取的措施有：增加溶劑、_______等。

(3)t2 ℃時，在盛有120 g蒸餾水的燒杯中，加入80 g甲固體，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________。

A. 氯酸鉀中混有少量氯化鈉，提純氯酸鉀最好用蒸發(fā)結(jié)晶的方法

B. 30 ℃時氯酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%

C. 80 ℃時7 g NaCl和20 g水能形成飽和溶液

D. 控制溫度，圖中氯酸鈉和氯化鉀能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

A．t℃時，將50g a物質(zhì)加入到50g水中充分攪拌，可得到90g a的飽和溶液

B．a(chǎn)、b、c三種物質(zhì)均屬于易溶物質(zhì)

C．a(chǎn)中含有少量b，可用冷卻a的熱飽和溶液的方法提純a

D．將20℃的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是：b＞a=c

A. 三種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大

B. 可用升高溫度的方法將c的飽和溶液變成不飽和溶液

C. 在t1 ℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是b＞c＝a

D. 將t1 ℃時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2 ℃，此時三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序是c、a、b

A．t1℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t2℃時，乙的飽和溶液升溫或降溫均會析出晶體

C．乙溶液從t3℃降溫到t1℃，乙溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會發(fā)生改變

D．t3℃時，50g水中加入40g的甲物質(zhì)充分溶解可得到90g甲的飽和溶液

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．a1℃時，甲、乙飽和溶液的溫度升溫至a2℃時，均有固體析出

C．a2℃時，M點對應(yīng)的甲溶液不飽和

D．a2℃時，乙飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%

A. t1 ℃時，甲物質(zhì)的溶解度與乙物質(zhì)的溶解度相等

B. t2 ℃時，將20 g甲物質(zhì)放入50 g水中，所得溶液為飽和溶液

C. 升高溫度可將甲物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

D. 當(dāng)甲物質(zhì)中含少量乙物質(zhì)時，可用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲物質(zhì)

I．不穩(wěn)定性

（1）如下圖所示進行實驗，過氧化氫分解的化學(xué)方程式為_______________，產(chǎn)生3.2g O2時分解的過氧化氫的質(zhì)量為______ g。

（2）能用排水法收集O2的原因是______。

（3）探究溫度對過氧化氫分解速率的影響

同學(xué)們進行了如下的實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

由此得出的結(jié)論是_____________________________。

Ⅱ．腐蝕性

【查閱資料】H2O2溶液有腐蝕性。

【進行實驗】

將銅片分別浸泡在3種溶液中進行實驗，如下表。

【解釋與結(jié)論】

（4）實驗①的作用是_____________________。

（5）銅片被腐蝕的反應(yīng)如下，補全該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

Cu + H2O2+ H2SO4=== CuSO4 +_______。

【反思交流】

（6）某同學(xué)提出，實驗②中，除發(fā)生（5）的反應(yīng)外，還發(fā)生了一個反應(yīng)導(dǎo)致有細小氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的反應(yīng)物為_______。

（1）實驗1中，白磷燃燒的化學(xué)方程式為__________________；

（2）實驗1中，能證明燃燒需要與氧氣接觸的實驗現(xiàn)象是__________________；

（3）實驗2中，制取二氧化碳的化學(xué)方程式為__________________；

（4）實驗2中，為使反應(yīng)停止，Ⅲ中的操作是__________________。

（1）實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（2）實驗中觀察到__________________現(xiàn)象，驗證了三種金屬的活動性。