(1)G的化學式是______．

(2)F的化學式：_______．

(3)A使澄清石灰水變渾濁的化學方程式：_________________________

(4)M燃燒的化學方程式：_____________________．

(1)碳元素形成物質(zhì)的種類是最多的。

①下列含碳元素的物質(zhì)中，屬于氧化物的是__(填字母序號)。

A．蘇打(Na2CO3) B．乙醇 (C2H5OH) C．一氧化碳CO

②)果糖(C6H12O6)大量存在于水果中，其中碳、氫元素的原子個數(shù)比__________。

③人體產(chǎn)生了較多乳酸(C3H6O3)，感覺肌肉酸脹．與氧氣反應(yīng)后，酸脹逐漸消失．反應(yīng)的化學方程式為C3H6O3+3O2═3CO2+3X；則X的化學式______

(2)．水是生命活動不可缺少的物質(zhì)。(如圖)根據(jù)所給信息，請回答下列問題：

①實驗中，負極產(chǎn)生的氣體是_____。

②當通電時，水分子分裂成氫原子和_____，兩種原子又重新組合成新的分子。

③硬水會給生產(chǎn)、生活帶來很多麻煩，生活中可用_____區(qū)分硬水和軟水。

④自來水廠凈化水的主要步驟如圖2所示，有關(guān)說法錯誤的是_____。

A．步驟①②可除去難溶性雜質(zhì) B．X試劑常用的是明礬

C．步驟④為加入藥品消毒 D．凈化后的水仍然是混合物．

氨(NH3)常用來制化肥和硝酸，但是科學家們發(fā)現(xiàn)它還是一種很有前景的燃料。

現(xiàn)有的化石燃料燃燒時，都會產(chǎn)生溫室氣體CO2，而氨燃燒時生成N2和H2O兩種對環(huán)境友好的產(chǎn)物。氨價格低、制造技術(shù)成熟，便于普及使用。傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨是將氮氣和氫氣在20~50MPa的高壓和500℃的高溫條件下，用鐵作催化劑合成的。

氨很容易液化，將氨常溫下加壓到1MPa，或者常壓下溫度降到-33℃，均可將其液化。而為了獲得含有相同能量的液態(tài)氫(H2)，常溫下需要136MPa的壓力來壓縮它，顯然超出了車載燃料儲存的壓力極限。

氨雖然有毒, 但氨具有強烈的刺激性氣味，一旦發(fā)生泄漏，達到人們覺察到時濃度的1000倍才會致命，因此很容易被發(fā)現(xiàn)并及時補救。氨比空氣輕, 泄漏后擴散快, 不會聚積。泄漏在大氣中的氨還可以參與自然循環(huán)，隨雨雪移動后，與其他物質(zhì)反應(yīng)或被植物吸收。

依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題。

(1)化石燃料燃燒都會生成CO2的原因是____________________。

(2)文中提到氨的物理性質(zhì)有_______(答出一點)。

(3)從閱讀材料中可以看出，將氣體液化的途徑有________。

(4)請寫出氨燃燒生成N2和H2O的化學方程式________________________。

(5)德國化學家格哈德·埃特爾在固體表面化學的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮氣與氫氣在催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程。下圖為該過程的微觀示意圖(圖中表示氮原子，表示氫原子， 表示催化劑)。符合上述反應(yīng)過程的順序是_______(填字母序號)。

A. ⑤④①③② B. ④⑤①②③ C. ④⑤①③② D. ⑤④①②③

A. 放出H2的質(zhì)量是A＞B＞C

B. 金屬活動性順序B＞C＞A

C. 消耗鹽酸的質(zhì)量A＞B＞C

D. 相對原子質(zhì)量是A＞B＞C

A. 碲原子核外有52個電子

B. 碲原子有52個質(zhì)子

C. 碲原子的質(zhì)量為127.60g

D. 碲元素是非金屬元素

（1）標號儀器②的名稱：____________ ；

（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為 ____________________ ，發(fā)生裝置B與C相比，C的優(yōu)點是________，可選用裝置E收集二氧化碳，該氣體應(yīng)從________ （填“a”或“b”）進入E中。

（3）若用氯酸鉀和二氧化錳的混合物來制取較為純凈的氧氣，反應(yīng)的化學方程式為_______________，可選用的裝置組合為_________（填寫序號）。

（4）質(zhì)量分數(shù)為5%的醫(yī)用雙氧水在常溫下難分解；但在雙氧水溶液中加入鐵銹，就會迅速分解。

【提出問題】鐵銹能否起到類似MnO2的催化作用呢？

【作出猜想】

Ⅰ：鐵銹不是催化劑、也不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變；

Ⅱ：鐵銹參與反應(yīng)產(chǎn)生O2，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學性質(zhì)發(fā)生了改變；

Ⅲ：鐵銹是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。

【實驗探究】用天平稱量0.2g鐵銹，取5mL5%的雙氧水于試管中，進行如下實驗：

請回答下列問題：

a．步驟③中立即有氣泡冒出，帶火星的木條復(fù)燃；步驟⑥稱量結(jié)果為____，猜想Ⅰ、Ⅱ不成立。

b．若步驟⑦的實驗現(xiàn)象與步驟③相同，則猜想____成立。

c．步驟①的目的是____；步驟④需用到的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、___。

（一）水是一種重要的資源，生命的孕育和維系需要水。

（1）電解水實驗揭示了水的組成，圖1實驗中得到氧氣的試管是__填“C”或“D”）。

（2）圖2為簡易凈水器，活性炭的作用是____。可用____來檢驗凈化后的水是否是硬水，長期飲用硬水對健康不利，要降低水的硬度，可采取的方法____

（3）圖3廣口瓶中盛有少量飽和澄清石灰水，小試管和U形管中均有適量水，現(xiàn)向小試管中注入適量氫氧化鈉固體，可觀察到現(xiàn)象是____。

（4）為了研究物質(zhì)的溶解現(xiàn)象，設(shè)計如圖4所示的實驗。設(shè)計實驗②、③的目的是____。

（二）金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，請回答：

（1）圖5銅片與黃銅片相互刻畫，銅片表面留下明顯劃痕，說明銅片比黃銅片的硬度____（填“大”或“小”）。

（2）圖6利用銅的____性進行實驗。煤粉和木屑最先燃燒的是____，燃燒的順序說明燃燒的條件之一是____ 。

（3）鋁比鐵活潑，但鋁耐腐蝕，原因是____。

（1）廢水中加入金屬X的是____。

（2）利用溶液Y除去不純的銅中的雜質(zhì)，可觀察到“有氣泡放出”，反應(yīng)的化學方程式為___，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是____。

（3）為了得到純凈、干燥的銅，圖1中“操作Ⅱ”正確的順序是：____、洗滌、烘干；

（4）圖2中硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而_________（選填“增大”或“減小”），操作Ⅲ的名稱是____。

（1）氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則x=____，在化學反應(yīng)中氟原子易____（填“得到”或“失去”）電子形成氟離子，化合物CaF2中氟元素的化合價為____。

（2）某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖如下（已知：“●”代表碳原子，“○”代表氧原子），請回答：

①A、B、C中能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體是____。（填化學式）

②過程I中一定不變的粒子是____，該變化的化學方程式為___。

③下列有關(guān)過程Ⅱ的說法正確的是____。

A．分子種類改變 B．分子間隔改變 C．物理變化 D．分子個數(shù)未變

A. 將蔗糖飽和溶液蒸發(fā)溶劑后恢復(fù)至原溫度，有結(jié)晶現(xiàn)象

B. 升高溫度可將t1℃時蔗糖的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/span>

C. 蔗糖在熱水中的溶解度比在冷水中的小

D. t1℃和t2℃時的兩份蔗糖溶液，所含溶質(zhì)的質(zhì)量不可能相等