A．20℃時，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定比乙溶液的大

B．將40℃時甲的一定量飽和溶液降溫至20℃，溶液質(zhì)量不變

C．甲的溶解度大于乙的溶解度

D．40℃時，分別在100g水中各加入30g甲、乙，同時降溫至20℃，甲、乙溶液均為飽和溶液

(1)反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為_______________。

(2)計算樣品中氫化鈣的質(zhì)量分數(shù)____________。

（1）D 物質(zhì)是_____（填寫化學(xué)式）。

（2）寫出 B 與 C 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

（3）寫出 F→E 的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____。

一段時間以來，網(wǎng)傳隔夜菜、肉類腌制品不能吃，是因為含亞硝酸鹽。對于亞硝酸鹽大 家有眾多疑問。

疑問一：亞硝酸鹽是什么東西？ 亞硝酸鹽是一類無機化合物的總稱，主要指亞硝酸鈉（NaNO2），它是白色或淡黃色粉末，有咸味，易溶于水。它是一種常見的食品添加劑，廣泛用于各種火腿、醬鹵肉等熟肉類食品加工，作為防腐劑和護色劑。國家對食品中含有的亞硝酸鹽的最大含量限定為：蔬菜4mg/kg，肉類 3mg/kg。

疑問二：亞硝酸鹽的“毒”從何來？

亞硝酸鹽本身并無致癌效應(yīng)，它被吸入血液 1~5 分鐘后，就已經(jīng)分解。亞硝酸鹽在胃中酸性環(huán)境下，易與氨基酸的分解產(chǎn)物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生致癌物。當攝入維生素 C 時可以阻止 致癌物產(chǎn)生。

疑問三：隔夜菜中的亞硝酸鹽含量會超標嗎？ 實驗人員準備了清炒菠菜、清炒芹菜和小白菜炒肉，三種菜各自被分成 6 份，常溫和冷藏條件下各保存一半。實驗人員分別取 1 小時后、6 小時后、20 小時后的剩菜，經(jīng)過搗碎、提取、離心、過濾，取出湯汁。通過比色法逐一測得樣品中亞硝酸鹽含量，如下圖所示。

實驗結(jié)果表明，三種菜在放置 20 小時后，無論常溫還是冷藏，亞硝酸鹽含量雖均有增 加，但都遠未超過國家標準。

疑問四：攝入多少亞硝酸鹽會對人體產(chǎn)生危害?

人體對亞硝酸鹽的一次性安全攝入量為每千克體重 0.2 mg。我們?nèi)粘３缘拇竺�、蔬菜�?肉品里面幾乎都含有亞硝酸鹽。有數(shù)據(jù)顯示，人體攝入的亞硝酸鹽 80%來自蔬菜。如果你 體重 50 kg，即使一次性吃 2.5 kg 蔬菜也是安全的。因此，將亞硝酸鹽攝入量控制在安全范 圍內(nèi)不會對人體造成危害。

依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題。

（1）亞硝酸鈉中氮元素的化合價為_____。

（2）人體對亞硝酸鹽的一次性安全攝入量為____________。

（3）下列有關(guān)說法正確的是_____。

A．“吃隔夜菜會致癌”是沒有科學(xué)依據(jù)的

B.常溫儲存及冷藏儲存條件下，亞硝酸鹽含量均呈增加趨勢

C．適量吃富含維生素的新鮮蔬菜水果，有利于抑制致癌物的產(chǎn)生

D．從實驗數(shù)據(jù)中發(fā)現(xiàn)蔬菜類的隔夜菜亞硝酸 鹽含量要高于含肉類的隔夜菜

（4）亞硝酸鈉是實驗室常用的試劑，實驗室 一般用亞硝酸鈉溶液與氯化銨溶液反應(yīng)來制 取 N2。N2 的化學(xué)性質(zhì)十分穩(wěn)定，但在一定條件下能與 H2 部分化合生成 NH3。如圖為制取少量 NH3 的裝置（獲取 H2 的裝置已略去）：

①C 裝置的硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程 式為________________。

②反應(yīng)時 N2 和 H2 的質(zhì)量比____________如果按此比例進行反應(yīng)，反應(yīng)時，D 中導(dǎo)管口有氣泡逸出，說明逸出氣泡的原因（已知 NH3極易溶于水）：_________。

③B 中濃硫酸的作用是________。

④用實驗方法證明確實有 NH3 生成________。

（1）操作Ⅲ的名稱是_____。

（2）氨氣極易溶于水，向飽和食鹽水通入氨氣可得到飽和食鹽水和氨水的混合鹽水（稱為 氨鹽水）。氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳，其原因是_____；

（3）寫出制取碳酸氫鈉的化學(xué)方程式_____。

(1)表格中②的氧氣體積為____mL，通過以上實驗對比可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系為___________。

(2)由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣最適合的條件是___________(填序號)。

(3)定量比較反應(yīng)快慢，除了表格中的方法外，還可以采用______。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(4)如果要證明二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)不變，可用什么實驗方法?請寫出實驗的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論_________。

(5)查閱資料可知：氧化銅也能加快過氧化氫的分解反應(yīng)速率，給你一根銅絲、酒精燈、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、試管、5％過氧化氫溶液等。請你設(shè)計實驗探究影響過氧化氫分解速率的因素，并寫出實驗步驟和實驗現(xiàn)象。_________、_____________

（1）對于靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾等凈化水的操作中，單一操作相對凈化程度較高的是________。

（2）根據(jù)右圖 A、B、C 三種固體的溶解度曲線回答：

①50℃時，等質(zhì)量的 A、C 的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系為： A_____C（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②將三種物質(zhì)飽和溶液的溫度分別從 50℃降到 20℃時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的 是_____________

（3）若要配制 98g 質(zhì)量分數(shù)為 10%的稀硫酸，需要質(zhì)量分數(shù)為 98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）_____mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步 驟有：計算、量取、_____、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽。

（4）粗鹽提純的步驟如下：

a.操作⑤中用到的儀器有鐵架臺、玻璃棒、酒精燈、坩堝鉗、_________，其中玻璃棒的作用 是______________。

b. 實驗結(jié)束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的產(chǎn)率，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率偏低，其可能的原因是___________。

A、食鹽沒有全部溶解即過濾 B、蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈

C、蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕 D、器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上

（1）標出儀器 a 的名稱_____。

（2）實驗室通常利用上圖中_____裝．置．的．組．合．制取二氧化碳（選填字母），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（3）選用 E 裝置收集氧氣的原因是_____。

（4）工業(yè)上煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取 5.6t 氧化鈣，理論上需要含 碳酸鈣 80%的石灰石的質(zhì)量是多少________？

A. 等質(zhì)量碳酸鈣分別與等體積等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸（足量）反應(yīng)

B. 20℃時，向一定量不飽和的硝酸鉀溶液中加入過量的硝酸鉀晶體

C. 向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入 pH=2 的稀鹽酸至過量

D. 向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液

【提出猜想】該粉末可能含有炭粉、鐵粉、氧化鐵、四氧化三鐵中的一種或幾種。

(1)小明認為不可能含有氧化鐵，原因是 __________________

【查閱資料】①四氧化三鐵具有磁l生，能被磁鐵吸引；

②金屬氧化物能溶于稀酸。

______________

【進行實驗】

(2)用化學(xué)方程式表示實驗③中澄清石灰水變渾濁的原因________________。