（1）將20mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的濃鹽酸配制成10%的稀鹽酸，操作步驟為：

步驟1：計算20ml溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的濃鹽酸的質(zhì)量為_____g；（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的濃鹽酸的密度ρ為1.2g/mL）

步驟2：計算所需加入水的體積為_____mL；

步驟3：根據(jù)計算結(jié)果，用_____分別量取所需的水和濃鹽酸；

步驟4：先量取水倒入燒杯中，然后量取濃鹽酸倒入水中并用玻璃棒攪拌得到稀鹽酸．

（2）測得雞蛋殼、空燒杯的質(zhì)量后，將16g雞蛋殼置于燒杯中，將配制的稀鹽酸全部加入（鹽酸過量），用玻璃棒充分?jǐn)嚢�，使其充分反�?yīng)，直到不再產(chǎn)生氣泡為止（假設(shè)雞蛋殼中的其他物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）．實驗數(shù)據(jù)記錄　如表：

①實驗中生成二氧化碳的質(zhì)量為_____g．

②計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________．

（提出猜想）猜想一：氣體成分含有_____，猜想二：氣體成分含有_____。

（1）收集竹子中的氣體。

小華提出：將一節(jié)竹子浸沒在水中，在竹子上鉆孔，用排水法收集氣體。

小剛提出：可用注射器從竹子中抽取氣體。

大家認(rèn)為兩人的想法都可行，于是分為A、B兩組，在相同條件下，A組采用小華的取氣方法，B組采用小剛的取氣方法，分別完成下面的實驗。

（2）檢驗氣體中是否含有二氧化碳?xì)怏w。

（3）測定氧氣含量。

（查閱資料）紅磷的著火點為240℃，白磷的著火點為40℃。

（設(shè)計實驗）同學(xué)們設(shè)計了如圖所示的方案一和方案二來測定氧氣含量。

（進(jìn)行實驗）按上述兩個方案進(jìn)行多次實驗。

（反思與評價）

a．實驗中磷的量應(yīng)為足量，原因是_____。

b．兩個方案的實驗測定結(jié)果不同，大家經(jīng)討論后一直認(rèn)為方案_____（選填“一”或“二”）測定結(jié)果比較準(zhǔn)確。原因是_____

c．經(jīng)過A、B兩組同學(xué)將收到的氣體盡管都用比較準(zhǔn)確的方案實驗，但A的誤差較大，小剛認(rèn)為可能的原因是二氧化碳與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

方案一：（實驗裝置）實驗裝置如圖一所示。

（實驗材料）大燒杯、注射器、三只玻璃瓶、導(dǎo)管、80℃熱水等

（實驗步驟）

（1）在 1 號玻璃瓶中加少量紅磷，2 號玻璃瓶中加少量白磷，3 號玻璃瓶中加少量白磷并注入適量的水。把三個玻璃瓶同時放進(jìn)盛有 80℃熱水的大燒杯中。觀察發(fā)現(xiàn)_____。

（2）用注射器向2號瓶中注入適量的水，目的是_____。

（3）用注射器把 3 號瓶中水抽出，發(fā)現(xiàn) 3 號瓶中的白磷燃燒起來，并產(chǎn)生大量白煙。請寫出白磷燃燒的化學(xué)方程式_____。

（4）把注射器內(nèi)從 3 號玻璃瓶中抽出來的水再次注入到 3 號玻璃瓶中。

（討論分析）對比 1、2 號兩瓶現(xiàn)象可知，_____。對比_____兩瓶中的現(xiàn)象可知，可燃物燃燒需要與氧氣接觸。

方案二：

（查閱資料）紅磷和白磷燃燒產(chǎn)生的白煙對人體有害；氫氧化鈉（NaOH）溶液能和產(chǎn)生的白煙發(fā)生化學(xué)反應(yīng)將白煙吸收；氫氧化鈉溶液能使無色酚酞試液變紅。

（實驗裝置）實驗裝置如圖二所示。

（反思評價）

（5）寫出供氧裝置中制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

（6）方案二中尾氣處理裝置的作用是_____。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

D_____；

G_____。

（2）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型為_____。

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_____。

（1）元素周期表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是_____（填序號）。

A．相對原子質(zhì)量不同 B．質(zhì)子數(shù)不同 C．中子數(shù)不同 D．元素符號不同

（2）鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，則m=_____，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易_____（填“得到”或“失去”）電子。說明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的_____關(guān)系密切。

（3）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期。以第二周期為例，根據(jù)下圖該周期中各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，下面表述正確的是_____（填序號）。

A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同

B．從左到右，各元素的原子序數(shù)依次遞增

C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同

（4）由1號和8號元素組成的化合物（分子中原子個數(shù)比為2：1）與6號元素的單質(zhì)，在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，生成一種最輕的氣體和一種由雙原子分子構(gòu)成的化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（1）寫出儀器a和b的名稱：a_____，b_____。

（2）實驗室用加熱高錳酸鉀制取并收集氧氣，可以選擇的裝置為_____（填字母），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（3）實驗室制取并收集二氧化碳，應(yīng)選擇的裝置為_____（填字母）；如何檢驗已收集滿_____。

（4）查閱資料：氨氣是一種密度比空氣小，且極易溶于水的氣體，可以用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制取。根據(jù)資料，制取氨氣應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是_____，收集裝置是_____。

（1）當(dāng)空氣受SO2污染時，可通過飛機(jī)噴灑X粉末，使空氣中的SO2含量降低，該過程發(fā)生的反應(yīng)是：2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化學(xué)式為_____。

（2）為限制二氧化碳的排放，科學(xué)家采取“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為乙烯（C2H4）和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（3）煤的氣化過程會產(chǎn)生物質(zhì)A和B，A和B在一定條件下反應(yīng)生成C和D，微觀過程如圖所示。該反應(yīng)中，B和C的質(zhì)量比為_____。物質(zhì)C是一種清潔燃料，請寫出它的化學(xué)式_____，其完全燃燒的化學(xué)方程式為_____

（1）氖氣_____

（2）兩個碳原子_____

（3）三個水分子_____

（4）四個鎂離子_____

（5）標(biāo)出三氧化硫中硫元素的化合價_____．

A. 甲的溶解度隨溫度的升高而增大

B. 將70℃甲的飽和溶液升高溫度，有晶體析出

C. 20℃時，100 g甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為28.6 g

D. t℃時配制了質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的甲溶液，則t一定小于70

（提出問題）人體吸入的空氣與呼出的氣體組成有什么不同？

（查閱資料）（1）通常條件下，白磷與氫氧化鈉（NaOH）溶液不反應(yīng)。

（2）白磷在有氧氣的情況下，燃燒所需的最低溫度約為40℃。

（3）二氧化碳可以被氫氧化鈉（NaOH）溶液完全吸收，其與氫氧化鈉（NaOH）反應(yīng)生成易溶于水的碳酸鈉和水。

（實驗操作、記錄、分析）

實驗一：探究吸入的空氣

（1）先檢查裝置的__________________，裝入試劑，在醫(yī)用輸液袋中裝入V mL空氣，連接裝置。

（2）打開彈簧夾K1、K2，緩慢將袋中的氣體全部排除。讀出量筒中液體體積為V1mL。錐形瓶中氫氧化鈉溶液的作用是________________。

（3）關(guān)閉彈簧夾 K1、K2，再____________（填操作方法），以促使白磷迅速燃燒。待瓶中氣體冷卻至室溫，打開 K2，____________(填現(xiàn)象），讀出量筒中液體體積為V2mL，其數(shù)值等于已反應(yīng)的_________之外的氣體總體積。

實驗二：探究呼出的氣體

（4）如圖2所示，把氧氣、二氧化碳、水蒸氣（測濕度）探頭放入袋中，開始采集數(shù)據(jù)，然后向袋內(nèi)呼出氣體。采集的數(shù)據(jù)經(jīng)處理如圖3所示，表示二氧化碳體積分?jǐn)?shù)變化的是__________（填“X”或“Y”或“Z”）。Y 的體積分?jǐn)?shù)在 60s 之后逐漸減小的原因是______________。

（數(shù)據(jù)處理）

（5）實驗一中，人體吸入的空氣中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)是_________（用百分?jǐn)?shù)或分?jǐn)?shù)表示，下同），氧氣的體積分?jǐn)?shù)是_________。

（6）實驗二中，200s 時沒有被測定的氣體所占的總體積分?jǐn)?shù)為__________。

（實驗結(jié)論）

（7）通過實驗探究，可知人體吸收的空氣與呼出氣體組成有何不同？（任寫一條即可）______。