（1）將渾濁的河水樣品倒入燒杯中，加入________（吸附雜質，使雜質沉降）攪拌，溶解后靜置一會兒；

（2）將靜置后的河水采用右圖裝置進行過濾，請問：圖中還缺少的一種儀器是_________；

（3）過濾后得到的水澄清透明，取少量于小燒杯中，加入肥皂水并攪拌，發(fā)現(xiàn)燒杯中有大量浮渣，則說明河水是硬水。日常生活中使用硬水會帶來許多麻煩，家庭生活中常用來降低水硬度的方法是___。

A. t1℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度

B. t2℃時，甲和乙溶液中溶質質量分數(shù)相等

C. t2℃時，在100g水中放入60g甲，其溶質的質量分數(shù)為37.5%

D. 甲溶液中含有少量乙時，用降溫結晶的方法提純甲

(1)A、E的化學式分別是_____________、__________________。

(2)A→C反應的化學方程式是___________________________。

(3)A→B反應的化學方程式是___________________________。

II．工業(yè)制取硝酸的流程如下：

(1)步驟②是利用了氮氣與氧氣____________的不同，是____________變化(填“物理“或”化學“)。

(2)步驟③是化合反應，寫出③的化學方程式為_______________________________。

(3)步驟④的化學方程式為 4NH3+5O24NO+6X，X的化學式為_________________。

(4)流程中一定要循環(huán)使用的物質是_____________________(寫化學式)。

（提出問題）如何測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)？

（實驗設計）將樣品與稀鹽酸反應，測定反應后生成 CO2的體積，再根據(jù)體積換算為質量，最后根據(jù) CO2的質量求出樣品中碳酸鈣的質量。下圖1為大理石與稀鹽酸反應的反應裝置，圖2用于測量 CO2的體積。

(1)寫出圖1中儀器的名稱：②______________

(2)圖1檢查裝置氣密性的方法是：______________。

(3)圖2裝置中油層的作用是______________。

(4)圖1中，長頸漏斗的下端必須伸入液面以下，這樣做的目的是__________________，為便于控制反應速率，可用_______________代替長頸漏斗。

(5)___________(填操作方法)可使反應前后油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同，此時排出水的體積即為生成二氧化碳的體積。

（實驗拓展）為進一步探究固體狀態(tài)與產(chǎn)生氣體的關系，同學們進行了如下實驗：將采集到的樣品用水沖洗后晾干，稱取20.00g樣品平均分成兩份，分別與足量相同質量分數(shù)的稀鹽酸反應進行下列測定(如圖 3)，經(jīng)數(shù)據(jù)處理得到釋放出二氧化碳的質量與反應時間的關系圖(如圖4)。

(6)圖3所示實驗中數(shù)據(jù)記錄紙上應該連續(xù)記錄的實驗數(shù)據(jù)是計時器讀數(shù)和____________。

(7)石灰石與稀鹽酸反應的化學方程式__________________。

(8)由圖 4中曲線可以看出，固體物質與液體物質反應，當其他條件相同時，其影響實驗的原因是_____。

(9)試求樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)_________(假設樣品中其他雜質不參加反應，不考慮水、氯化氫逸出)。

（反思與評價）

(10)有同學認為圖3 裝置不能準確測定產(chǎn)生的氣體的質量，原因是___________。

(1)人體中含量最高的元素_______________________。

(2)空氣污染物中有害氣體有 SO2、CO和____________(填化學式)。

(3)金剛石和石墨由________構成，兩者物理性質差異大的原因__________石墨作電極利用其的_________性。

(4)鑒別硬水和軟水常用的試劑_____________。

(5)鐵絲在氧氣中燃燒的主要現(xiàn)象____________，實驗裝置中集氣瓶底留水或細沙的作用_______________。

(6)自來水廠中加入 ClO2進行殺菌消毒，ClO2的名稱是______，該化合物中氯元素的化合價是______。

(7)下列各圖中 和 分別表示不同元素的原子，其中表示化合物的是______，表示混合物的是_______(填序號)。

A． B． C． D．

（1）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣應選用的發(fā)生裝置為___________（填字母），試管中棉花的作用是______________。

（2）若選B裝置作為實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置，反應的化學方程式為：___________，某同學用D裝置收集氧氣，驗滿方法是___________。

（3）實驗室可用B或C裝置制二氧化碳，選用C相對于B裝置的主要優(yōu)點是___________。

（4）某同學用E、F裝置收集一定量的氧氣，裝置接口連接的順序為___________（填接口字母），量筒的作用是___________。

（5）圖二中，酒精燈加網(wǎng)罩的目的___________。試管①中發(fā)生反應的化學方程式為：___________。

（6）圖二實驗停止加熱時，應先將導管從試管②中撤出，并用彈簧夾夾緊橡皮管，待試管①冷卻后再把試管里的粉末倒出，這樣操作的原因是___________。

(1)甲分子中氮、氫原子個數(shù)比為_________________。

(2)圖中所示物質中屬于氧化物的是_____________(填字母)。

(3)已知丙的化學式CO(NH2)2，寫出該反應的化學方程式________________________。

(4)氨氣在純氧中燃燒的化學方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O。根據(jù)化學方程式計算， 生成5.6g氮氣需要氨氣(NH3)的質量是__________？

A. 用氯酸鉀制取氧氣

B. 加熱一定質量的高錳酸鉀固體

C. 在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量

D. 發(fā)生的反應為：2KNO32KNO2+O2↑

A. 漢黃芩素由碳、氫、氧三種元素組成

B. 漢黃芩素中碳氧元素的質量比為12：5

C. 漢黃芩素在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水

D. 漢黃芩素中含有16個碳原子，12個氫原子和5個氧原子

A. 測定空氣里氧氣的含量 B. 生成炭黑的實驗

C. 驗證質量守恒定律 D. 比較空氣與人體呼出的氣體中CO2含量