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【題目】鈦(Ti)和鈦合金被譽(yù)為21世紀(jì)最有前景的金屬材料,鈦鐵礦石的主要成分是FeTiO3,是提煉鈦的主要原料。
(1)在FeTiO3中,已知鐵元素的化合價為+2價,則鈦元素的化合價為_________價
(2)工業(yè)上常用先以鈦鐵礦為原料制得四氯化鈦(TiC14),然后在高溫下,鈉與四氯化鈦反應(yīng)生成氯化鈉和鈦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________,若用該方法制取2.4kg鈦,理論上需要四氯化鈦的質(zhì)量是多少?(寫出計算過程)_________________
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【題目】化學(xué)實驗技能是學(xué)習(xí)化學(xué)和進(jìn)行探究活動的基礎(chǔ)和保證。以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段,請你參與探究:
(提出問題)化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等?
(猜想與假設(shè))猜想1:不相等;猜想2:____________。
(實驗探究)甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。
甲組 | 乙組 | |
實驗方案(反應(yīng)后略) | ||
實驗現(xiàn)象 | 有氣泡產(chǎn)生,天平指針向右偏轉(zhuǎn) | 鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出,溶液顏色發(fā)生改變,天平指針沒有偏轉(zhuǎn) |
結(jié)論 | 猜想1正確 | 猜想2正確 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________ |
(反思評價)究竟哪種猜想正確?通過討論,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體溢出,導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn).得到啟示:在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時,凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在中_________進(jìn)行.
(優(yōu)化裝置)同學(xué)們對甲組左盤中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了如下三種改進(jìn),查閱資料后發(fā)現(xiàn)最佳裝置是B,則猜想B中氫氧化鈉具有的化學(xué)性質(zhì)是____________。
(得出結(jié)論)同學(xué)們利用改進(jìn)后的最佳裝置進(jìn)行再次探究,均得出猜想2正確。進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn),反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變,最終得出結(jié)論:_____________的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
(解釋應(yīng)用)解釋:化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變,所以質(zhì)量守恒。
應(yīng)用:硝酸銨(NH4NO3)固體在不同溫度下發(fā)生不同的分解反應(yīng),則下列各物質(zhì)不可能是該反應(yīng)產(chǎn)物的是__________(填序號)
A.NH3 B.H2O C.SO2 D.N2
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【題目】為了達(dá)到收舊利廢節(jié)能減排的目的,從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中,分離和提取出重要化工原料MgSO4,和有關(guān)金屬,實驗過程如下:
請回答:
(1)操作①中被磁鐵吸引的金屬A是________(填寫化學(xué)式);
(2)操作a的名稱是__________;在蒸發(fā)過程中需要使用玻璃棒,其作用是:___________;
(3)寫出步驟②所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________;
(4)實驗步驟②中除了加入稀硫酸外,還可選用下列試劑________(填標(biāo)號);
a.硫酸銅溶液 b.氯化鈉溶液 c.硝酸銀溶液
(5)針對整個實驗流程,小明同學(xué)認(rèn)為通過實驗得到了三種金屬的活動性順序為Mg>Fe>Cu,你認(rèn)為他的判斷對嗎?請判斷并說出你的理由_____________________
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【題目】請結(jié)合下列實驗裝置圖,回答問題:
(1)寫出儀器a的名稱___________。
(2)加熱高錳酸鉀制取氧氣,其化學(xué)方程式為_________________,選用的裝置組合為____________(填字母)。
(3)與集氣瓶配套使用的玻璃片一般一面為光滑面,另一面為磨砂面,收集氣體時用玻璃片的__________(填“光滑面”或“磨砂面”)蓋好集氣瓶。
(4)實驗室制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________;圖F是某同學(xué)利用塑料瓶和其他用品設(shè)計的二氧化碳的發(fā)生裝置,該設(shè)計與B裝置比較,除了廢物利用的優(yōu)點外,請你寫出一個優(yōu)點_______。
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【題目】如圖裝置可用于氣體的收集、檢驗、除雜和體積的測量等,不能完成的實驗是()
A. 瓶內(nèi)裝有氫氧化鈉溶液,吸收一氧化碳中混有的二氧化碳
B. 氣體從b端通入,收集氧氣
C. 瓶內(nèi)裝有澄清石灰水,檢驗氧氣中是否混有二氧化碳
D. 在a端接量筒,瓶內(nèi)裝滿水,測量氣體的體積
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【題目】為了測定混有雜質(zhì)的石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取20g樣品加熱(雜質(zhì)不反應(yīng)),剩余固體的質(zhì)量與加熱時間的關(guān)系如表所示:
加熱時間/min | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
剩余固體質(zhì)量/g | 20 | 20 | 17.8 | 15.6 | 13.4 | 13.4 |
提示:在t0至t1時間段,固體質(zhì)量不變的原因是剛剛開始加熱,尚未達(dá)到石灰石分解的溫度,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。
(1)反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是_____________。
(2)通過計算求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(寫出計算過程)
(3)請在坐標(biāo)圖中,畫出煅燒時生成氣體的質(zhì)量(m氣)隨反應(yīng)時間(t)變化的曲線_________
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【題目】抗癌新藥紫杉醇的化學(xué)式為C47H51NO4請回答下列問題:
(1)閱讀上面的藥品標(biāo)簽,你認(rèn)為該藥品是否合格_____(填“合格”或“不合格”),為什么____。
(2)紫杉醇的相對分子質(zhì)量____________。
(3)紫杉醇中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為_________(填最簡整數(shù)比)。
(4)13.86g紫杉醇中碳元素的質(zhì)量____________g(精確到0.01g)。
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【題目】當(dāng)把燃著的小蠟燭放入一個集氣瓶中并塞緊膠塞時,蠟燭一會兒就熄滅了。那么,蠟燭為什么會熄滅呢?某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下探究,請你填答相關(guān)空格。
【提出猜想】猜想Ⅰ:蠟燭燃燒把集氣瓶內(nèi)的氧氣耗盡,導(dǎo)致蠟燭熄滅。
猜想Ⅱ:蠟燭燃燒隨集氣瓶內(nèi)氧氣含量降低而變?nèi),放出的熱量減少,使溫度降至蠟燭的____________________以下,導(dǎo)致蠟燭熄滅。
猜想Ⅲ:蠟燭燃燒產(chǎn)生的二氧化碳能滅火,導(dǎo)致蠟燭熄滅。
【進(jìn)行實驗】小組設(shè)計如下圖所示的實驗裝置,并進(jìn)行實驗來驗證猜想。
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | |
點燃蠟燭并連同膠塞上的其它儀器藥品一起放入集氣瓶中,塞緊膠塞 | 蠟燭火焰逐漸變微弱最終____ | |
蠟燭熄滅并靜置冷卻后,將銅絲上提,使盛白磷的銅網(wǎng)勺高于試管口,試管倒下,水流出。 | 一會兒后,白磷著火燃燒,有大量____產(chǎn)生 |
【分析及結(jié)論】
(1)蠟燭熄滅前,要讓白磷浸沒在小試管所盛的水中,目的是_________。
(2)集氣瓶中裝入一些生石灰的設(shè)計目的,是讓它發(fā)生反應(yīng)提高瓶內(nèi)的_____,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)瓶內(nèi)的白磷能燃燒,證明猜想____和____不能成立。我們根據(jù)成立的猜想認(rèn)為,應(yīng)該把“燃燒需要氧氣”這一燃燒發(fā)生的條件補(bǔ)充完善為“____________”。
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【題目】“生命吸管”可直接將污水凈化為飲用水,主要處理步驟與自來水的凈化過程相似,如圖所示:(③中離子交換樹脂的主要作用是去除重金屬離子、軟化水質(zhì))
(1)②中活性炭的作用是__________(填字母。下同),④中超濾膜的作用是______________。
A.去除有害菌和部分病毒 B 吸附雜質(zhì) C 除去較大的不溶性雜質(zhì)
(2)若無生命吸管,取用河水時,要降低水的硬度和殺滅病原微生物,生活中常采取________方法。通過生命吸管凈化后的水屬于_________(填“純凈物”“混合物”)
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【題目】鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。
(1)利用Fe2+、Fe3+的催化作用實現(xiàn)對SO2的治理。已知含SO2氣通入含FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液時,其中一個反應(yīng)化學(xué)方程式為4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O,則另一反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3+SO2+2_________==2FeSO4+2H2SO4
(2)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料,下面是制備氧化鐵的一種方法,其流程如下:
①操作Ⅰ的名稱是__________,用到的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和_________,其中玻璃棒的作用為_________________。
②操作Ⅱ為向生成的FeCO3固體中加入適量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì);已知FeCO3和O2在高溫時充分煅燒,生成氧化鐵(Fe2O3)和另一種常見氣體,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。
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