Ⅰ.拉瓦錫的研究:用加熱汞的方法測定空氣中氧氣的含量如圖4所示，拉瓦錫把少量的汞放在密閉的玻璃容器中連續(xù)加熱12天后，發(fā)現(xiàn)有一部分銀白色的液態(tài)汞變成紅色粉末，容器內(nèi)空氣體積減少了約五分之一。收集汞表面生成的紅色粉末(氧化汞)，置于另一容器內(nèi)強熱得到了汞和氧氣，且氧氣的體積恰好等于原來密閉容器里所減少的空氣體積。

（1）上述實驗中，使用汞的優(yōu)點有______________。

A.汞為液態(tài)，在加熱的條件下只與氧氣反應且生成物為固體

B.時間足夠長，能將密閉裝置中的氧氣幾乎耗盡

C.實驗過程中沒有污染

D.生成的化合物加熱分解又能得到汞和氧氣

（2）繼拉瓦錫研究后，英國科學家瑞利經(jīng)多次實驗發(fā)現(xiàn):從空氣分離得到的氮氣密度總是略大于純凈氮氣密度。造成這一差異主要與空氣中的_______________相關。

Ⅱ.興趣小組A的實驗:用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量(如圖5所示)

（3）用酒精燈點燃燃燒匙中過量的紅磷，觀察到的現(xiàn)象有____________________，并放出大量的熱。寫出該反應的化學方程式:_____________________________。

（4）該興趣小組同學經(jīng)多次實驗發(fā)現(xiàn):當反應停止并恢復至室溫，用氧氣濃度傳感器測得廣口瓶內(nèi)始終有8%左右的氧氣殘留。請分析紅磷燃燒無法耗盡氧氣的原因是________(已排除操作原因引起的實驗誤差)。

Ⅲ.興趣小組B的實驗:用鐵生銹原理測定空氣中氧氣含量(如圖6所示)測得實驗數(shù)據(jù)如下表:

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算實驗測得的空氣中氧氣的體積分數(shù)是___________(計算結果精確到0.1%)。

（6）該實驗中NaCl溶液的作用是_______________。

Ⅰ.工業(yè)煉鐵

（1）工業(yè)煉鐵的主要設備為______________。

（2）上述設備中焦炭生成CO的原理為___________(用化學方程式表示)。

（3）某鋼鐵公司用960萬噸含氧化鐵60%的赤鐵礦煉鐵，最多能得到的含雜質(zhì)4%的生鐵多少萬噸__________?

Ⅱ.實驗室模擬煉鐵

（4）實驗室模擬煉鐵的裝置如圖1所示。

①寫出儀器a的名稱_____________。

②澄清石灰水的作用______________________(用化學方程式表示)。

（5）實驗室可用加熱草酸晶體(H2C2O4·2H2O，熔點為101℃)的方法獲得CO。其原理為: 。用該方法制備CO選用圖3所示裝置而不選用圖2的理由是_______________。

（1）“酸浸”步驟需加熱。寫出該步驟發(fā)生反應的化學方程式____________________。

（2）操作Ⅰ的名稱是________，經(jīng)操作Ⅰ分離所得溶液中含有的微粒有_______(填微粒符號)和H2O。

（3）過量試劑X與操作Ⅰ分離所得溶液發(fā)生反應，寫出相關的化學方程式:____________。

（4）請補充完整由固體物質(zhì)Y得到銅粉的實驗方案:向固體物質(zhì)Y中_____________，用水洗滌固體2～3次，干燥得到銅粉。

（1）寫出上圖中指定儀器的名稱:①______________。

（2）用高錳酸鉀制取并收集純度相對較大的氧氣，可以選擇的裝置是________(填字母)。該反應的化學方程式為____________________________，屬于________(填基本反應類型)反應。

（3）制取二氧化碳時，如需控制產(chǎn)生氣體的速率，發(fā)生裝置最好選用____________(填字母)，使用裝置H進行排空氣法收集二氧化碳，氣體應從________(選填“a”或“b”)端通入。

（4）實驗室制取硫化氫氣體的原理:室溫下，塊狀不溶性的硫化亞鐵(FeS)固體與稀硫酸反應(另一產(chǎn)物為硫酸亞鐵)。

①寫出該反應的化學方程式:___________________。

②若想控制反應的發(fā)生和停止，可選用的發(fā)生裝置為______________(填字母)。

③已知硫化氫氣體有毒，密度比空氣大，能溶于水且易與NaOH溶液反應。請在下圖方框內(nèi)補充完整收集硫化氫氣體的裝置圖。_______

（實驗過程）

（1）計算:需要氯化鈉的質(zhì)量為3g，需要水的體積為______________mL。

（2）稱取氯化鈉:在已調(diào)節(jié)平衡的天平兩端托盤上分別放上質(zhì)量相等的紙片，用鑷子移動游碼至刻度如________(選填“甲”或“乙”)圖所示。

再用藥匙往左盤的紙片上加氯化鈉，當發(fā)現(xiàn)指針向左偏轉時，應該____(填字母)至天平平衡，然后將稱好的氯化鈉倒入燒杯中。

A.增加氯化鈉 B.減少氯化鈉 C.增加砝碼 D.減少砝碼

（3）量取水:先向_______(選填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”)的量筒內(nèi)傾倒水，當液面接近刻度時改用__________加水至所需刻度。

（4）溶解、轉移:用玻璃棒攪拌至氯化鈉完全溶解，再將其移入指定容器，貼上標簽。

（實驗反思）

（5）經(jīng)檢測，某同學配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，原因可能是________(填字母)。

A.在左盤放紙片后再調(diào)節(jié)天平平衡，整個實驗過程中右盤都未放紙片

B.將稱量完畢的氯化鈉轉移到燒杯中時，不慎將少量氯化鈉灑落在桌面上

C.氯化鈉粉末不純

D.量筒量取水的體積偏大

E.用蒸餾水洗滌燒杯，未經(jīng)干燥即用來配溶液

F.轉移已配好的溶液時，有少量液體濺出

（拓展計算）

（6）列式計算，將所配的50g 6%的氯化鈉溶液稀釋至0.9%，需加入水的體積_____。 (計算結果精確到0.1 mL)

A. 用方案甲比較空氣與呼出氣體中二氧化碳含量大小

B. 用方案乙研究二氧化錳能加快過氧化氫分解速率

C. 用方案丙研究銅生銹產(chǎn)生銅綠的條件

D. 用方案丁研究溫度對微粒運動速率的影響

（提出問題）鋅粒加入濃硫酸后生成的氣體是什么？

（查閱資料）①濃硫酸能與鋅反應，但不產(chǎn)生氫氣，也不會產(chǎn)生氧氣；

②SO2有刺激性氣味，易溶于水，能使品紅（一種紅色色素）溶液褪色；

③SO2、CO2與氫氧化鈉溶液反應原理相同，且反應前后硫元素化合價不變。

（提出猜想）甲：氣體是H2；

乙：氣體是：SO2；

丙：氣體是_____。

（實驗探究）為了驗證上述猜想，同學們在老師的指導下設計了如圖的裝置（部分夾持器材略去，假設每個能發(fā)生的反應都完全進行）進行探究：

（1）實驗開始后，觀察到A中品紅溶液褪色，證明氣體中含有_____。

（2）B裝置的作用利用了濃硫酸的_____性。

（3）C裝置在點燃酒精燈加熱之前應先通一段時間的氣體，目的是_____，加熱一段時間后，觀察到_____的現(xiàn)象，證明氣體中含有H2。

（4）D裝置的目的是吸收尾氣中的SO2，防止造成空氣污染。請你寫出D瓶中發(fā)生反應的化學方程式_____。

（1）用托盤天平稱取氯化鈉_____g．應選用_____（填10mL、20mL、50mL或100mL）量筒量取所需要的水。

（2）C操作中用到玻璃棒的作用是_____。

（3）某同學實際配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于16%，可能的原因是_____。

A 量取水時仰視讀數(shù)

B 稱量氯化鈉固體時把砝碼放在左盤（小于1g的質(zhì)量移動游碼）

C 配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗

D 把已配好的溶液轉移到細口瓶貯存時，有少量溶液濺出

（4）D中所貼標簽有不妥之處，你認為在D后的方框中應該寫的內(nèi)容為_____。

（1）A的化學式為：_____；反應③所屬的基本反應類型是_____反應；

（2）牛牛認為CaCO3經(jīng)一步反應就可轉化為CaCl2，反應的化學方程式為：_____。

（3）對比兩同學的轉化方法，我們發(fā)現(xiàn)熟練掌握物質(zhì)的化學性質(zhì)可以優(yōu)化物質(zhì)的轉化途徑，寫出物質(zhì)B經(jīng)步轉化為CaCO3的化學方程式_____。

（4）現(xiàn)在實驗室的老師為樂樂提供了100 g CaCO3，則理論上最多可制得_____g CaCl2固體。

（1）電解水時，與電源負極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體為_____（填名稱）。

（2）如圖為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。

①t2℃時將30ga物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為_____。

②溫度為_____時，a、c物質(zhì)的溶解度關系為a＞c。

③將t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小為_____。