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【題目】為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù),現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8g的燒杯中,然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸,當加入80g稀硫酸時反應(yīng)恰好完全,加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖.試通過計算完成下列填空:(不能整除時,結(jié)果保留一位小數(shù))

1)該實驗取用的樣品質(zhì)量為:_____g;

2)樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為:_____

3)小王不慎在反應(yīng)結(jié)束后,向燒杯中多加了20g稀硫酸,此時,溶液中亞鐵離子在溶液總質(zhì)量中的質(zhì)量分數(shù)為:_____,若在該圖象中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖,所得線段的終點位于線段AB延長線的_____(填“上方”、“下方”或“線上”).

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【題目】日常使用的金屬材料,大多數(shù)屬于合金。黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金。

1)赤銅(Cu2O)是我國古代制取黃銅的一種原料。Cu2O中銅元素與氧元素的質(zhì)量比是_____。

2)用來制造彈殼的黃銅只含有鋅和銅。將22g彈殼放在盛有100g稀硫酸的燒杯中(硫酸足量),當彈殼不再溶解后,燒杯中混合物的質(zhì)量是121.8g。計算:

產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量_____。

彈殼中銅的質(zhì)量_____。

應(yīng)后所得溶液中ZnSO4 的質(zhì)量_____

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【題目】某實驗學(xué)校初三興趣小組利用如下裝置(部分固定裝置已略去)。制備氮化鈣,并探究其化學(xué)式

1)反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須插入試管A的水中,目的是_____。

2)制備氮化鈣的操作步驟是:打開活塞k并通入N2點燃酒精燈,進行反應(yīng);反應(yīng)結(jié)束后,_____拆除裝置,取出產(chǎn)物。

3)數(shù)據(jù)記錄如下:

空硬玻璃管質(zhì)量m0/g

硬玻璃管與鈣的質(zhì)量m1/g

硬玻璃管與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g

114.8

120.8

122.2

計算得到化學(xué)式(實驗式)CaxN2,其中x_____。

若通入的N2中混有少量O2,如上計算得到的x的值_____ (填寫“偏大”、“偏小”、“不變”),判斷依據(jù)是_____。

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【題目】一碳化學(xué)是以分子中只含一個碳原子的化合物(如CO、CH4等)為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學(xué)。

1)工業(yè)上用天然氣和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng),得到COH2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____,得到的COH2的混合氣被稱為合成氣,合成氣在工業(yè)上可用于合成一系列化工原料和新型燃料,還可用于冶煉某些金屬。

2)某他學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室模擬了合成氣的制備,并設(shè)計實驗驗證合成氣的還原性。

I.用甲烷和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)得到合成氣。根據(jù)(1)中所寫的化學(xué)方程式。合成氣中COH2的質(zhì)量比為_____。

Ⅱ.用合成氣還原足量氧化銅。實驗裝置如圖所示:

(設(shè)計買驗步驟)

連接好裝置并檢查氣密性。

裝入藥品,通入一段時間合成氣。

分別稱量裝置D、E的質(zhì)量。

緩緩?fù)ㄈ牒铣蓺,加熱裝置C,使其充分反應(yīng)。

停止加熱,繼續(xù)通入合成氣至恢復(fù)到室溫。

再次分別稱量裝置D、E的質(zhì)量。

(完善實驗設(shè)計)經(jīng)過討論同學(xué)們認為,裝置E后還應(yīng)添加一個酒精燈,并在實驗步驟_____(填實驗步驟的序號)中點燃(點燃前應(yīng)對氣體驗純)。

(進行實驗)該小組的同學(xué)按上述步驟進行實驗,并記錄了實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù):

裝置C中出現(xiàn)_____色物質(zhì)。

稱量數(shù)據(jù)如表所示。

裝置D的質(zhì)量

裝置E的質(zhì)量

反應(yīng)前

292.4g

198.2g

反應(yīng)后

296.0g

201.5g

(現(xiàn)象分析和數(shù)據(jù)處理)

甲同學(xué)根據(jù)裝置C中的現(xiàn)象,認為是合成氣中的COH2還原了CuO

乙同學(xué)通過對上表數(shù)據(jù)的分析,推測除了COH2以外,制得的合成氣中可能還有未反應(yīng)的CH4,且CH4也還原了CuO.試通過計算說明他的推測依據(jù)_____。

丙同學(xué)提出,實驗步驟中通入的氣體會帶走裝置E中的部分水蒸氣,使實驗產(chǎn)生誤差。你認為該誤差對乙同學(xué)的推測結(jié)果是否有影響?_____(選填“是”或“否”,并說明理由)。

(拓展探究)該小組同學(xué)對于CH4是否真的能夠還原氧化銅提出了質(zhì)疑并進行探究。

查閱資料:甲烷具有還原性,可以還原氧化銅,生成CO2H2O;白色的無水硫酸銅遇水會變成藍色。

實驗設(shè)計:該小組同學(xué)擬用純凈的甲烷氣體和如下裝置進行實驗。

如圖裝置F中盛放的試劑名稱是_____。

如圖裝置的正確連接順序是_____(填字母,且每套裝置限用一次)。

(實驗反思)除了可能是CH4也還原了CuO外,出現(xiàn)上表數(shù)據(jù)關(guān)系還可能是因為_____(寫出一個原因,并說明理由)。

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【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。

Ⅰ.甲同學(xué)取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后,用如圖所示裝置以合理的操作步驟測定(假設(shè)雜質(zhì)始終不發(fā)生變化)。

1)實驗中持續(xù)通入干燥的氮氣。加熱前就緩緩?fù)ㄈ氲獨庖欢螘r間,其作用是_____。

2)停止加熱前是否需要先斷開ab的連接處以防止倒吸?為什么?_____。

3)如果氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的,那么甲同學(xué)用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量變化測定出氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)將_____(選填“偏大”、“偏小”或“準 確”),原因是_____

Ⅱ.乙同學(xué)取礦石樣品10g,加入足量稀鹽酸,完全反應(yīng)后,共用去稀鹽酸109.5g,過濾得到濾渣2g(假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水也不與酸發(fā)生反應(yīng))。請你和乙同學(xué)一起計算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)____。(請寫出計算過程)

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【題目】合成氣可通過天然氣的重整得到,如CH4+H2OCO+3H2.合成氣可制二甲醚,二甲醚被稱為21世紀的新型燃料。合成氣還可用于冶煉金屬,用它冶煉鐵的部分生產(chǎn)過程示意如圖:

1)二甲醚(CH3OCH3)可由合成氣(COH2)在一定的條件下制得。用合成氣制二甲醚時,還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫下為液態(tài)的氧化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。

2)合成氣在冶煉鐵的生產(chǎn)過程中所起的作用是_____

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【題目】鋁在工業(yè)和日常生活中應(yīng)用廣泛。請回答:

1)元素在自然界里分布并不均勻,鋁的含量居地殼中所有元素的第_____位。鋁可制成蒸鍋,是利用鋁的延展性和_____性。

2)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。如圖為鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖,鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中容易_____(填“得到”或“失去”)電子。

3)鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化物薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。寫出鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____。

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【題目】有等質(zhì)量的鎂和鋅,前者放入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸中,后者放入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸中,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(

A. 鋅一定沒有剩余

B. 消耗的稀鹽酸和稀硫酸質(zhì)量之比為7398

C. 最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等

D. 消耗鎂的質(zhì)量與消耗鋅的質(zhì)量之比為11

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【題目】(雙選)現(xiàn)有鋅和另一種金屬組成的混合物,把6.5 g該混合物加入到100 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為w。則下列說法中正確的是(  )

A. 若混合物為Zn、Al,w可能是0.2 g

B. 若混合物為Zn、Fe,w不可能是0.2 g

C. 若混合物為Zn、Cu,w0.1 g,則該混合物中鋅的質(zhì)量分數(shù)為50%

D. 若混合物為Zn、Mg,則加入的稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于10%

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【題目】金屬是重要的資源.下列有關(guān)金屬制備的說法錯誤的是(  )

A. 濕法煉銅的化學(xué)原理可以表示為:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B. 電解氯化鎂可以制備金屬鎂,該反應(yīng)為分解反應(yīng)

C. 工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵制備鐵,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

D. 金礦中的金是以單質(zhì)形式存在,用物理方法可以制得

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