（1）CaCO3物質類別屬于_____

（2）反應釜中的反應屬于復分解反應，其化學方程式是_____。

（3）碳酸鈣進入焙燒爐前，先要粉碎的目的是_____，最后取出的CaO要立即放入干燥器，其原因是_____（用化學方程式表示）。

（4）理論上5tCaCO3制出CaO的質量是多少t？_____

（1）B、I的化學式為：B_____；I_____；物質E的俗名是_____（寫一個）

（2）反應D—F的基本反應類型是_____反應；

（3）寫出下列反應的化學方程式：

①若反應（C→B）為化合反應，則該反應方程式為_____；

②反應G→H方程式為_____；③反應F—I方程式_____。

（實驗Ⅰ）下圖是實驗室常用的實驗儀器與裝置，根據(jù)所學知識回答下列問題：

（1）寫出圖中編號儀器名稱：①_____。

（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，所選用的發(fā)生裝置還需添加的實驗用品為_____，反應的化學方程式為_____。若用D裝置對氧氣進行干燥，可將其中的水換成_____。

（3）為了粗略測定加熱一定質量的高錳酸鉀所收集到氧氣的體積，整套實驗裝置導管接口的正確連接順序是a→_____（依次填導管接口，用a、b、c……表示）；

（4）實驗室若用裝置B制取二氧化碳，多孔隔板上常放置的藥品應為_____(填名稱)

（實驗Ⅱ）實驗室從氯酸鉀和二氧化錳完全反應后的固體混合物中回收二氧化錳和獲得產物氯化鉀，并配制100g7.5%的氯化鉀溶液。

（1）從完全反應后的固體混合物中獲得氯化鉀的步驟是:溶解→_____→蒸發(fā)

（2）蒸發(fā)時玻璃棒的作用為_____。

（3）用量筒量水仰視讀數(shù)，所配溶液溶質質量分數(shù)_____7.5%。(填“＞”、“＝”或“＜”)

（1）生活中常把蔬菜汁放到面粉中做成蔬菜饅頭，這種饅頭主要營養(yǎng)物質是淀粉和_____。

（2）鐵是應用最廣泛的金屬。噴漆能防止鐵生銹，原因是_____；工業(yè)煉鐵時，一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）發(fā)生的主要反應的化學方程式為_____。

（3）化學肥料對農業(yè)的高產豐收起著重要作用，從組成上分析，硝酸銨屬于_____肥，施肥時不能和熟石灰混合施用，請用方程式解釋原因_____。

（4）水在自然界、生產和生活中都有廣泛用途。

①軟化硬水的方法很多，生活中常用_____的方法。

②在水的凈化過程中，常利用_____（填物質名稱）的吸附性除去水中異味。高鐵酸鉀（化學式K2FeO4）是一種新型凈水劑，高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為_____價。

下列說法錯誤的是

A. 壓強的增大僅由反應產生氣體造成的

B. 0-50s,發(fā)生稀鹽酸與Al2O3 的反應

C. 50s時,溶液中溶質僅為 AlCl3

D. 100s-140s,壓強減小是因為溫度降低

A. 圖甲表示等質量的X、Y兩種金屬分別和足量的同濃度的鹽酸反應，t3min時，消耗金屬的質量：X=Y

B. 圖乙表示電解水

C. 圖丙表示向CuSO4和NaCl的混合溶液中滴加NaOH溶液

D. 圖丁表示50℃時,分別用X、Y、Z的固體配制相同質量的三種物質的飽和溶液，所需要水的質量大小關系為X﹤Y﹤Z

Ⅰ．取一片胃藥研碎，加水完全溶解得100g溶液；

Ⅱ．配制100g溶質質量分數(shù)0.365%的稀鹽酸模擬胃酸；

Ⅲ．取上述20g碳酸氫鈉溶液加入錐形瓶，再逐滴滴加稀鹽酸，

用數(shù)據(jù)傳感技術測得溶液pH變化如圖。

請回答下列問題：

(1)碳酸氫鈉屬于___(填“氧化物““酸”“堿”或“鹽”)；當?shù)稳胂←}酸質量為5g，混合溶液呈___(填“酸”“堿”或“中”)性。當?shù)稳胂←}酸質量為15g，混合溶液中溶質有____。

(2)用7.3%的稀鹽酸配制100g溶質質量分數(shù)0.365%的稀鹽酸，需要量取___mL蒸餾水。

(3)步驟Ⅲ中向錐形瓶中滴入10g溶質質量分數(shù)0.365%稀鹽酸時，兩種物質恰好完全反應(胃藥中其它成份不參加反應)。請依據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算每片胃藥中碳酸氫鈉的質量是多少? ___

珠子漏下的規(guī)則：①相對分子質量第二大的第一個漏下；

②先漏下的珠子帶動下一顆相互間能反應的珠子漏下，從而實現(xiàn)按A﹣B﹣C﹣D﹣E﹣F的順序漏下。

(1)上述“碳的某種氧化物”的化學式是___。

(2)A與B反應的現(xiàn)象是____。

(3)物質C的用途是____。

(4)E與F發(fā)生反應的化學方程式是____。

【實驗一】

⑴已知藍色沉淀是氫氧化銅，寫出生成藍色沉淀的化學方程式______。

【提出問題】乙組產生的藍綠色沉淀的成分是什么呢？

【查閱資料】

Ⅰ．堿式硫酸銅是綠色晶體，在水中溶解度極小，能溶于稀酸溶液。

Ⅱ．堿式硫酸銅的組成不固定，一般可用Cu2(OH)2SO4表示。

【猜想與假設】藍綠色沉淀是堿式硫酸銅。

【實驗二】

【解釋與結論】

⑵步驟③的實驗目的是______。

⑶步驟④中的稀鹽酸______（選填“能”或“不能”）用稀硫酸代替。

⑷步驟⑤中滴加的試劑X是______。

【反思與評價】

⑸甲組同學在本組實驗的基礎上進一步成下列實驗：

①過濾，取藍色沉淀于試管中；

②滴加______，沉淀顏色變?yōu)樗{綠色；

③重復實驗二中的步驟①～⑤。

經實驗驗證，氫氧化銅也可以轉化為堿式硫酸銅。此反應的化學方程式為______。

⑹乙組同學認為在自己組原有實驗的基礎上，繼續(xù)滴加______，可以將堿式硫酸銅轉變?yōu)闅溲趸�銅。通過實驗，也驗證了他們的猜想。

⑺為了確保氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅，實驗的關鍵是______。

(1)儀器①的名稱是__。

(2)從節(jié)能環(huán)保方面考慮，實驗室制取較純凈的O2， 應選擇的發(fā)生與收集裝置是__(填序號)，發(fā)生反應的化學方程式為___，反應物中氧元素的化合價為___。

(3)組裝 A 裝置時，酒精燈應在固定試管之_______(填“前”或“后”)放置，該裝置一般用于____固體(填“藥品名稱”)制氧氣時使用，試管口的棉花團作用是___。寫出用一種白色固體制取氧氣的化學方程式____。

(4)如果用大理石和濃鹽酸制取CO2，常混有HCl氣體，為了得到一瓶純凈干燥的二氧化碳，連接裝置的順序____，其中除去HCl氣體時發(fā)生的反應的化學方程式為_____。

(5)對于制取CO2后剩下的溶液甲同學進行探究，取少量的溶液滴加無色酚酞試液，溶液無色，甲同學猜想剩余溶液一定是氯化鈣溶液。(氯化鈣溶液顯中性)大家一致認為甲同學實驗不能證明他的猜想，理由是___。如果要證明甲的猜想是正確的，可以選擇____(填字母)來代替酚酞試液。

A 石蕊試液 B 氫氧化鈉溶液 C 稀硫酸