A. Fe、CuO、Cu（OH）2B. Fe、CaCO3、Na2CO3

C. Zn、Fe2O3、Na2SO4D. Cu、Ca（OH）2、CaCO3

A. 用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣2H2O2 2H2O+O2↑ 分解反應(yīng)

B. 用天然氣作燃料CH4+2O2 CO2+2H2O 氧化反應(yīng)

C. 用鐵制容器盛放稀鹽酸Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 置換反應(yīng)

D. 用熟石灰制生石灰CaO+H2O═Ca（OH）2 化合反應(yīng)

小紅為了探究CO是否能還原CuO，做了如圖2所示的實驗。實驗發(fā)現(xiàn)CO與CuO加熱后黑色粉末變成紅色粉末。請你參與該研究過程：

［研究課題］探究紅色粉末的主要成分

［查閱資料］

（1）有關(guān)物質(zhì)的顏色：Cu：紅色，CuO：黑色，Cu2O：紅色，CuSO4溶液：藍(lán)色。

（2）CuO和Cu2O都能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

CuO十H2SO4＝CuSO4＋H2O； Cu2O＋H2SO4＝CuSO4＋Cu＋H2O

［猜想與實驗］

（1）如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為一種物質(zhì)，請猜想它的成分，并設(shè)計簡單的實驗證明你的猜測。

⑴用高錳酸鉀制氧氣選用的發(fā)生裝置是_____，收集裝置可以是_____（從“D”、“E”、“F”中選擇），反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

⑵實驗室用A裝置制備CO2時，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____，若用G裝置收集CO2，則氣體應(yīng)從_____端通入（填“c”或“d”）。

⑶若使用C裝置用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，則鋅粒應(yīng)放在_____處（填“e”或“f”），反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____，基本反應(yīng)類型是_____。

（1）t℃時，KCl的溶解度_____（填“＞”、“＜”或“=”）KNO3的溶解度。

（2）60℃時，將_____gKNO3溶于50g水中恰好形成飽和溶液。

（3）在保持溫度不變的情況下，將KCl的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，一般可采�?/span>_____或_____的方法。

（4）要除去KNO3中混有的少量KCl，先在較高溫度下將混合物溶于水制成熱的濃溶液，然后_____，KNO3就能大量結(jié)晶析出；再過濾、干燥，即得較為純凈的KNO3晶體。

A. 操作①符合稱量藥品的要求

B. 操作②中量取的水多于10 mL

C. 操作③中傾倒粗鹽水時液面要低于濾紙邊緣

D. 操作④造成的后果是局部過熱、液滴飛濺

（資料卡1）亞硝酸鈉與食鹽氯化鈉相似，為白色有咸味的固體，但誤食會使人中毒。腌制食品、泡菜等制作過程中會產(chǎn)生亞硝酸鈉。

根據(jù)以上資料，回答下列問題：

（1）用鹽融冰的原理是____，該過程主要發(fā)生的是___（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。

（2）下圖是用不同濃度鹽水腌制泡菜過程中亞硝酸鹽含量測定曲線圖。據(jù)此回答：當(dāng)鹽水濃度為6%時，第____天亞硝酸鹽含量達(dá)到最大值。為了安全，泡菜腌制時鹽水濃度最好是____并在腌制____天后再食用。

（3）興趣小組欲測定某工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（資料卡2）實驗室常用亞硝酸鈉與氯化銨溶液反應(yīng)制取純凈的氮氣，其化學(xué)方程式為：NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2↑+ 2H2O（此反應(yīng)是放熱反應(yīng)）

（資料卡3）在酸性環(huán)境中高錳酸鉀能與亞硝酸鈉發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5NaNO3 + 3H2O

（方案一）取1g該工業(yè)鹽樣品與足量氯化銨溶液于如圖裝置中充分反應(yīng)（該工業(yè)鹽中其他成分不與氯化銨溶液反應(yīng)），實驗時加熱片刻后，即可移去酒精燈，其原因___。最終量筒中收集到300mL水,已知該條件下氮氣的密度為1.25g/L，則該工業(yè)鹽樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)，）。

實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)測量結(jié)果偏大，可能原因是____。

（方案二）為更準(zhǔn)確地測定該工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用含量為15.8g/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行反應(yīng)，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：

上述第____次實驗所得數(shù)據(jù)明顯異常，剔除異常數(shù)據(jù)后，計算出該工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

（1）實驗室欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/ml）配制200g20%的稀硫酸，有以下實驗步驟：a．量��；b．計算；c．稀釋；d．裝瓶貼標(biāo)簽。正確的順序是__（填字母），若用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，其它操作正確，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___20%（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）在反應(yīng)器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)①Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O；② Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4 ；③______。反應(yīng)器所在的廠房要嚴(yán)禁煙火、加強(qiáng)通風(fēng)的原因是________。

（3）溶液A中的溶質(zhì)是______（填化學(xué)式）。

（4）操作Ⅰ的名稱是_____，完成操作Ⅰ的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯和________，玻璃棒的作用_______。

（5）經(jīng)過操作Ⅱ：____、降溫結(jié)晶、過濾、冰水洗滌、低溫干燥可得硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O），用低溫干燥說明硫酸亞鐵晶體可能具有的性質(zhì)是____。

（6）將無水硫酸亞鐵（FeSO4）隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成Fe2O3 和SO2、SO3兩種氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（1）標(biāo)號儀器的名稱：①_____；②____。

（2）A、E組合制氧氣，制取氧氣的化學(xué)方程式是____，氧氣收集完畢，應(yīng)先____（填“熄滅酒精燈”或“從水中取出導(dǎo)氣管”）。

（3）用B制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式是____。如果用右圖所示裝置（固定儀器省略）來做發(fā)生裝置，檢查該裝置氣密性的方法是____。實驗時，應(yīng)該將塊狀石灰石放在儀器____中（填字母），該裝置的主要優(yōu)點是____。

（1）為延長食品保質(zhì)期，常采用真空包裝或者充氣包裝，其目的主要是讓食品與_____隔絕。充入食品包裝袋中的氣體最可能是下列氣體中的____。

A 氫氣 B 氮氣 C 一氧化碳 D 氨氣

（2）生活中，常用____鑒別硬水和軟水，活性炭在凈水器中能起到過濾和____的作用。

（3）目前，廣泛使用的手機(jī)鋰電池負(fù)極材料大多采用石墨材料，利用其____性。正極方面多是鈷酸鋰（LiCoO2），鈷酸鋰中鋰元素的化合價為+1，則鈷元素的化合價為____。

（4）“共享汽車”是指許多人合用一輛車。

① “共享汽車”的行李箱蓋是鎂鋁合金，現(xiàn)將鎂鋁合金與鋁片相互刻畫，在鋁片表面留下明顯劃痕，說明鎂鋁合金的硬度____鋁的硬度（填“大于”或“小于”）

②相較于私家車而言，使用“共享汽車”出行的好處有______（填序號）

A 降低出行成本 B 減少汽車尾氣排放 C 節(jié)約能源 D 降低交通壓力

③ “共享汽車”使用天然氣作為燃料，其主要成分是甲烷（CH4），CH4中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______，CH4燃燒的化學(xué)方程式是______，該過程主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_______能。

（5）圖為KNO3 和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖。

① t1℃時，兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系：NaCl____KNO3（填“>”或“=”或“<”）。

② t2℃時，將25g氯化鈉固體投入50g水中，充分溶解后可得NaCl_____溶液（填“不飽和”或“飽和”或“不能確定”）。

③ 將飽和KNO3溶液變?yōu)椴伙柡?/span>KNO3溶液，可行的方法之一是添加溶劑(水)，還可以是_____。

④ 將t2℃時飽和的KNO3溶液100 g恒溫蒸發(fā)10 g水，可析出KNO3 ____ g，剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____（結(jié)果保留一位小數(shù)）。