A.用酚酞溶液檢驗(yàn)溶液是否顯酸性

B.濃氫氧化鈉溶液不慎沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液

C.溶液和澄清石灰水都能使酚酞溶液變紅，其原因是二者的溶液中均含有

D.向久置空氣中的澄清石灰水中滴入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）該實(shí)驗(yàn)操作是將 滴加到另一種溶液中。

（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為a g時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為 （寫化學(xué)式）。

（4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b g時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。

A.酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7

B.溶液中有晶體析出時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小

C.酸能使紫色石蕊溶液變紅，通入后的紫色石蕊溶液變紅，所以是酸

D.酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

A.甲的溶解度比乙的大

B.t2℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等

C.t1℃時(shí)，將50g水與20g甲混合，可以得到70g溶液

D.將t2℃時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒(méi)有變化

下列說(shuō)法正確的是

A. 雞蛋清和牛奶顯堿性 B. 要補(bǔ)充維生索可以多吃雞蛋清

C. 蘋果汁的酸性比葡萄汁弱 D. 胃酸過(guò)多的人應(yīng)少飲葡萄汁和蘋果汁

（查閱資料）天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)—水垢（主要成分為碳酸鹽和堿。有關(guān)物質(zhì)的溶解性見(jiàn)下表：

（提出猜想）水垢的主要成分一定有CaCO3和_____（填化學(xué)式），可能含有Ca(OH)2和______。

（提出問(wèn)題）水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢？

（設(shè)計(jì)方案1）確定水垢中是否含Ca(OH)2

（實(shí)驗(yàn)方案2）確定水垢中是否含MgCO3

利用下列實(shí)驗(yàn)裝置，完成實(shí)驗(yàn)2探究。其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：稱量D、E裝置總質(zhì)量為200.0g，按上圖組裝后，將2.5g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸溶液，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，打開(kāi)止水夾K，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入空氣，一段時(shí)間后稱量裝置D、E的總質(zhì)量為201.25g（堿石灰主要成分為CaO和NaOH，不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性以及裝置內(nèi)空氣、外界空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）。

（實(shí)驗(yàn)討論）

（1）反應(yīng)結(jié)束后打開(kāi)止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是_____A、B裝置之間_____設(shè)置干燥裝置。（填“要”或“不要”）其理由是______　　　　　　

（2）裝置B盛放稀鹽酸的儀器作用是：______

（3）裝置 B中生成氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______　　　　　

（4）裝置B中生成氣體的質(zhì)量為______g通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該水垢中____（填序號(hào)）含MgCO3。

A 一定 B 一定不 C 可能 D 無(wú)法確定

已知CaCO3相對(duì)分子質(zhì)量為100.Mg CO3相對(duì)分子質(zhì)量為84）：　　　　　　

（實(shí)驗(yàn)方案3）確定水垢中是否含有Mg(OH)2

（5）另取質(zhì)量為1.2g的水垢試樣，加入3.65%稀鹽酸與之恰好完全反應(yīng)，測(cè)得消耗稀鹽酸ｍg。合上述實(shí)驗(yàn)，判斷當(dāng)ｍ的值滿足_____條件時(shí)，水垢中一定含有Mg(OH)2

（物質(zhì)制備）利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：

粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質(zhì),可用氫氣在高溫下進(jìn)一步還原，其反應(yīng)方程式：

FexOy+yH2 xFe+yH2O，Fe3C+2H23Fe+CH4

（1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式____________．

（2）焙燒中加入焦炭的作用：______、_________。

（含量測(cè)定）為得到精還原鐵粉并測(cè)定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知 3CH4+4Fe2O3 3CO2+6H2O+8Fe （假設(shè)每步反應(yīng)都完全且不考慮裝置內(nèi)原來(lái)有空氣對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響）．

（3）主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量；②點(diǎn)燃A處酒精燈；③緩緩?fù)ㄈ爰儍舾稍锏?/span>H2；④點(diǎn)燃C處酒精燈；⑤分別熄燈A、C處酒精燈；⑥再緩緩?fù)ㄈ肷倭?/span>H2；⑦再次稱量必要裝置的質(zhì)量．

操作的先后順序是①→ _____ →______ →______→_______ → _______ →⑦(填字母)；

步驟②和③能否交換？_____（填“能”或“不能”）原因是______

（4）步驟⑤和⑥能否交換？_______（填“能”或“不能”）原因是_______

（5）裝置F的作用是____________，若缺少裝置F，則所測(cè)氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______ （選填“偏大”、“偏小”或“不變”下同），碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 _______

（6）粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為5.0g，裝置B，E分別增重0.54g和0.44g．則樣品中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（要求計(jì)算過(guò)程）．

（1）生產(chǎn)上將CaCO3研成粉末的目的是_______欲達(dá)此目的，還可采用的方法是__________ （任寫一條）

（2）上述流程中,還可循環(huán)使用的物質(zhì)是___(填寫化學(xué)式).

（3）寫出反應(yīng)①中主要的化學(xué)方程式_______

（4）反應(yīng)③中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表所示，反應(yīng)③在常溫下可實(shí)現(xiàn)的原因是______

（5）洗滌反應(yīng)③所得晶體最適宜的試劑是___________ （填序號(hào)）

A H2O B 飽和K2SO4溶液 C 二者均可

（6）檢驗(yàn)K2SO4晶體是否洗滌干凈的方法是 ____________

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成

（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.63g,經(jīng)足量硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g;在所得濾液中加入AgNO3溶液有溶液生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。

（1）寫出第（2）步中生成沉淀的反應(yīng)方程式：__________。

（2）根據(jù)第（1）（2）步實(shí)驗(yàn)操作判斷原溶液中_______（填“肯定有”或“肯定無(wú)”、“可能有”） CO32-和SO42-；

（3）原溶液中CO32-和SO42-的個(gè)數(shù)比為________

（4）原溶液中肯定沒(méi)有的離子：__________。

【題目】已知：，在密閉容器中，將11gCO2與一定量的固體充分反應(yīng)，氣體變?yōu)?/span>5.4g，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該5.4g氣體全部是O2

B.該反應(yīng)后的固體為和的混合物

C.將該5.4g氣體通入足量NaOH溶液中，氣體質(zhì)量減少2.2g

D.生成質(zhì)量10.6g