A.可能有二氧化碳B.可能同時含有甲烷和氫氣

C.不可能只有甲烷D.可能含有氫氣和一氧化碳

A.70%B.25%C.50%D.30%

【題目】有一部分潮解和變質的苛性鈉樣品Wg，為驗證其變質的程度，將其加入98g質量分數(shù)為20%的稀中，充分反應后，再加入20g 20%的NaOH溶液恰好呈中性，則把溶液蒸干，可得固體的質量為（ ）

A.28.4gB.l4.2gC.19.6gD.30.4g

A．圖線X表示鎂的反應情況

B．鐵消耗的稀鹽酸的質量最大

C．鎂、鋅一定過量，鐵可能反應完

D．鎂一定過量，鋅、鐵可能反應完

【題目】在“綠色化學工藝”中，最好是反應物中原子全部轉化為欲制得的產(chǎn)物。即原子的利用率為100%。在用（丙炔）合成（2-甲基丙烯酸甲酯）的過程中，欲使原子的利用率達到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應物是（ ）

A.和B.和C.和COD.和

A.①④B.②C.②④D.②③

A.NaCl、、、NaOH、B.、NaCl、、、HCl

C.NaOH、、、、KClD.、HCl、、KCl、

方法一：將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末，得到氮氣和銅；

方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末；

方法三：將亞硝酸鈉()和氯化銨的混合溶液加熱，氮元素全部轉化為氮氣。

進行試驗時可選擇的實驗儀器如下圖所示(省略夾持裝置與加熱裝置)

(1)方法一：制氮氣所需的氨氣可以用濃氨水滴加到生石灰中得到，此反應的發(fā)生裝置最好選用_______(填標號)。請寫出生石灰在此反應中的兩個作用：①_____________；②_____________。

(2)方法二：為保證所得氮氣盡可能純凈，除了使用銅外，還可以向裝置______(填標號)_______中加入__________以除去其它雜質氣體。

(3)方法三：寫出制氮氣的化學方程式_____________。

(4)在以上制取氮氣的3中方法中，聯(lián)合使用方法一和方法二與單獨使用方法三相比，具有很多優(yōu)越性，請從綠色化學的角度進行評價_____________。

(5)實驗發(fā)現(xiàn)，采用方法二得到的氮氣在相同條件下比方法三得到的氮氣密度總是偏大。若上述實驗設計與操作均無錯誤，且氮氣己完全干燥，請介紹產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因_____________。

(1)裝置A中的分液漏斗中盛放的液體是_______，其作用是_____________；

(2)假設氣流方向由左向右，則各儀器的接口連接的先后順序(填小字母) ________；

(3)連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步：①待儀器B中的物質恢復到溫室時，測得量筒C中水的體積(若假設將測定的體積換算為標準狀況下為VmL)；②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量(假定其質量為mg)并將其投入試管B中；③檢查各裝置的氣密性；④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶解時再關閉活塞。上述幾步操作的先后順序為_____________；

(4)若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，這將會使所得鎂的相對原子質量數(shù)據(jù)(選填“偏高”或“偏低”或“無影響”)_____________；

(5)若未擦凈鎂條表面氧化膜就進行試驗，這將會使所測鎂的相對原子質量數(shù)據(jù)(選填“偏高或“偏低”或“無影響”) _____________。