（1）由⑤元素組成的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式為 。

（2）由①②③三種元素組成的物質(zhì)為 。

（3）在元素周期表中，同一行元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是 。

①地殼中元素含量：鐵_______鋁；

②核外電子總數(shù)：氖原子_______銨根離子；

③含鐵質(zhì)量分數(shù)：氧化亞鐵_______氧化鐵；

④通常狀況下的液體體積：100mL酒精與100mL水混合______ 200mL．

實驗一的目的是利用濃氨水的堿性和揮發(fā)性，驗證了分子是______；

實驗二中，證明呼出的氣體比空氣中氧氣含量少的操作是向兩瓶中分別______；

實驗三中，通過測定鹽酸和碳酸鈉粉末反應前后的質(zhì)量來驗證質(zhì)量守恒定律，前后兩次稱量結果不一致，原因是沒有稱量______的質(zhì)量.

（1）寫出標號①的儀器名稱_____。

（2）實驗室用雙氧水制取并收集較純凈的氧氣時,應選用的裝置是_____（填字母）,寫出該反應的化學方程式_____。

（3）如果要制取二氧化碳氣體，則要選擇的裝置是_____，反應的化學方程式是_____。一般檢驗二氧化碳我們用澄清石灰水，其中發(fā)生反應的化學方程式是_____。

（4）將E和F裝置連接,可以測量氧氣的體積,氧氣應從_____（填“a”或“b”）口通入。

（1）生活中可以用_____區(qū)分硬水和軟水，通過_____的方法將硬水軟化。

（2）電解水的實驗中，正負兩級產(chǎn)生的氣體體積比為_____，電解水的反應的化學方程式是_____，通過實驗可以得出水是由_____組成的。

（3）用氯化鈉固體和水配制6%的氯化鈉溶液50g，則需要氯化鈉_____g，量筒需要選擇_____mL的（選10mL，50mL，100mL，500mL）。如圖正確的操作順序是_____（填字母序號），若量取水時仰視讀數(shù)，其他操作均正確，則配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____6%（填“＞”“＜”或“＝”）。

（1）A點的含義是_____________________。

（2）在30℃時，向30克甲物質(zhì)中加入50克水，充分溶解后所得溶液是____________溶液（填“飽和”或“不飽和”）。

（3）若乙中混有少量甲，最好采用_________的方法提純乙（填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”)。

（4）將30℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃，則其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變的物質(zhì)是_________________。

（1）某餅干包裝袋中用的干燥劑是生石灰，請用化學方程式表示其原理_____。

（2）森林火災時，�？撤ヌ幰粭l隔離帶的目的是_____。

（3）我們常用洗滌劑洗滌餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有_____功能，用汽油洗油污屬_____現(xiàn)象。

（4）活性炭由于具有很強的_____性，可用于清除冰箱內(nèi)的異味。

（5）用赤鐵礦煉鐵的化學方程式為_____。生鐵和鋼是兩種鐵合金，從組成上看，二者的_____不同。

（6）鐵制品銹蝕，實際上是鐵與空氣中的_____發(fā)生了化學反應，阻止鐵鍋銹蝕的一種方法是_____。而鋁不易銹蝕，原因是_____（用化學方程式表示）。

（1）磷元素_____；

（2）3個亞鐵離子_____；

（3）3個氮原子_____；

（4）3個氫氧根離子_____。

（5）氫氧化鐵中鐵元素的化合價為+3_____；

A．t2℃時，將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液都是飽和溶液

B．t1℃時，向50g水中加入甲可得80g飽和溶液，則乙在該溫度下的溶解度為60g

C．甲中混有少量乙時，可用降溫結晶的方法提純甲

D．t2℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種溶液分別降溫到0℃，甲溶液的溶質(zhì)

質(zhì)量分數(shù)一定小于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

（1）25g樣品中碳酸鈣完全反應時消耗稀鹽酸質(zhì)量為________g。

（2）25g樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量是________g。

（3）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________。