很多中藥古方都提到了青蒿入藥抗瘧疾，但當1971年開始從青蒿中提取有效成分時，結(jié)果卻總是不理想。屠呦呦研究組反復研究中醫(yī)古籍，其中“青蒿一握，以水兩升漬，絞取汁，盡服之”激發(fā)了她的靈感。是不是高溫下破壞了青蒿中抗瘧的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在較低溫度下進行提取，成功獲得了抗瘧有效單體的提純物質(zhì)，命名為青蒿素。

完成樣品純化后，通過元素分析、光譜測定、質(zhì)譜及旋光分析等技術手段，測定相對分子質(zhì)量為282，得出了青蒿素的化學式。但青蒿素的具體結(jié)構是什么樣的呢？有機所得專家做了一個定性實驗，加入碘化鉀后，青蒿素溶液變黃了，說明青蒿素中含有過氧基團；而后專家又通過X射線衍射法等方法，最終確定了青蒿素是含有過氧基的新型倍半萜內(nèi)酯。

由于自然界中天然青蒿素的資源是有限的，接下來就要把自然界的分子通過人工合成制成藥物。在這一過程中，研究組又有一項重大研究成果，獲得了青蒿素的衍生物。衍生物之一是雙氫青蒿素，它也具有抗瘧的療效，并且更加穩(wěn)定，水溶性好，比青蒿素的療效好10倍，進一步體現(xiàn)了青蒿素類藥物“高效、速效、低毒”的特點。

依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題：

（1）從中國古代青蒿入藥，到2004年青蒿素類藥物被世界衛(wèi)生組織列為對抗瘧疾的首選藥物，經(jīng)歷了漫長的歷程。將下列三項針對青蒿素的研究按時間先后排序________（填數(shù)字序號）。

① 確定結(jié)構 ② 分離提純 ③ 人工合成

（2）屠呦呦用乙醚提取青蒿素，獲得成功的關鍵在于改變了哪種條件：________。

（3）青蒿素分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為________，5.64g青蒿素中碳元素的質(zhì)量________g。

（4）向無色的雙氫青蒿素溶液中加入碘化鉀，實驗現(xiàn)象為________。

（5）根據(jù)上述文字介紹，下列說法正確的是________（填字母序號）。

A 確定了青蒿素的組成元素，由此就可以確定青蒿素的化學式

B 青蒿素是含有過氧基的新型倍半萜內(nèi)酯

C 由于自然界中有青蒿，因此我們應用青蒿素時只需從青蒿中提取即可

（1）當?shù)渭酉×蛩嶂燎『猛耆�反應時，放出氣體的總質(zhì)量為多少克？____

（2）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果保留到0.1﹪）_____

（3）當恰好完全反應時，計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。_____

（猜想或假設）溶液的可能為（請將你的假設填入空格中)：

①，②_______，③_______。

（設計和實驗）要測定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能釆用下列物質(zhì)中的_______（填序號）來進行實驗。

①試紙 ②紫色石蕊試液 ③酚酞試液

組內(nèi)同學進行了如下實驗：

甲同學：取試紙放在玻璃片上，用玻璃棒棒蘸取氯化鈉溶液沾在試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得。

乙同學：取試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將試紙濕潤，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得。

丙同學：將試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得。

（評價）三位同學中操作規(guī)范的是________同學。指出其余同學操作上的錯誤_______。

(1)隨著溫度的升高，a物質(zhì)的溶解度的變化趨勢是_____．

(2)曲線a和b的交叉點M表示的含義是_____

(3)37℃時a物質(zhì)的溶解度為_____ g，80℃時40g a物質(zhì)溶于50g水中所形成的溶液是_____溶液(選填“飽和”或“不飽和”)．

A. AB. BC. CD. D

（1）鐵、銅、鋁是人們廣泛利用的三種金屬，人類大規(guī)模開發(fā)利用這三種金屬的先后順序與下列_____（填序號）因素有關。

A 地殼中金屬的含量 B 金屬的活動性 C 金屬的熔點

（2）鋁的活動性比鐵強，但鋁為什么卻能在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性？_____

（3）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是_____。

a．m點所示溶液為堿性 b．n點所示溶液中加紫色石蕊溶液顯紅色

c．p點所示溶液中溶質(zhì)為NaCl和NaOH d．該圖所對應操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中

（4）某工廠將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液，經(jīng)重新處理回收有關金屬和化合物，設計了如下工藝流程圖，請據(jù)圖回答：

a．步驟①和④需要進行的操作是_____，固體B中一定含有的物質(zhì)為_____。

b．請寫出步驟④中發(fā)生反應的化學方程式：_____。

c．稱取15g固體D放入燒杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反應。反應結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為114.6g（不包括燒杯的質(zhì)量且氣體的溶解忽略不計）。試計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。_____

（1）寫出反應①的化學方程式_____。

（2）寫出反應②的化學方程式_____，該反應屬于_____（填寫基本反應類型）反應。

（3）含D的生產(chǎn)、生活用品腐蝕的過程，實際上是D與空氣中的_____發(fā)生化學反應的過程。

（1）將t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系為_____，降溫至t1℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是_____。

（2）A物質(zhì)中混有少量B、C種物質(zhì)，提純A可用的方法是_____。

（3）在20℃時，將一定量A的不飽和溶液蒸發(fā)10g水或加入2gA，都能恰好得到A的飽和溶液，則20℃時A的溶解度為_____。

（1）寫出一個用A裝置制取O2的化學方程式_____。

（2）若用D裝置采用排水法收集O2，應從_____口進。

（3）如何檢查裝置B的氣密性？_____

A. 甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度

B. t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液濃度相等

C. t2℃時，將等質(zhì)量的水配成甲、乙的飽和溶液，溶液質(zhì)量甲>乙

D. 甲的溶解度受溫度影響較小