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【題目】回答下列與金屬有關(guān)的問題。
(1)在生鐵和四氧化三鐵中,屬于合金的是_____;
(2)在煉鐵反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_____;
(3)僅利用鋁絲、銅絲、硝酸銀溶液來驗(yàn)證鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序時(shí),應(yīng)先把足量的____絲放入少量的硝酸銀溶液中,待充分反應(yīng)后再放入另一種金屬絲。
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【題目】河南葉縣的粗鹽中含有、、以及泥沙等雜質(zhì)以下是一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案(用于沉淀的試劑均過量)請(qǐng)回答下列問題:
(1)碳酸鈉的作用:________;
(2)①步驟中所發(fā)生的反應(yīng)方程式:_____________;
(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液中的成分_____________。
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【題目】A—F是初中化學(xué)中常見的六種物質(zhì),其中B、C組成元素相同,C、D、E、F是不同類別的化合物,D和E的溶液均呈堿性,且E可用作建筑材料,它們相互間的關(guān)系如圖所示,(圖中“一”表示相連的物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng),“→”表示由某一物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì),部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。
請(qǐng)回答:(1)B的化學(xué)式________;
(2)寫出C的一種用途________;
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①_________________;②_________________。
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【題目】在點(diǎn)燃條件下,4.8g CH4與16.0g O2恰好完全反應(yīng),生成10.8gH2O、4.4g CO2和物質(zhì)X.則X的質(zhì)量為_____g;化學(xué)方程式為_____。
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【題目】實(shí)驗(yàn)室選用以下裝置制取純凈、干燥的CO2,并進(jìn)一步探究CO2的性質(zhì)。
(1)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(2)要制取純凈、干燥的CO2,應(yīng)選用的裝置中導(dǎo)管接口從左到右的連接順序?yàn)?/span>________。
(3)利用A裝置還可以制取其他氣體,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________(寫出一個(gè)即可)。
(4)某同學(xué)在收集滿CO2的集氣瓶中放入燃燒的鈉,發(fā)現(xiàn)鈉繼續(xù)燃燒,充分反應(yīng)后生成黑色的碳和一種白色固體。
[做出猜想]白色固體的成分可能為:a.氧化鈉 b.碳酸鈉 c.氧化鈉和碳酸鈉的混合物 d.氫氧化鈉
請(qǐng)指出以上不合理的猜想并說明理由:_______________。
[查閱資料]氧化鈉為白色粉末,溶于水生成氫氧化鈉;碳酸鈉溶液呈堿性。
[實(shí)驗(yàn)探究]取少量該樣品溶于水,將溶液分成兩份,一份中加入酚酞溶液,變紅;另一份先加入過量CaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,過濾,向?yàn)V液里加酚酞溶液,無明顯現(xiàn)象。
[得出結(jié)論]白色固體的成分為________。
鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式______________。
(5)氫氧化鈉在工業(yè)中常用于吸收含有氯氣的廢氣,氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉(NaC1O) 和另一種氧化物,若要吸收71g氯氣,理論上需要20%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是多少?____
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【題目】如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線,將兩者℃飽和溶液升溫至℃,二者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系:甲________乙(填“=”、“>”、“<”)。t2℃時(shí),用90g甲的飽和溶液配制20%的甲溶液,需加水________g,若量水時(shí)仰視讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比20%偏________。
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【題目】在四只分別盛有稀鹽酸的燒杯中滴有石蕊溶液,現(xiàn)往這四只燒杯中不斷加入下列物質(zhì)直至過量,其中能使溶液最后呈紫色的物質(zhì)是( )
A.B.C.D.
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【題目】室溫時(shí),隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示(忽略溶液溫度的變化),下列分析正確的是( 。
A. a點(diǎn)溶液中有兩種溶質(zhì)
B. b點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液變藍(lán)
C. c點(diǎn)燒杯內(nèi)液體的pH=7
D. d點(diǎn)溶液中較多的Ba2+、OH﹣、SO42﹣、H+
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【題目】某;瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究。
(查閱資料)
①無水硫酸銅是白色固體,吸水變藍(lán)。
②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(和)及不溶性雜質(zhì),生產(chǎn)過程中需先將粗鹽精制。
③生產(chǎn)原理:。分離得晶體A,并使其充分受熱,可分解制得純堿及兩種常見的氧化物。
④氯化銨分解的化學(xué)方程式是:。
⑤部分生產(chǎn)流程如圖所示:
(問題討論)
(1)①寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
②反應(yīng)(1)中加入適量鹽酸的目的是________。
(2)上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是________(填字母)。
A B NaOH C HCl D
(組成探究一)
(3)①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為________。
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有晶體A,請(qǐng)完成下表(裝置從下圖中選擇)
選擇的裝置 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
________(填字母) | ________ | 樣品不含晶體A |
(組成探究二)
(4)取純堿樣品加水溶解,向該溶液中加入過量稀,再滴加溶液,有白色沉淀。產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式為________,由此確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl。
(組成探究三)
(5)同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
①氯化鋇溶液過量的目的是________。判斷氯化鋇已過量的方法是________。
②判斷濾渣是否洗凈的方法是:取最后一次洗滌液少許于試管中,滴加________,若無沉淀產(chǎn)生,則已洗凈。
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(列出計(jì)算過程,保留一位小數(shù))。
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