(1)在生鐵和四氧化三鐵中，屬于合金的是_____；

(2)在煉鐵反應Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中，發(fā)生氧化反應的物質是_____；

(3)僅利用鋁絲、銅絲、硝酸銀溶液來驗證鋁、銅、銀的金屬活動性順序時，應先把足量的____絲放入少量的硝酸銀溶液中，待充分反應后再放入另一種金屬絲。

A.塞進橡皮塞B.稱量氫氧化鈉

C.滴加液體D.測定溶液的pH

【題目】河南葉縣的粗鹽中含有、、以及泥沙等雜質以下是一種制備精鹽的實驗方案（用于沉淀的試劑均過量）請回答下列問題：

（1）碳酸鈉的作用：________；

（2）①步驟中所發(fā)生的反應方程式：_____________；

（3）請設計實驗證明濾液中的成分_____________。

請回答：（1）B的化學式________；

（2）寫出C的一種用途________；

（3）寫出有關反應的化學方程式：

①_________________；②_________________。

（1）A裝置中反應的化學方程式為_______________。

（2）要制取純凈、干燥的CO2，應選用的裝置中導管接口從左到右的連接順序為________。

（3）利用A裝置還可以制取其他氣體，有關反應的化學方程式為_________（寫出一個即可）。

（4）某同學在收集滿CO2的集氣瓶中放入燃燒的鈉，發(fā)現(xiàn)鈉繼續(xù)燃燒，充分反應后生成黑色的碳和一種白色固體。

[做出猜想]白色固體的成分可能為：a．氧化鈉 b．碳酸鈉 c．氧化鈉和碳酸鈉的混合物 d．氫氧化鈉

請指出以上不合理的猜想并說明理由：_______________。

[查閱資料]氧化鈉為白色粉末，溶于水生成氫氧化鈉；碳酸鈉溶液呈堿性。

[實驗探究]取少量該樣品溶于水，將溶液分成兩份，一份中加入酚酞溶液，變紅；另一份先加入過量CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾，向濾液里加酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象。

[得出結論]白色固體的成分為________。

鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式______________。

（5）氫氧化鈉在工業(yè)中常用于吸收含有氯氣的廢氣，氫氧化鈉和氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉（NaC1O） 和另一種氧化物，若要吸收71g氯氣，理論上需要20%的氫氧化鈉溶液的質量是多少？____

【題目】如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線，將兩者℃飽和溶液升溫至℃，二者溶質質量分數(shù)關系：甲________乙（填“＝”、“＞”、“＜”）。t2℃時，用90g甲的飽和溶液配制20％的甲溶液，需加水________g，若量水時仰視讀數(shù)，會導致溶液的質量分數(shù)比20％偏________。

A.B.C.D.

A. a點溶液中有兩種溶質

B. b點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍

C. c點燒杯內(nèi)液體的pH=7

D. d點溶液中較多的Ba2+、OH﹣、SO42﹣、H+

（查閱資料）

①無水硫酸銅是白色固體，吸水變藍。

②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（和）及不溶性雜質，生產(chǎn)過程中需先將粗鹽精制。

③生產(chǎn)原理：。分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物。

④氯化銨分解的化學方程式是：。

⑤部分生產(chǎn)流程如圖所示：

（問題討論）

（1）①寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應的化學方程式________。

②反應（1）中加入適量鹽酸的目的是________。

（2）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的物質是________（填字母）。

A B NaOH C HCl D

（組成探究一）

（3）①晶體A受熱分解的化學方程式為________。

②設計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A，請完成下表（裝置從下圖中選擇）

（組成探究二）

（4）取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀，再滴加溶液，有白色沉淀。產(chǎn)生沉淀的化學方程式為________，由此確定純堿樣品含有雜質NaCl。

（組成探究三）

（5）同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗：

①氯化鋇溶液過量的目的是________。判斷氯化鋇已過量的方法是________。

②判斷濾渣是否洗凈的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加________，若無沉淀產(chǎn)生，則已洗凈。

③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為________（列出計算過程，保留一位小數(shù)）。