Question

【題目】實驗室選用以下裝置制取純凈、干燥的CO2，并進一步探究CO2的性質。

（1）A裝置中反應的化學方程式為_______________。

（2）要制取純凈、干燥的CO2，應選用的裝置中導管接口從左到右的連接順序為________。

（3）利用A裝置還可以制取其他氣體，有關反應的化學方程式為_________（寫出一個即可）。

（4）某同學在收集滿CO2的集氣瓶中放入燃燒的鈉，發(fā)現(xiàn)鈉繼續(xù)燃燒，充分反應后生成黑色的碳和一種白色固體。

[做出猜想]白色固體的成分可能為：a．氧化鈉 b．碳酸鈉 c．氧化鈉和碳酸鈉的混合物 d．氫氧化鈉

請指出以上不合理的猜想并說明理由：_______________。

[查閱資料]氧化鈉為白色粉末，溶于水生成氫氧化鈉；碳酸鈉溶液呈堿性。

[實驗探究]取少量該樣品溶于水，將溶液分成兩份，一份中加入酚酞溶液，變紅；另一份先加入過量CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾，向濾液里加酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象。

[得出結論]白色固體的成分為________。

鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式______________。

（5）氫氧化鈉在工業(yè)中常用于吸收含有氯氣的廢氣，氫氧化鈉和氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉（NaC1O） 和另一種氧化物，若要吸收71g氯氣，理論上需要20%的氫氧化鈉溶液的質量是多少？____

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；agfedh；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 或 2H2O22 H2O+O2↑；D猜想不合理，因為反應前的物質中不含氫元素，所以生成物中也不含氫元素；Na2CO3；4Na+3CO2 2 Na2CO3+C；400g。

【解析】

（1）A裝置中反應的是稀鹽酸和石灰石（主要成分是碳酸鈣）制取二氧化碳，故化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）鹽酸具有揮發(fā)性，故產生的二氧化碳中含有水蒸氣和氯化氫，根據除雜原則，水最后除，可利用濃硫酸進行干燥，故應先除去氯化氫，又因二氧化碳密度大于空氣，故采用向上排空氣法，因此裝置的鏈接順序為agfedh；

（3）A裝置適用于固液常溫下的化學反應，故可用A裝置制取氫氣和氧氣，化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 或 2H2O22H2O+O2↑

（4）

做出猜想：d猜想不合理，根據質量守恒定律，反應前的物質中不含氫元素，故生成物中也不含氫元素；

得出結論：另一份先加入過量CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中存在碳酸根離子，故白色固體為碳酸鈉，化學式為Na2CO3；故鈉在二氧化碳燃燒時生成碳酸鈉和碳，化學方程式為4Na+3CO2 2 Na2CO3+C；

（5）氫氧化鈉和氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉（NaC1O） 和另一種氧化物，根據質量守恒定律，反應前有氫元素，故反應后也應有氫元素，因此氧化物為水，化學式為H2O，反應化學方程式為NaOH+Cl2= NaCl+NaC1O+H2O

解：假設需要需要20%的氫氧化鈉溶液的質量為x。

NaOH ＋ Cl2＝＝NaCl＋NaC1O＋H2O

40 71

x×20% 71g

＝ 解得x＝400g

答：理論上需要20%的氫氧化鈉溶液的質量是400g。