A.℃時，甲溶液的溶質的質量分數一定比乙小

B.℃時，甲、乙兩飽和溶液溶質的質量分數都為40％

C.℃時，甲飽和溶液中溶質的質量一定比乙飽和溶液中溶質的質量大

D.將相同質量℃時的甲、乙飽和溶液降溫至℃時，甲飽和溶液中析出的晶體更多

A.NaOHB.NaClC.D.CaO

【題目】某工廠排出的廢水中含有和，會污染和破壞環(huán)境。要對該廢水進行處理，需加入的試劑是（ ）

A.溶液B.溶液C.NaOH溶液D.溶液

（提出猜想）有同學猜想X可能是酸、堿或鹽中的一種。通過對物質組成的分析，大家一致認為X肯定不是酸和堿，理由是_____。

（設計方案）請完成下表。

（拓展探究）用下圖所示裝置進行二氧化碳與過氧化鈉（Na2O2）的反應。

（1）裝置A的作用是吸收CO2中混有的HCl，裝置C中反應的化學方程是_____。

（2）測量裝置D中收集的氣體體積，可用下圖中的_____進行收集。

（3）興趣小組查閱資料發(fā)現Na2O2也能跟H2O反應生成NaOH和O2。為探究反應后裝置B中固體的成分，甲同學取固體于試管中，加足量水，無氣泡產生，則固體中一定沒有_____。將所得溶液分成兩份，進行下表所示實驗：

（定量計算）取充分反應后B中Na2CO3和NaOH混合物，投入200g7.3%的稀鹽酸中恰好完全反應，稱得反應后溶液的質量為234g，計算反應后所得溶液中溶質的質量分數。_____

（交流反思）若在裝置A、B之間連接一個盛有_____的洗氣瓶，完全反應后，裝置B中的固體只有Na2CO3。

（1）探究金屬的性質：

①圖A中集氣瓶內放少量水的目的____，C中反應的現象為____，D中的反應厲于__(填基本反應類型）

②圍B→E中只有B不反應，由實驗可得出氫元索和三種金屬話動性由籲射蠲的順序是_______

③圖F中的M屬_______(填物質類別）。

（2）認識金屬的制備：用一氧化碳還原赤鐵礦(主要成分為氣化鐵）的化學方程式為____.

（3）回收廢液中金屬，某廠排出的廢液主要含Zn(NO3)2和AgNO3,為了H牧金緘Ag和Zn（NO3）2,某同學設計了如下實驗

①操作I的名稱是__________,加入過量X的目的是__________,

②濾液C的主要成分是__________.

（1）寫出圖1中標號儀器的名稱：①_____，②_____。

（2）實驗室用高錳酸鉀制氧氣時發(fā)現水槽中水變紅了，可能原因是_____。

（3）用雙氧水制取氧氣的化學方程式是_____，為得到平穩(wěn)的氧氣選用的發(fā)生裝置是_____。用如圖2裝置從廢舊干電池中回收MnO2并測定其含量，假設各步均完全反應，下列數據中可以計算樣品中MnO2的含量的是_____。

a．反應前后氧氣發(fā)生裝置的質量

b．反應前后裝置Ⅰ中固體的質量

c．反應前后裝置Ⅱ中固體的質量

d．反應前后裝置Ⅲ中固體的質量

（4）已知氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。實驗室加熱氯化銨和熟石灰固體制取并收集一瓶氨氣，最佳的實驗裝置組合是_____。

（5）你認為實驗室制取氣體的反應，共同點是_____。

a．需要加熱 b．反應物中沒有氣體參加

c．需要催化劑 d．反應物中必須含有要制取物質的元素。

A.①②B.①④

C.②③D.②④

A.樣品中只混有KCl

B.樣品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2

C.樣品中一定混有KCl，可能有NaHCO3

D.樣品中一定混有NaHCO3，可能有KCl

A.AB.BC.CD.D

A.10℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度

B.t℃時，甲、乙飽和溶液中溶質的質量分數一定相等

C.30℃時，將等質量的甲、乙配制成飽和溶液，加入水的質量甲小于乙

D.將甲、乙飽和溶液的溫度從30℃降到10℃時，析出晶體的質量甲大于乙