科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因?yàn)?/span>“發(fā)現(xiàn)青蒿素(化學(xué)式為C15H22O5)”一種用于治療瘧疾的藥物,挽救了全球特別是發(fā)展中國(guó)家的數(shù)百萬(wàn)人的生命而獲諾貝爾獎(jiǎng)。下列關(guān)于青蒿素的說(shuō)法不正確的是( )
A.一個(gè)青蒿素分子中含有42個(gè)原子
B.青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量為282
C.28.2g青蒿素中含碳量為18g
D.青蒿素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為15:22:5
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【題目】為減少污染、提高煤的利用率,可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體,其微觀示意圖如圖所示:
下列說(shuō)法正確的是
A. 圖中表示化合物的是“”
B. 該反應(yīng)類(lèi)型為化合反應(yīng)
C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物兩種分子的個(gè)數(shù)比為3:1
D. 反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目保持不變
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【題目】將銅、氧化銅、氫氧化銅混合粉末25g在加熱條件下用氫氣還原,反應(yīng)完全后,測(cè)得有0.5g氫氣參加了反應(yīng),同時(shí)有6.3g水生成。試計(jì)算該混合物中銅、氧化銅、氫氧化銅各多少克。
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【題目】實(shí)驗(yàn)室制取皓礬,晶體析出前的酸性飽和溶液中含有少量的、和等雜質(zhì)離子,為了除去雜質(zhì),獲得純凈的皓礬晶體,設(shè)計(jì)如下工藝流程:
已知開(kāi)始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的值范圍分別為::2.7~3.7;:7.6~9.6;:5.7~8.0;
試回答下列有關(guān)的問(wèn)題:
(1)加入的試劑①應(yīng)是_____。
(2)加入的試劑②是供選擇使用的氧化劑:高錳酸鉀溶液、20%的過(guò)氧化氫、濃硝酸。應(yīng)選用_____最好,其理由是_____。
(3)加入試劑③是_____,其目的是_____。
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【題目】(1)將氨氣通入裝有黑色粉末的玻璃管(A)中加熱,當(dāng)黑色粉末全部轉(zhuǎn)化為光亮的紅色固體時(shí),U型管(B)中的固體顏色也已發(fā)生變化,而集氣瓶中則收集到一種無(wú)色的氣體單質(zhì)X2,試寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。
(2)若將鎂條與單質(zhì)X2在點(diǎn)燃的條件下化合,則單質(zhì)中X元素的化合價(jià)由0變?yōu)?/span>-3,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。
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【題目】雙氧水常用于消毒、漂白等,它是過(guò)氧化氫()的水溶液。含過(guò)氧化氫30%的溶液以二氧化錳為催化劑可以迅速分解放出氧氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,現(xiàn)欲制得干燥而又純凈的氧氣,可采用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行。
其中裝置Ⅰ中,錐形瓶?jī)?nèi)盛的是二氧化錳,分液漏斗內(nèi)盛的是30%的過(guò)氧化氫溶液,請(qǐng)回答:
(1)裝置Ⅱ中的化學(xué)藥品是_____,作用是_____。
(2)裝置Ⅲ可用來(lái)檢驗(yàn)氧氣是否干燥,其中盛放的化學(xué)藥品是_____,證明所得氧氣已經(jīng)干燥了的現(xiàn)象是_____。
(3)裝置Ⅳ中氧氣是否收集滿的檢驗(yàn)方法是_____。
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【題目】已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表所示。若把溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的該鹽溶液由50℃逐漸冷卻,則開(kāi)始析出晶體的溫度范圍是_____。
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
溶解度/g/100g水 | 11.5 | 15.1 | 19.4 | 24.4 | 37.6 |
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【題目】雙球洗氣管是一種多用途儀器,常用于去除雜質(zhì)、氣體干燥、氣體吸收(能防止倒吸)等實(shí)驗(yàn)操作。下圖是用水吸收下列某氣體時(shí)情形,根據(jù)下列附表判斷由左方進(jìn)入的被吸收氣體應(yīng)是_____。
附:室溫下四種氣體的溶解度表
氣體 | Cl2 | HCl | H2S | CO2 |
1體積水約能吸收氣體體積數(shù) | 2 | 500 | 2.6 | 1 |
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【題目】為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____;
(2)根據(jù)已知條件列出求解第一次所加的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量(x)的比例式_____;
(3)此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____;
(4)用 36.5%的濃鹽酸配制 200g 上述稀鹽酸,所需濃鹽酸的質(zhì)量為_____g;
(5)若將反應(yīng)后的濾液蒸發(fā)掉 12.6g 水,所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____;
(6)欲將黃銅樣品中的銅轉(zhuǎn)化為銅鹽,可將過(guò)濾后所得固體洗滌、烘干,然后在空氣中加熱,充分反應(yīng),可得到氧化銅的質(zhì)量是_____g,再經(jīng)過(guò)某些反應(yīng)及操作就得到了所 需銅鹽。
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【題目】實(shí)驗(yàn)室的廢液缸里有一定量的無(wú)色溶液,老師說(shuō)廢液中可能含硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或幾種。某化學(xué)活動(dòng)小組的同學(xué)為確定溶液成分,進(jìn)行如下探究。
(提出問(wèn)題)廢液缸的溶液中含有哪些離子呢?
(實(shí)驗(yàn)探究)小南和小崗兩名同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
小南:取樣于試管中,加入足量氯化鋇溶液,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生。
小崗:繼續(xù)向小南實(shí)驗(yàn)后的試管中加入稀鹽酸,試管中固體質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量 的變化情況如上右圖。
(現(xiàn)象與結(jié)論)
小南的實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是(1)_________;(寫(xiě)出一個(gè)即可)小崗實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是(2)_________,小崗實(shí)驗(yàn)后的試管中一定含有的陽(yáng)離子為(3)_____(填離子符號(hào),下同);
由上述實(shí)驗(yàn)可知:廢液缸溶液中一定不含的離子是(4)_____,理由是(5)_____。
(表達(dá)與交流)
為了確定廢液缸中可能存在的離子是否存在,同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論后一致認(rèn)為:重新取樣,向樣品中加入足量的硝酸鋇溶液,這樣做的目的是排除(6)_____對(duì)(7)_____的驗(yàn)證產(chǎn)生的干擾,然后再加入(8)_____溶液,若出現(xiàn)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,從而確定可能存在的離子一定存在。
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