（1）在凈化水的過程中，明礬所起的作用是除去水中的_____。

（2）生活中可用_____來檢驗地下水是硬水還是軟水。常用_____的方法來降低水的硬度。

（3）測定某地下水的酸堿度，最簡單的方法是使用_____。

（4）在生產生活中，水是最常用的溶劑。實驗室用氯化鈉配制一定溶質質量分數的溶液時�？赡苌婕耙韵虏僮鳎�

①上圖操作中有錯誤的是_____（填序號）。

②改正錯誤后，正確的操作順序是_____（填序號）。

A ⑤②①③④

B ⑤①②③④

C ⑤③②④①

D ⑤③①④②

A.pH＜5.6的雨水是酸雨

B.對氫氧化鈉溶液加水稀釋時，溶液的pH會逐漸増大

C.10g 10.6%的Na2CO3溶液與10g 10.6%的CaCl2溶液混合后的pH＞7

D.將20g NaOH固體加入100g 24.5%的硫酸溶液中，所得溶液的pH＞7

（提出問題）這瓶NaOH溶液變質程度如何呢？

（提出猜想）小王的猜想：NaOH溶液部分變質。

（1）你的新猜想：______________。

（實驗探究）小王設計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據表中內容填寫

（2）小王實驗時的現象：

（3） 假設你的猜想正確，并按小王的實驗方案進行實驗，則你除了看到產生白色沉淀之外，還能看到的實驗現象是__________。

（4）（實驗反思）下列物質①Ca(OH) 2溶液、②Ba(NO3)2溶液、③Ba(OH) 2溶液，能替代小王實驗中CaCl2溶液的是________ (填序號)。

（5）（拓展應用）通過實際實驗，確認這瓶放置已久的NaOH溶液部分變質�，F取100g待測溶液，向其中逐滴加入11.1%的CaCl2溶液。產生沉淀質量與所加CaCl2溶液質量的關系如圖所示。

①A點處所得溶液中溶質有_____________________。

②求待測溶液中Na2CO3的質量分數。______________（寫出計算過程）

（1）下圖是我們從海水中提取鎂的流程圖：

①上述一系列轉化過程中，屬于中和反應的是________（寫化學方程式）

②對于如何在海水制鎂的過程中沉淀鎂離子，甲、乙、丙三位同學各自提出自己的設想。

甲：直接往海水中加入石灰乳

乙：高溫加熱蒸發(fā)海水后，加入石灰乳

丙：向曬鹽后的鹵水（既母液）中，加入石灰乳。

通過分析比較。你認為________的設想最為經濟合理（選填“甲”、“乙”或“丙”）。

③上述一系列轉化過程中，化合價發(fā)生改變的是 _______（填寫元素符號）

（2）關于海水“制堿”中得到的“堿”的成分，甲同學認為是氫氧化鈉，乙同學認為是碳酸鈉，為確定這個“堿”是氫氧化鈉還是碳酸鈉，甲、乙同學各做了以下兩個實驗：

①甲同學向“堿”溶液中加入酚酞，觀察到酚酞變紅，于是認為“堿”是氫氧化鈉。

②乙同學向“堿”溶液中加入硝酸鈣溶液，產生白色沉淀，于是認為“堿”是碳酸鈉。

你同意________（填“甲”或“乙”）同學的觀點，請指出另一個同學實驗的不合理之處____________________________。

（3）從海水曬鹽留下的“苦鹵”再加工得到不純的硫酸鎂晶體，其中含有少量氯化鈉，根據下圖的溶解度曲線回答下列問題：

①Tl℃時，等質量的水中達到飽和時溶解的硫酸鎂質量________（填大于、小于或等于）氯化鈉的質量。

②T2℃時，向50克水中加入50克硫酸鎂，所得溶液為________溶液，（填“飽和”或“不飽和”）溶液的質量是________。

③要除去少量的氯化鈉，得到較純凈的硫酸鎂，可采用的方法是____（填“A”、“B”或“C”）。

A 過濾 B 蒸干水分 C 將T2℃硫酸鎂的飽和溶液升溫，析出晶體后過濾

（1）產生的氣體B的氣味為_______________。

（2）溶液G中，一定存在的溶質是________________。

（3）混合物A中，肯定存在的物質是_________________。

（4）寫出過程①中一定發(fā)生的化學反應的方程式是___________

（5）固體混合物里，上述四種物質中，還不能確定存在的物質是____________，得此結論的理由_______。

（6）為了進一步確定（5）中物質是否存在，請你簡要寫出實驗方案_______（包括操作、現象和結論）。

（1）第一組的同學以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備、收集干燥純凈的二氧化碳氣體，按照要求設計實驗裝置、連接儀器，并檢驗裝置的氣密性。（提示：揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）

①所選儀器的連接順序為 ___→______→______→_______（填寫儀器序號字母）

②以石灰石和稀鹽酸為原料制取二氧化碳的化學方程式為_______

③若將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，溶液的質量將_______（填“增大”“減小”“不變”之一））請解釋原因_______

（2）第二組的同學以過氧化氫溶液和 MnO2 為原料制備氧氣，并對某種塑料的組成元素進行分析探究（資料顯示該塑料只含 C、H、O 三種元素），所選儀器按“A→C1→E→C2→B→堿石灰干燥管”的順序連接（C1，C2 為濃硫酸洗氣瓶），實驗前檢驗裝置氣密性。使該塑料試樣碎屑在純氧氣中充分燃燒，觀察現象，收集有關實驗數據（假設發(fā)生的化學反應都充分反應）請回答下列問題：

①儀器 A中所發(fā)生反應的化學方程式為：__________________________。

②儀器 E的玻璃管中放入的塑料試樣碎屑質量為Mg，塑料試樣充分燃燒后，測得儀器 C2 質量增加 ag，儀器 B 質量增加 bg，則Mg 該塑料試樣中含氧元素的質量為_______g（計算結果可為分數形式）

③裝置中沒有連接儀器 C1，按照②測算出的該塑料試樣中氧元素的質量與實際值比較將________（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）

①一種支持燃燒的氣體 __________

②一種揮發(fā)性的酸________

③一種難溶性的堿 __________

④一種可溶性的鹽________

（2）化學與人類的生活、社會的發(fā)展關系密切。生活中處處有化學。

①“化學為生命密碼解鎖”DNA 承載著生命遺傳密碼，胞嘧啶（C4H5ON3）是 DNA 水解產物之一。胞嘧啶是由______種元素組成的，其中氧、碳兩元素原子個數比為________（填最簡整數比）。

②“化學為人類提供動力”在能源領域，氫能屬于綠色能源，一氧化碳是液態(tài)氫的一種重要補充物，可燃冰（主要成分為甲烷（CH4））也是在我國儲量很高的一種海底礦產能源。在氫氣、一氧化碳、甲烷中屬于有機化合物的是 __________。

③“化學為健康指明方向”科學家經過多年研究證明，很多同學愛吃的某些小包裝零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化學物質，如某些油炸食品中含有致癌物質丙烯酰胺，丙烯酰胺的化學式為C3H5ON。一個丙烯酰胺分子中有____________個原子。丙烯酰胺中碳元素和氧元素的質量比是____________（填最簡單整數比）。在丙烯酰胺中，所含元素質量分數最小的是____________（填寫元素符號）。

A.固體混合物中金屬元素的質量為13.6g

B.氧化鐵固體中加入氫氧化鈉溶液也可以轉化成氫氧化鐵沉淀

C.加入稀鹽酸的溶質質量分數為29.2%

D.通過所給數據可以計算最后所得溶液的溶質質量分數

A.圖中X的數值為4

B.參加反應的甲、乙物質的分子個數比為4:5

C.反應前后，氮元素的化合價沒有發(fā)生改變

D.反應前后原子的種類沒有改變

請回答下列問題：

（1）加入明礬的作用是_____；操作1的名稱是_____。

（2）得到的液體C有顏色和異味，則進行操作2，此操作所用的物質是_____。

（3）取少量的液體D于試管中，此時得到的水滴入_____振蕩，發(fā)現有較多的浮渣產生，說明此液體為硬水，生活中常用_____的方法軟化硬水。