A. 反應(yīng)前后陰、陽(yáng)離子的總數(shù)目不變

B. 反應(yīng)前后溶液的總質(zhì)量不變

C. 反應(yīng)后溶液呈中性

D. 反應(yīng)前后元素種類不變

A.2H2O2H2↑+O2↑B.CO+CuOCu+CO2

C.NaOH+HCl＝NaCl+H2OD.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

已知：①SO2與MnO2反應(yīng)生成硫酸錳MnSO4；

②SO2與Fe2O3 在一定條件下生成FeSO4和H2SO4。

（1）“過(guò)濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和__________。

（2）向過(guò)濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3 溶液時(shí)溫度控制在30-35℃，溫度不宜太高的原因是____________。

（3）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少 MnS2O6 的生成，“浸錳”的適宜溫度是__________。

（4）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是_______。

（5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝。

工藝A：軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應(yīng)；

工藝B：軟錳礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解。其中，工藝A的優(yōu)點(diǎn)是__________。

（查閱資料）（1）Fe2+容易被氧氣氧化成Fe3+。

（2）碳酸亞鐵在空氣中灼燒會(huì)生成一種鐵的氧化物和CO2氣體。

I.制備碳酸亞鐵（裝置如下圖所示）

（1）B裝置中反應(yīng)的現(xiàn)象為_________（至少寫兩條）。C中玻璃棒的作用是_______。

（2）為了成功制得碳酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)打開止水夾1、3關(guān)閉止水夾2。待B中反應(yīng)即將結(jié)束時(shí)再打開止水夾2關(guān)閉止水夾3，目的是__________。反應(yīng)結(jié)束后，將制得的碳酸亞鐵濁液過(guò)濾、洗滌。

II.探究碳酸亞鐵性質(zhì)

（3）利用如圖，稱取11.6g純凈的碳酸亞鐵固體放入硬質(zhì)玻璃管中，打開K，通入氧氣，加熱硬質(zhì)玻璃管，B瓶中澄清石灰水不再產(chǎn)生沉淀停止加熱，繼續(xù)通入氧氣至玻璃管冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量?jī)魷p3.6g。通過(guò)計(jì)算確定剩余固體的成分________（寫出計(jì)算過(guò)程）。

（4）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

III.制備乳酸亞鐵

將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入一定量鐵粉（防止Fe2+被氧化），75℃以下攪拌反應(yīng)。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，無(wú)需過(guò)濾，除去過(guò)量鐵粉所需的試劑是__________（填字母）。

A 鹽酸 B 硫酸銅 C 乳酸 D 氯化亞鐵

（6）從乳酸亞鐵溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是隔絕空氣蒸發(fā)濃縮、________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

（7）已知人體不能很好地吸收利用Fe3+，科學(xué)家研究表明服用含乳酸亞鐵的補(bǔ)血?jiǎng)�時(shí)，同時(shí)服用維生素C有利于鐵元素的吸收，維生素C在這一過(guò)程中的作用是__________。

（1）圖中標(biāo)識(shí)①儀器的名稱是：__________；

（2）實(shí)驗(yàn)室用 A 裝置制取氧氣的化學(xué)方程式為：______，實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳選擇的裝置組合是_____（從A~E中選），證明集氣瓶已充滿CO2的方法是_______。

（3）若用 F 裝置收集一瓶干燥的某氣體，則該氣體可能是__________（填字母代號(hào)）

A NH3 B H2 C O2 D CH4

（4）工業(yè)上常需分離 CO、CO2 的混合氣體，某同學(xué)采用裝置 G 也能達(dá)到分離該混合氣體的目的，操作步驟如下：

① 關(guān)閉活塞乙，打開活塞甲，通入混合氣體，可從導(dǎo)管乙處收集到_______氣體；寫出G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

②然后，關(guān)閉活塞甲，打開活塞乙，又可收集到另一種氣體。

（5）電導(dǎo)率傳感器可輔助探究水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。相同條件下，溶液中離子濃度越大，電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。將含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成兩份置于兩個(gè)燒杯中并插入電導(dǎo)率傳感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖所示。

① 寫出甲曲線對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。

② 分析曲線乙，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是__________（填字母）

A 開始至完全反應(yīng)過(guò)程中，電導(dǎo)率減小，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色

B 整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液中Na+數(shù)目一直增大

C 電導(dǎo)率下降到最低點(diǎn)時(shí)仍然較大，表明溶液中還存在較多離子

③ N點(diǎn)時(shí)，溶液中含有的離子是__________（填離子符號(hào)）

（1）航母甲板上涂有耐高溫、耐磨的碳化硅（SiC）涂層，碳化硅的結(jié)構(gòu)類似于金剛石的結(jié)構(gòu)，則構(gòu)成碳化硅的粒子是__________（填“分子”“原子”或“離子”）。

（2）航母艦體材料為合金鋼，國(guó)產(chǎn)航母使用的“超級(jí)鋼”具有極佳的抗壓性、延展性和焊接性。合金鋼是__________（填“金屬”或“合成”）材料。

（3）硝酸銨可用于制造導(dǎo)彈炸藥，農(nóng)業(yè)上還可用作__________。

（4）由生鐵煉鋼時(shí)，硅（Si）與氧化亞鐵在高溫條件下反應(yīng)生成二氧化硅和鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，該反應(yīng)的基本類型為__________。

（1）“健康飲食、均衡營(yíng)養(yǎng)”是青少年健康成長(zhǎng)的重要保證。下列物質(zhì)中富含蛋白質(zhì)的有________（填字母）。

A 米飯和饅頭 B 大豆油和花生油 C 牛肉和雞蛋 D 蔬菜和水果

（2）“食品安全”是一個(gè)永恒的話題。你認(rèn)為下列認(rèn)識(shí)科學(xué)的是________（填字母）。

A 任何食品都不可以使用食品添加劑

B 霉變的大米、花生，即使經(jīng)過(guò)蒸煮也不能食用

C 含鈣、鋅的奶粉有利于補(bǔ)充人體所需的常量元素

D 用工業(yè)用鹽亞硝酸鈉代替食鹽來(lái)腌漬食品

（3）生活中可用__________鑒別硬水和軟水。

（4）加入洗滌劑的水能除去衣服上的油污，是利用了洗滌劑的________作用。

（5）尿素是一種常用的化肥，工業(yè)上生產(chǎn)尿素反應(yīng)的微觀示意圖如圖：

該反應(yīng)中兩種反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比為_____________。

A.F→E是吸熱反應(yīng)

B.C和E 的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.D一定是稀硫酸

D.C→A 反應(yīng)的現(xiàn)象是紅色固體變成銀白色

A.t1℃時(shí)，甲、丙的溶解度相等

B.20℃時(shí)，甲物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量比為2:5

C.將t1 ℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：乙＞甲＞丙

D.將t2 ℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，乙溶液中析出的固體質(zhì)量最大

A.稀釋濃硫酸B.測(cè)量液體體積

C.鐵絲在氧氣中燃燒D.加熱液體