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【題目】下圖是實驗室制備氣體的部分裝置。

1)上圖裝置可以制取不同氣體,請完成下表空格。

反應物和反應條件

制取的氣體

發(fā)生裝置(填字母)

收集裝置(填字母)

H2O2溶液和MnO2固體,常溫

_____

AB

_____E

②亞硫酸鈉(Na2SO3)固體和濃硫酸,常溫

SO2

_____

E

③甲酸(HCOOH)和濃硫酸,加熱

CO

_____

D

2)用A裝置制取O2時,反應的化學方程式為_____,若要得到干燥的O2,所選擇裝置的連接順序為:A→_____→E(填字母序號)。

3)用E裝置收集SO2時,氣體應由(填“a”或“b”)_____端進入。

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【題目】碳酸氫銨(NH4HCO3),俗稱“碳銨”,是農村常用的氮肥。NH4HCO3可溶于水:受熱容易分解,生成三種物質,經檢測,這三種物質性質如下:

生成物

相關性質

生成物(一)

無色無味的液體,常用作溶劑

生成物(二)

能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

生成物(三)

有刺激性氣味的氣體,水溶液呈堿性。

1)請寫出碳酸氫銨受熱分解的化學方程式:_____。

2)請預測碳酸氫銨的化學性質,說明預測的依據(jù),并設計實驗驗證。

限選試劑是:碳酸氫銨粉末、熟石灰、食鹽、稀硫酸、紫色石蕊溶液、炭粉、鎂條、氧化銅。

預測

預測的依據(jù)

驗證預測的實驗操作與預期現(xiàn)象

能夠與酸類反應

碳酸氫銨組成里有碳酸氫根離子

取少量碳酸氫銨粉末于試管中,加入足量的_____,如果觀察到_____,則預測成立。

能夠與_____(填物質類別)反應

_____

取少量碳酸氫銨粉末_____。如果_____,則預測成立。

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【題目】具備基本的化學實驗技能是學習化學和進行探究活動的基礎和保證。

1)下圖為粗鹽提純實驗中的三個主要操作,請回答:

①三個操作均需要用到的一種玻璃儀器的名稱是_____

②粗鹽提純過程中正確的實驗步驟順序是_____。(填字母序號)

③當A中出現(xiàn)_____時,停止加熱。

2)小君用溶解硫酸銅固體的方法配制100g8%硫酸銅溶液,具體步驟為:

①計算。需要硫酸銅固體的質量為_____g。

②稱量。稱量過程中,若發(fā)現(xiàn)天平指針偏右,此時應該(填字母)_____,至指針指向標尺中央。

A 調節(jié)游碼和砝碼 B 調節(jié)平衡螺母 C 減少硫酸銅固體 D 增加硫酸銅固體

③溶解。

④裝瓶,貼標簽。

3)小東用溶液稀釋的辦法配制100g8%硫酸銅溶液,需要20%的硫酸銅溶液(密度為1.16gmL_____mL(精確到0.1)。

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【題目】BaOH2溶液中滴入Na2CO3溶液至恰好完全反應,

1)化學方程式是_____

2)可以觀察到的實驗現(xiàn)象是_____。

3)如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子,寫出每種圖形代表的離子。(填離子符號):

_____;_____

4)下列物質中能與BaOH2溶液反應產生沉淀的是__________。(雙項選擇)

A NaNO3 B HCl C MgCl2 D NH42SO4

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【題目】高純鉈(Tl)及其合金可做半導體材料。現(xiàn)有5種含鉈元素的物質:Tl、Tl2O、Tl2O3、TlOH、Tl2SO4。其中硫酸亞鉈(Tl2SO4)溶液為無色,氫氧化亞鉈(TlOH)溶液顯黃色。請回答下列問題:

1Tl2O3讀作_____。

2)在加熱條件下,氧化亞鉈(Tl2O)與氫氣反應生成鉈和水,該反應的化學方程式為_____

3)取少量無色硫酸亞鉈溶液于試管中,再滴加適量氫氧化鋇溶液,充分振蕩,靜置,觀察到的實驗現(xiàn)象是______。

4)已知Fe、Tl、Cu的金屬活動性由強至弱的順序為:FeTl>(H)>Cu,以下說法正確的是____。

A 將金屬Tl伸入稀硫酸中,金屬表面有氣泡冒出

B 將銅絲伸入Tl2SO4溶液中,銅絲表面附著一層固體

C 把鋅伸入TlCl溶液中,可發(fā)生如下反應:Zn+2TlCl2Tl+ ZnCl2

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【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線。下列說法不正確的是( 。

A.t1時,甲、乙兩種物質的溶解度相等

B.t2時,甲的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為40%

C.質量相同的甲、乙飽和溶液,由t2降溫到t1,甲比乙析出晶體的質量多

D.t2時,將20g甲物質加入50g水中,充分溶解后溶液的質量為70g

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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系如圖所示下列有關說法不正確的是( )

A. 參加反應的甲和乙質量比為1426

B. 丙可能是該反應的催化劑

C. 丁一定是生成物

D. x的值是7

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【題目】下列應用的原理(用化學方程式表示)及基本反應類型均正確的是( 。

A. 用赤鐵礦高爐煉鐵:Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2 置換反應

B. NaOH檢測溶液中的FeCl33NaOH+ FeCl3== Fe(OH)3+3NaCl 復分解反應

C. 加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制取氧氣2KClO32KCl+3O2 化合反應

D. 用木炭測定空氣中氧氣含量:C+O2CO2 分解反應

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【題目】為了測定鐵粉樣品中鐵的質量分數(shù)(雜質不含鐵元素,不溶于水,也不與其它物質發(fā)生反應),進行了如下實驗,請回答下列問題:

1)上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

2)根據(jù)已知條件,列出求解加入 5.6g 鐵粉時參加反應的稀硫酸中溶質質量(x)的比例式_________________。

3)此鐵粉樣品中鐵的質量分數(shù)為_________。

4)用 98%的濃硫酸配制 200g 上述稀硫酸,所需濃硫酸的質量為__________________________。

5)若向反應后的溶液 A 中加入 93.2g 水,所得溶液中溶質的質量分數(shù)為______________________。

6)用 120kg 純度為 80%的赤鐵礦石,不計煉制過程中的損失,能生產出題中上述鐵粉樣品的質量為________。

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【題目】勇往直前學習小組的同學們在實驗室中探究堿的化學性質,請你參與!

(探究實驗 1)實驗中觀察到 A、B 試管內出現(xiàn)的現(xiàn)象為______________________。

(探究實驗 2B 試管中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________ 此反應在生活中的一個應用是______________________________________________。

結合上述實驗及你所了解的氫氧化鈉的性質,分析氫氧化鈉必須密封保存的原因_______________

(探究實驗 3)同學們對所得到的濾液 M 中的離子組成展開探究:

(提出問題)濾液 M 中含有哪些離子?

(猜想假設)小冰的猜想:Na +、OH -

小城的猜想:Na +、OH -、CO3 2-

小美的猜想:Na +CO3 2-

小麗的猜想: _______(填離子符號)

(設計實驗)為了驗證自己的猜想是正確的,小城取適量濾液 M 于試管中,向其中滴加過量氯化鈣溶液,觀察到_____________,則可以證明自己的猜想是正確的。

(拓展延伸)為科學處理剩余的濾液 M,可以進行的操作是____________________________,就可以排放了。 同學們成功地完成了探究,在探究過程中體現(xiàn)了他們嚴謹認真的科學精神,對廢液的合理處理更體現(xiàn)了他們高度的社會責任感。這是非常值得我們學習的。

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