科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】結(jié)合如圖實(shí)驗(yàn)裝置,回答問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出編號(hào)對(duì)應(yīng)的儀器名稱:①_____,②_____.
(2)用A裝置制氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____.若用A、D組合來(lái)制取并收集氧氣,實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查氣密性.現(xiàn)有連接好導(dǎo)氣管的裝置A、裝滿水的水槽,檢查裝置氣密性的操作是_____.
(3)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2的化學(xué)方程式為_____;制取CO2時(shí),B裝置中裝入石灰石的操作是_____.
(4)實(shí)驗(yàn)室還可用加熱碳酸氫鈉(NaHCO3)固體來(lái)制取少量的CO2(產(chǎn)物還有碳酸鈉和水),此時(shí)應(yīng)選用的發(fā)生裝置為_____.
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(個(gè)別產(chǎn)物可能略去).其中A、B常溫下均為液態(tài),且組成元素相同;F是大理石的主要成分.請(qǐng)回答:
(1)A的名稱是_____,在反應(yīng)①中,物質(zhì)X起_____作用;
(2)說(shuō)出物質(zhì)Z的一個(gè)用途_____;
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____;
(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_____;
(5)反應(yīng)①﹣⑥涉及的基本反應(yīng)類型有_____種.
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化鈉是一種重要的鹽,也是人生理活動(dòng)必需的物質(zhì).根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答:
(1)要檢驗(yàn)生理鹽水中的氯化鈉,應(yīng)選用的試劑是___(填化學(xué)式)溶液。
(2)可用NaOH除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)MgCl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(3)如圖為一些物質(zhì)的溶解度曲線,其中氯化鈉的溶解度曲線的特點(diǎn)是_______;采用冷卻結(jié)晶的方法,能從氯化鈉混合溶液中分離出來(lái)的物質(zhì)有_____(從如圖的物質(zhì)中選填)。
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【題目】甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列結(jié)論正確的是( )
A. 乙的溶解度小于甲的溶解度
B. 甲的溶解度受溫度影響比乙大
C. t2℃時(shí),100 g乙的飽和溶液中含乙50 g
D. 相同質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液由t2℃降至t1℃,析出晶體較多的是乙
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【題目】某化學(xué)興趣小組通過(guò)探究活動(dòng)學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí),請(qǐng)你一起參與探究性學(xué)習(xí),并回答有關(guān)問(wèn)題。
探究主題:水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
相關(guān)信息:一定體積的溶液中,離子的數(shù)目越多,其濃度越大。電導(dǎo)率傳感器用于測(cè)量溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱,能反映離子濃度大小。相同溫度下同種溶液電導(dǎo)率越大,離子濃度越大。
(1)實(shí)驗(yàn)一:恒溫條件下,向一定體積一定濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴無(wú)色酚酞試液,插入電導(dǎo)率傳感器,然后滴加稀硫酸,測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖中甲曲線所示。
①寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。
②甲曲線M點(diǎn)時(shí)混合液體呈____________色。
③通過(guò)對(duì)甲曲線的分析,下列說(shuō)法正確的是___________(填字母)。
A、M點(diǎn)前曲線下滑的過(guò)程中,H+和OH-結(jié)合成H2O,Ba2+和SO42-結(jié)合成BaSO4
B、M點(diǎn)時(shí)離子濃度幾乎為零
C、M點(diǎn)后溶液電導(dǎo)率逐漸增大,僅由于溶液中H+數(shù)目在逐漸增大
(3)實(shí)驗(yàn)二:恒溫條件下,向等量同濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴無(wú)色酚酞試液,插入電導(dǎo)率傳感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖乙曲線所示。
①通過(guò)對(duì)乙曲線的分析,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________(填字母)。
A、開(kāi)始至完全反應(yīng)過(guò)程中,電導(dǎo)率減小,溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色
B、電導(dǎo)率下降到最低點(diǎn)時(shí)仍然較大,表明溶液中還存在較多離子
C、整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,溶液中Na+數(shù)目一直增大
②N點(diǎn)時(shí),溶液中含有的離子是_______________(填離子符號(hào))。
③該實(shí)驗(yàn)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是____________________。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:通過(guò)分析可知,溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參與反應(yīng)的離子結(jié)合生成了難電離的____________,導(dǎo)致溶液中的離子濃度_________(填“增大”或“減小”)。
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【題目】實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgO和SiO2)為原料制備MgCO33H2O.其主要實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖:
已知:SiO2不溶于水,常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)。
(1)“酸溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____和_____。
(2)“過(guò)濾Ⅱ”所得濾液中含有的主要離子有_____(填離子符號(hào))。
(3)“反應(yīng)”步驟前后均有過(guò)濾,能否省去“過(guò)濾Ⅰ”只進(jìn)行“過(guò)濾Ⅱ”。_____(填“能”或“否”),理由是_____。
(4)“酸溶”時(shí)所加硫酸溶液不宜過(guò)量太多的原因是_____。
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【題目】下圖是四種物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)60℃時(shí),四種物質(zhì)中溶解度最大的是________.
(2)將40℃時(shí)氯化鉀的不飽和溶液制成飽和溶液,保持溶液溫度不變,最簡(jiǎn)單的方法是______
(3)在t℃時(shí),將30g氯化銨加入到50g水中,充分溶解,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______
(4)向飽和食鹽水中加入足量碳酸氫銨固體,會(huì)有溶解度較小的碳酸氫鈉晶體析出,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。請(qǐng)根據(jù)以上信息和圖中溶解度曲線,寫(xiě)出以硫酸銨固體為原料制取硫酸鉀晶體的化學(xué)方程式:____.
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【題目】某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”,將學(xué)生分成若干小組,在老師引導(dǎo)下開(kāi)展探究活動(dòng)。以下是教學(xué)片段,請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫(xiě)空格(包括表中空格)。
【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的燒杯中。
【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
Ⅰ.定性探究
【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象,部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問(wèn):反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢?
【猜 想】針對(duì)疑問(wèn)大家紛紛提出猜想。甲組同學(xué)的猜想如下:
猜想一:只有Na2SO4 猜想二:有Na2SO4和H2SO4
猜想三:有Na2SO4和NaOH 猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑,認(rèn)為有一種猜想是不合理的。你認(rèn)為不合理的猜想是哪一種并說(shuō)出理由 。
【繼續(xù)實(shí)驗(yàn)】(1)丙組同學(xué)取燒杯中的少量溶液于試管中,滴加幾滴CuSO4溶液,無(wú)明顯變化,溶液中一定沒(méi)有 。
(2)為了驗(yàn)證其余猜想,各組同學(xué)取燒杯中的溶液,并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液,分別進(jìn)行如下三組探究實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)方案 | 測(cè)溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
實(shí)驗(yàn)操作 | |||
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 試紙變色,比照比色卡,pH<7 | 產(chǎn)生白色沉淀 | |
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
【得出結(jié)論】通過(guò)探究,全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的。
【評(píng)價(jià)反思】老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究,并且得出正確結(jié)論給予肯定。同時(shí)指出上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)探究中存在兩處明顯錯(cuò)誤,請(qǐng)大家反思。同學(xué)們經(jīng)過(guò)反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯(cuò)誤:
(1)實(shí)驗(yàn)操作中明顯的一處錯(cuò)誤是 ;
(2)實(shí)驗(yàn)方案探究中也有一個(gè)是不合理的,不合理的原因是 。
II.定量探究
取上述【演示實(shí)驗(yàn)】反應(yīng)后燒杯中的溶液100 g,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
計(jì)算反應(yīng)后溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(請(qǐng)列出計(jì)算過(guò)程)
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【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并回答相關(guān)問(wèn)題:
(1)高溫煅燒石灰石:_____________,該反應(yīng)____________(填“放熱”或 “吸熱”)。
(2)將銅片放入硝酸銀溶液中:____________,該反應(yīng)屬于_________(基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。
(3)加熱硫酸銨與熟石灰的混合物:_________,檢驗(yàn)反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體用___________。
(4)用稀硫酸除鐵銹:______________,反應(yīng)中溶液顏色的變化__________
(5)含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多癥:____________,屬于_______(基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。
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【題目】已知氯化鉀、硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度如下表:
依據(jù)上表數(shù)據(jù)和溶解度曲線判斷,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙
B. t1℃時(shí),氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等,在34.0 g至35. 0g之間
C. t2℃時(shí),將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液升高溫度,可使其變成飽和溶液
D. 氯化鉀中混有少量的硝酸鉀,可采用降溫結(jié)晶的方法提純氯化鉀
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