A.探究MnO2能加快H2O2反應(yīng)速率

B. 驗證質(zhì)量守恒定律

C.探究溫度達到著火點是燃燒條件之一

D. 測量收集氧氣的體積

（查閱資料）（1）氯化銨受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4ClNH3↑+HCl↑；

（2）NH3+HCl=NH4Cl；

（3）無水硫酸銅為白色固體，遇水會變成藍色。

（提出問題）使氧化銅還原為銅的是什么物質(zhì)？

（作出猜想）猜想一：CO 猜想二：HCl 猜想三：NH3

小晶認為猜想一不合理，理由是_________。

（實驗探究）興趣小組同學(xué)按如下裝置進行實驗（夾持裝置已省略）：

（反思與評價）

（1）通入氨氣，觀察到乙中固體變藍，同時生成一種化學(xué)性質(zhì)不活潑的氣體。則氨氣還原氧化銅的化學(xué)方程式為______。氨氣有強烈的刺激性氣味，對人體有害，則該裝置存在的不足之處是________。

（2）小明認為實驗室可用加熱氯化銨的方法制取氨氣，你認為該方法是否合理_________（填“合理”或“不合理”）。

（拓展延伸）“焊藥”中含有氯化銨（NH4Cl），“焊藥”的主要作用是清除焊接處金屬表面生成的金屬氧化物，確保焊接牢固。

（1）若A是酸，C是食鹽的主要成分，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（2）若在加熱條件下，單質(zhì)A能與B的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，且C溶液為藍色，D會形成酸雨，D中組成元素的質(zhì)量比為1∶1，則D的化學(xué)式為________。

（3）若A是堿，D是具有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（1）寫出儀器的名稱：①_________②_________。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ 。若要收集干燥的氧氣，選用的收集裝置為________（填序號）。

（3）實驗室制取二氧化碳選用的發(fā)生裝置為_____（填序號），反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（4）實驗室用亞硫酸鈉固體與濃硫酸混合制取二氧化硫，二氧化硫密度比空氣大且能溶于水。選用的發(fā)生裝置為_________（填序號，下同），收集裝置為_________。

（1）生活中使用的金屬材料大多是合金，而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能。下列屬于合金的是_________（填序號）。

a 黃銅 b 鋁 c 生鐵

（2）鐵是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，它在自然界主要以_____（填“單質(zhì)”或“化合物”）的形式存在，為了防止鐵欄桿生銹可采取的措施是__________。鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性的原因___________。

（3）某學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時，進行如下實驗：

由實驗可知，兩種金屬的活動性順序是A__________B（填“＞”或“＜”），若金屬A為鐵，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（4）將一定量的鋁粉投入硝酸銅、硝酸鋅、硝酸銀的混合溶液中充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是__________（填序號）。

A 若濾渣中有3種金屬，則濾液中可能有3種金屬離子

B 若濾液為藍色，則濾渣的組成有2種情況

C 取少量濾渣，加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則濾液中一定沒有鋅離子

D 取少量濾液，加入適量的氯化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則濾渣中一定沒有銀

（1）天然水中的不溶性雜質(zhì)（如泥沙），可通過過濾池除去，實驗室中過濾操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是__________；若過濾后所得濾液仍渾濁，可能的原因是______（填一種即可）。

（2）吸附池中可加入___________除去天然水中的臭味。

（3）消毒池中可加入臭氧（O3）進行消毒，水樣中臭氧的濃度可用“碘量法”測定，原理是2KI+O3+ X=2KOH + I2+ O2，其中X的化學(xué)式為__________。

（4）易生水垢的自來水是硬水，生活中可用__________檢驗硬水和軟水，通過_____的方法來降低水的硬度。把自來水進一步凈化為蒸餾水的實驗方法是________（選填“吸附”“消毒”或“蒸餾”）。

A.甲的溶解度大于乙

B.50℃時，將25g乙加入50g水中，可形成75g溶液

C.將50℃時甲的溶液降溫至40℃，一定會析出晶體

D.將60℃的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至0℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為乙>甲>丙

（查閱資料）20℃時，幾種物質(zhì)在水中的溶解度（S）：

（實驗探究Ⅰ）

實驗一：取兩只充滿 CO2 的礦泉水瓶，分別加入50mL 的水和等體積的 NaOH 溶液，立即擰緊瓶蓋， 實驗如圖，充分振蕩。瓶子變癟程度 A______B（填 “＞”“=”“＜”）。

實驗二：驗證 B 瓶中反應(yīng)生成了 Na2CO3：取少量 B 瓶中的溶液，滴加過量 BaCl2 的溶液，有白色沉淀生成，靜置。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（2）實驗中不宜將 BaCl2 溶液換成 CaCl2 溶液，原因是______。

實驗三：取少量實驗二中的上層清液，滴入幾滴酚酞。

（3）溶液變紅色。說明清液中還有 NaOH。

（4）實驗二中必須加入過量的 BaCl2 溶液，理由是______。

（實驗探究Ⅱ）

（查閱資料）

（1）本實驗條件下，NaOH 溶液、Na2CO3 溶液和NaHCO3 溶液的 pH 分別約為 14.0、12.0和 8.5。

（2）將 CO2 通入少量的澄清石灰水中，溶液變渾濁，繼續(xù)通 CO2 氣體，渾濁逐漸消失， 其消失過程中發(fā)生的反應(yīng)為：CaCO3 + H2O + CO2 =Ca（HCO3）2

（提出猜想）過量 CO2 與 NaOH 溶液反應(yīng)后的溶質(zhì)中還可能含有______（填化學(xué)式）。

（進行實驗）小明在老師的幫助下利用數(shù)字傳感器完成了以下實驗。室溫（約 20℃）下， 將 8gNaOH 溶于 190g 水中，然后向其中持續(xù)通入二氧化碳氣體，同時用數(shù)字傳感器測定溶液的 pH 變化，所得數(shù)據(jù)如圖 2 所示。

（得出結(jié)論）

（1）實驗中，用“分液漏斗”而不用“長頸漏斗”的原因是______；

（2）根據(jù)資料和圖像判斷：M點溶質(zhì)應(yīng)為______（填化學(xué)式）；

（反思交流）

（1）經(jīng)多次重復(fù)實驗，所得實驗結(jié)果基本一致。實驗過程中發(fā)現(xiàn) 18min 后溶液的 pH 基本不再變化，則此時燒杯內(nèi)______（填“有”或“無”）晶體析出，原因是______。

（2）待 pH 不再變化后，取適量溶液，向其中滴加幾滴稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

回答下列問題：

（1）乙炔發(fā)生器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（2）煅燒爐內(nèi)氧化鈣含量的變化有下圖所示的結(jié)果，煅燒控制的最佳條件是______。

（3）碳化爐中，焦炭和氧化鈣發(fā)生反應(yīng)生成 CaC2 等，該反應(yīng)中還原劑是______（寫化學(xué)式），CaC2 中 C 元素化合價為______。碳化爐中的有毒氣體不能直接排放，你對該有毒氣體的處理建議是______。

（4）若將電石長期露置于空氣中，會發(fā)生一系列變化，最終所得固體中一定含有的物質(zhì)是______。

（1）寫出 F 的化學(xué)式：______。

（2）寫出 I→H 反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（3）G 和 C 反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為______。

（4）如 E 和F 含有同一種金屬元素，寫出 D→E 反應(yīng)的化學(xué)方程式______。