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【題目】下列是初中化學(xué)部分重要的實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)裝置.請按要求填空:
(1) A實(shí)驗(yàn)玻璃管②連接的是電源的極_____(填“正”或“負(fù)”);產(chǎn)生的氣體燃燒的反應(yīng)方程式為:_____;
(2)B實(shí)驗(yàn)中如果實(shí)驗(yàn)結(jié)果小于21%,可能原因是_____(寫出一點(diǎn));
(3)C實(shí)驗(yàn)說明二氧化碳具有的化學(xué)性質(zhì)是_____(寫出一點(diǎn));
(4)D裝置試管口略向下傾斜的原因是:_____,寫出用D裝置制取氧氣的化學(xué)方程式_____.
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【題目】(6分)氧化鈣俗名生石灰,某同學(xué)針對氧化鈣設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。分離B中難溶物的操作I叫_________。
(2)如果要用實(shí)驗(yàn)證明C中不是水而是一種溶液,可以選擇下列______(填序號)進(jìn)行試驗(yàn)。
①稀鹽酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化鈉溶液
(3)操作II是加入某種物質(zhì)使無色澄清液出現(xiàn)白色固體,如果加入的是飽和碳酸鈉溶液,白色固體的化學(xué)式是___________;如果加入的是固體氫氧化鈉(全部溶解),白色固體的化學(xué)式是___________。
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【題目】向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入、、固體,充分溶解后,現(xiàn)象如圖所示。
(1)燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是________(填字母序號)。
(2)圖中能表示溶解度曲線的是_______(填“甲”或“乙”)。
(3)要使B燒杯中剩余固體繼續(xù)溶解,可采用的方法是______。
(4)由圖分析,若分別將甲、乙飽和飽和溶液從降溫到,對所得溶液的敘述正確的是______(填字母序號)。
A 甲、乙都是飽和溶液
B 所含溶劑質(zhì)量:甲乙
C 溶液質(zhì)量:甲乙
D 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):甲乙
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【題目】某物質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為2X+3O22CO2+4H2O,下列說法正確的是( )
A. O2中氧元素的化合價(jià)為﹣2
B. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C. X屬于有機(jī)物
D. CO2中碳、氧元素的質(zhì)量比為1:2
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【題目】據(jù)統(tǒng)計(jì):2016年,中國粗鋼產(chǎn)量為8.084億噸,同比增長1.2%,占世界總產(chǎn)量的比重達(dá)49.6%,生產(chǎn)了全球近一半的鋼鐵。請結(jié)合以下信息和所學(xué)知識,回答問題。
(1)工業(yè)煉鐵使用圖Ⅰ設(shè)備,名稱是____,煉鐵時(shí)將圖Ⅱ中固體原料按一定配比與圖Ⅲ中的富氧熱空氣共同投入煉鐵設(shè)備中,原料的投放口為______(填“方案一”或“方案二”)。
方案一:固體原料從A口投入,熱空氣從B口進(jìn)入;
方案二:固體原料從B口投入,熱空氣從A口進(jìn)入;
選擇此方案的優(yōu)點(diǎn)是______。
(2)根據(jù)煉鐵的原理:①先將焦炭燃燒產(chǎn)生CO2;②再進(jìn)一步產(chǎn)生還原劑CO;③利用CO將赤鐵礦中的鐵還原出來。請寫出③的化學(xué)反應(yīng)方程式:______;
(3)若某煉鐵廠用赤鐵礦生產(chǎn)1噸生鐵(含雜質(zhì)4%),則理論上參加反應(yīng)的CO為多少噸______?(請寫出具體計(jì)算過程,注意格式)
(4)資料顯示,若生產(chǎn)1噸生鐵(含雜質(zhì)4%),需要2.0噸赤鐵礦、0.5噸焦炭以及0.3噸熔劑。某同學(xué)通過理論計(jì)算得出本次生產(chǎn)只需焦炭0.3噸,分析實(shí)際用量遠(yuǎn)高于理論值的原因可能有______(填字母)。
A 部分焦炭與鐵相互熔合,成為生鐵中的部分碳元素
B 焦炭在高溫下分解
C 焦炭轉(zhuǎn)變成一氧化碳后,并未全部參加反應(yīng)
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【題目】硼(B)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和難溶性SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示:
已知:①Mg2B2O5·H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3②CaSO4微溶于水
③H2O2溶液可將Fe2+氧化為Fe3+④Fe3+、Fe2+、Al3+以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表:
開始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe3+ | 1.14 | 3.0 |
Fe2+ | 5.85 | 8.35 |
Al3+ | 3.0 | 4.7 |
請回答下列問題:
(1)利用______(填物質(zhì)名稱)的磁性,可將該物質(zhì)直接從“鐵硼礦粉”中分離。
(2)酸浸時(shí),礦粉中的金屬氧化物會(huì)和酸反應(yīng),試寫出Fe2O3酸浸時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。
(3)為了提高浸出速率(即加快反應(yīng)速率),除適當(dāng)增加硫酸濃度外,還可采取的措施有______(寫出一條)。
(4)操作a為______,“浸渣”中含有CaSO4和______(填物質(zhì)化學(xué)式)。
(5)“凈化除雜”需先加H2O2溶液,然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的是_____。
(6)制得的粗硼酸中的主要雜質(zhì)為________________(填物質(zhì)化學(xué)式)。
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【題目】A﹣I是初中化學(xué)中常見的物質(zhì),它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物省略)。已知A常用作導(dǎo)線,F、G是元素組成相同的酸,I是一種難溶性堿,H的水溶液呈藍(lán)色。
請回答如下問題:
(1)請寫出物質(zhì)B和G的化學(xué)式:B______、G______
(2)請寫出下列物質(zhì)的顏色:A_______、D______
(3)請寫出下列轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式:
① E → F :________
② D → H :________
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【題目】如下圖為幾種固體的溶解度曲線,回答下列問題:
(1)CuSO4的溶解度約為20g時(shí),其對應(yīng)的溫度是_______℃;若想使該飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液,可采取的方法是______(寫出一種即可),用此方法后,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____(填“有”或“沒有”)發(fā)生變化。
(2)80℃時(shí),140g NaNO3溶于100g水形成的溶液 是_______溶液(填“飽和”或“不飽和”)。
(3)20℃時(shí),NH4NO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為___________(計(jì)算結(jié)果保留到0.1%)。
(4)若KNO3溶液中混有少量的NaCl雜質(zhì),可以采 取______方法獲得較純凈的KNO3固體。
(5)60℃時(shí)分別將等質(zhì)量的KNO3、NaCl、CuSO4 的 飽和溶液各500g恒溫蒸發(fā)掉100g水,析出晶體
最多的是____。
(6)60℃時(shí),10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g 蒸餾水中,冷卻到30℃后,_________(“有”或“沒有”)NaCl析出,有______________g KNO3結(jié)晶析出。
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【題目】二氧化碳是一種奇妙的氣體,在實(shí)驗(yàn)室可以很方便的制取。
(步驟一)選取藥品與反應(yīng)裝置。
實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常選用稀鹽酸和石灰石作為反應(yīng)物制取CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________。
(步驟二)連接儀器并檢查裝置氣密性。
(1)下列有關(guān)連接儀器方法的描述中不正確的是___
A 將單孔膠塞的約1/2旋進(jìn)試管口
B 乳膠管與玻璃導(dǎo)管連接前先用水潤濕玻璃管口
C 乳膠管一端塞進(jìn)玻璃導(dǎo)管內(nèi)
D 玻璃導(dǎo)管口一端旋進(jìn)乳膠管內(nèi)
(2)組裝好儀器后,如圖將導(dǎo)管末端浸入水中,用手握住試管,發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管口____,則氣密性良好。
(步驟三)反應(yīng)并收集氣體。
在小試管中,用排水法和向上排空氣法各收集一試管CO2。
(1)用排空氣法收集CO2,應(yīng)選用下圖中的______裝置。
(2)用排水法收集CO2,判斷氣體已集滿的現(xiàn)象是:_________。
(步驟四)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w。
如圖所示,向集滿CO2的試管內(nèi)倒入約占試管容積三分之一的澄清石灰水,旋緊膠塞,上、下持續(xù)振蕩一定時(shí)間。
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室鑒定CO2的化學(xué)方程式___________;
(2)充分振蕩后,試管內(nèi)壓強(qiáng)____試管外大氣壓強(qiáng)(選填“>”或“=”或“<”)。
(3)振蕩試管時(shí),試管口需塞上膠塞,其目的是:①_________; ② ________。
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