A. 原子序數(shù)是28 B. 屬于金屬元素

C. 原子中的質(zhì)子數(shù)是28 D. 相對原子質(zhì)量為58.69 g

(1)寫出裝置圖中標號儀器的名稱：a____。

(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式是 ___________________________________________________________________ ，可選用的發(fā)生裝置是___________________(填字母)。

(3)實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣，反應的化學方程式為 ________________________________________ ，

可選用的收集裝置是 ___________________(填字母)。若裝置 B 中反應劇烈，從實驗安全角度考慮，不宜采取的措施有 ___________________(填序號)。

①用容積較小的錐形瓶 ②減慢滴加液體的速度

③加熱反應物 ④降低液體反應物的濃度

(4)實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 5%的過氧化氫溶液制取氧氣，若要得到 0.8g 氧氣，至少需要過氧化氫溶液的 質(zhì)量是_________？(寫出計算過程)

(一)對綠色銹斑的探究

（查閱資料）①無水硫酸銅為白色粉末，遇水變藍；②堿石灰是 CaO 和 NaOH 的固體混合物；③綠色銹斑 的主要成分是堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3），受熱易分解。

（探究過程）

實驗1：取一定量的堿式碳酸銅放入試管中并加熱，發(fā)現(xiàn)試管中的固體由綠色變成黑色，同時試管壁上有無色 液滴出現(xiàn)。

猜想： (1)從元素守恒角度分析，該黑色固體可能是①碳粉；②氧化銅；③ ___________________。

(2)從元素守恒角度分析，生成的氣態(tài)物質(zhì)可能是水和 CO2 的混合氣體。

實驗 2：取少量實驗 1 中的黑色固體物質(zhì)于試管內(nèi)，加入足量稀硫酸并加熱，觀察到 ___________________ ， 則猜想②正確。

實驗 3：同學們選擇如下裝置探究反應生成的氣體成分。

實驗步驟：(1)打開 A 中活塞，通入一段時間的空氣；

(2)關閉活塞，連接裝置，其連接順序為 A→_____→______________；

(3)點燃酒精燈，充分加熱后，停止加熱。

現(xiàn)象與結(jié)論：根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，堿式碳酸銅分解還生成了二氧化碳和水。

則 A 中玻璃管內(nèi)反應的化學方程式為 ________________________________________ ；

B 中反應的化學方程式為 _______________________________________________________ ；

反思與評價：A 裝置中 U 形管內(nèi)堿石灰的作用是 _______________________________________ ；

(二)用銹蝕嚴重的廢銅屑為原料，回收銅

資料 1：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑

資料 2：回收銅的兩種實驗方案。

反思與評價：

(1)步驟Ⅱ反應的化學方程式為 ____________________________________ 。

(2)溶液 A 中的主要離子有 ____________________________________(寫出離子符號)。

(3)理論上兩種方案獲得銅的質(zhì)量比較：方案一 ___________________________方案二(選填“＞、=、＜”)。

(4)方案二優(yōu)于方案一的理由是_____________________________________________________________(答一點)。

(1)小華同學質(zhì)疑上述實驗設計，認為上述實驗現(xiàn)象無法證明二氧化碳與氫氧化鈉確已反應，該同學質(zhì)疑的依據(jù)是 ________________________ 。

(2)針對小華的質(zhì)疑，興趣小組的同學在老師的指導下，設計了如圖 B 所示的實驗裝置，用傳感器測量B裝置中錐形瓶內(nèi)壓強的變化。

①首先檢查 B 裝置氣密性。圖像 C 說明裝置氣密性良好，該同學進行的操作是_________________________

②在兩個相同的錐形瓶中收集滿 CO2，通過注射器分別向瓶中注入同體積的水和氫氧化鈉溶液，圖 D 是實驗中同學們用傳感器測得的錐形瓶內(nèi)壓強變化情況，其中表示注入氫氧化鈉溶液的瓶內(nèi)壓強變化曲線的是____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(3)為進一步驗證二氧化碳與氫氧化鈉確實發(fā)生了反應，小寧向變癟的塑料瓶中注入少量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn) 生，塑料瓶又重新鼓起。寫出加入鹽酸產(chǎn)生氣泡的化學方程式___________________ 。

(1)C的化學式是______。

(2)A與B反應的化學方程式是__________。F→E反應的化學方程式是_________。

(3)D→G反應的基本反應類型是_______。

(4)H的一種用途是__________。

(1)海水中含量最多的物質(zhì)是___________________。

(2)下列做法有利于保護水資源的是___(填序號)。

A．大量使用化肥、農(nóng)藥 B．工業(yè)廢水處理達標后排放

C．使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放

(3)生活中，一般可用________的方法來使硬水轉(zhuǎn)化為軟水。

(4)我國研制出比漂白粉更高效的飲用水消毒劑“ClO2”，完成制取 ClO2 的反應的化學方程式： Cl2 + 2NaClO2=2ClO2 +_________。

(5)KNO3 和 NaCl 的溶解度曲線如圖甲，20℃時取 18g KNO3和 18gNaCl 分別放入兩只燒杯中，各加入 50mL水(水的密度 1g/mL)，充分溶解，現(xiàn)象如圖乙所示；升溫到 50℃時，現(xiàn)象如圖丙所示。請回答下列問題：

①乙圖中，a 燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ___________________b 燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(選填“>” “<”或“=”)。

②要使丙圖中的 NaCl 溶液恰好變成飽和溶液，需要加入 ___________________ gNaCl 固體。

③除去固體 KNO3中混有的少量 NaCl，實驗步驟：先加水加熱溶解，再 ___________________ ，然后過濾、洗滌、干燥。

（1）化石燃料包括_____、石油和天然氣，天然氣主要成分充分燃燒的化學方程式是_____。

（2）二氧化硫、一氧化碳是大氣污染物。請寫出它們的化學式并標出各元素的化合價_____、_____。

（3）下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是_____。

A. 秋水仙堿中氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為24％ B. 秋水仙堿由54個原子構成

C. 秋水仙堿中碳、氫元素質(zhì)量比為22∶25 D. 秋水仙堿屬于有機高分子化合物

（1）C燒杯溶液中的溶質(zhì)是________ ；

（2）向D燒杯內(nèi)加入4.4g水，求所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？_______（計算結(jié)果精確到0.1%）

（3）求原氫氧化鈉溶液中變質(zhì)的氫氧化鈉與未變質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量比？_____________

（1）硅酸鈉中鈉元素、硅元素的質(zhì)量比為______________________；

（2）2g濾渣中SiO2的質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)___________；（計算結(jié)果精確到0.1%）

（3）求把20g硅酸鈉溶液，稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，求需要加入水的質(zhì)量_____________；

（4）求原氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_____________。（計算結(jié)果精確到0.1%）