（1）寫出圖中儀器a的名稱：_____；

（2）實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集氧氣裝置應(yīng)選擇的是_____（填字母序號(hào)），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；

（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳選用的發(fā)生裝置是_____（填字母序號(hào)），發(fā)生反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式為_____；

（4）諾貝爾獎(jiǎng)得主穆拉德教授在《神奇的一氧化氮》書中提出：“人體中99.9%的疾病與一氧化氮有關(guān)”。已知一氧化氮?dú)怏w難溶于水，常溫下極易與氧氣反應(yīng)，現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室中要收集一瓶一氧化氮，選用的裝置是_____（填字母序號(hào)）。

（1）水_____（填“屬于”或“不屬于”）人類所需的六大基本營(yíng)養(yǎng)素之一。

（2）含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做_____（填“軟水”或“硬水”）。

（3）下列凈化水的單一操作中，相對(duì)凈化程度較高的是_____（填字母）。

A 靜置沉淀 B 吸附沉淀 C 蒸餾

（4）水在通電的條件下可以分解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（5）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：

①t1℃時(shí)，甲的溶解度_____丙的溶解度（填“＞”、“＜”或“＝”〕。

②t2℃時(shí)，將15g甲物質(zhì)加入到盛有l00g水的燒杯中，充分溶解后所得溶液是甲物質(zhì)的_____溶液（填“飽和”或“不飽和”）。

③t3℃時(shí)，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是_____。

（1）生鐵和鋼都是鐵合金，它們主要是由于_____的不同，使得二者在性能上也不同。

（2）常見的三種金屬被發(fā)現(xiàn)和使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟下列_____關(guān)系最大（填序號(hào)）。

①地殼中金屬元素的含量 ②金屬的熔點(diǎn) ③金屬的活動(dòng)性

（3）鋁在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性能，用化學(xué)方程式表示其原因_____。

（4）將一定質(zhì)量金屬M的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后溶液呈無色；繼續(xù)向燒杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反應(yīng)后過濾，得藍(lán)色濾液和濾渣。根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是_____。

A 金屬活動(dòng)性順序：M＞Cu＞Ag B 濾液中一定含有M的陽(yáng)離子和Cu2+

C 濾渣中一定含有Ag和Cu D 向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀

（5）鐵制品易銹蝕，鐵制品生銹的條件是鐵與_____等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程�；厥赵倮�用生銹的鐵制品是保護(hù)金屬資源的一種有效途徑。某廢鐵粉中含Fe2O380%（其余20%為鐵），若回收100t這樣的廢鐵粉可以得到鐵_____t。

（1）甲是_____；

（2）氧氣、汞和氯化鈉3種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是_____（寫化學(xué)式）；

（3）氟原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氟原子在化學(xué)反應(yīng)中易_____（填“得到”或“失去”）電子，由鈣元素和氟元素組成的化合物氟化鈣的化學(xué)式為_____，氟元素和氫元素形成的化合物的水溶液氫氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）發(fā)生反應(yīng)，生成四氟化硅氣體（SiF4）和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（4）一定條件下，甲和乙反應(yīng)生成丙和�。ㄋ姆N物質(zhì)均由分子構(gòu)成），反應(yīng)前后微觀示意圖如圖2所示。下列說法正確的是_____（填字母編號(hào)）。

A 反應(yīng)前后共有4種原子

B 該反應(yīng)有單質(zhì)生成

C 反應(yīng)前后元素化合價(jià)都不變

D 化學(xué)變化中分子和原子均可再分

E 該化學(xué)反應(yīng)中，甲、丁兩種分子的個(gè)數(shù)比是2：3

A.等質(zhì)量的CO和CO2中，氧元素的質(zhì)量比為11：14

B.在相同溫度下同一物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定不相等

C.將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為49%的硫酸，加水的質(zhì)量是所取濃硫酸質(zhì)量的兩倍

D.已知Mg（OH）2和MgO的混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，取該混合物10g，加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定為24g

A.pH＜5.6的雨水是酸雨

B.對(duì)氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)，溶液的pH會(huì)逐漸増大

C.10g 10.6%的Na2CO3溶液與10g 10.6%的CaCl2溶液混合后的pH＞7

D.將20g NaOH固體加入100g 24.5%的硫酸溶液中，所得溶液的pH＞7

A.MgSO4 NaClB.H2SO4 Ba（NO3）2

C.BaCl2 HClD.H2SO4 MgCl2

（1）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，步驟如下：

①計(jì)算：需要氯化鈉的質(zhì)量為_____g。

②稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡，_____（填字母），直至天平平衡。

A先在左盤紙片上加氯化鈉，后在右盤紙片上加砝碼

B先在右盤紙片上加砝碼，后在左盤紙片上加氯化鈉

③溶解：用量筒取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。

④把配好的溶液裝入_____（填“廣口瓶”或“細(xì)口瓶”），蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。

（2）用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液，需要量取6%的氯化鈉溶液_____mL（計(jì)算結(jié)果保留到0.1）

（3）配制上述溶液的氯化鈉可用粗鹽提純制得。由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不能滿足要求，因此必須將粗鹽進(jìn)行精制，流程如圖：

①加入稍過量的碳酸鈉溶液的作用是_____。

②操作Ⅱ后所得濾液的溶質(zhì)是_____（填化學(xué)式）

③操作Ⅲ的名稱是_____。

實(shí)驗(yàn)一：甲組同學(xué)進(jìn)行定性探究

實(shí)驗(yàn)二：乙組同學(xué)進(jìn)行定量探究（如圖）

實(shí)驗(yàn)測(cè)得固體B中含15g氯元素，綜合甲、乙兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析。

（1）乙組實(shí)驗(yàn)中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)和_____（用化學(xué)方程式表示）。

（2）該未知粉末的組成可能是_____。

（1）寫出C、甲、乙的化學(xué)式：C_____；甲_____；乙_____。

（2）寫出E和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（3）將10g甲高溫煅燒一段時(shí)間，冷卻后投入足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，下列有關(guān)該變化過程的說法中，不正確的是_____（填字母）

A煅燒后固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

B煅燒越充分，消耗的鹽酸越少

C共生成11.1g氯化鈣

D共生成4.4g二氧化碳