（1）操作②的名稱是___________。

（2）上述流程中，X的化學式是______，加入X需過量的原因是____________________。步驟③中發(fā)生反應的化學方程式是____________，其基本反應類型是__________。

（3）Z為Cl2，第⑥步發(fā)生的反應為化合反應，此反應的化學方程式是________________。

（1）A+B 反應的化學方程式：____________________。

（2）甲+A反應的化學方程式：___________________。

（3）乙+B反應的化學方程式：___________________。

（1）鉛蓄電池充電時是將電能轉化為_________ 能。

（2）鉛蓄電池放電過程中，發(fā)生反應的化學方程式為Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O，據(jù)此可知，鉛蓄電池在放電時，溶液的pH不斷_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）從材料分類角度看，塑料是一種____________材料。（填“合成”或“復合”）

（4）廢硫酸直接排放會污染環(huán)境，可以用熟石灰中和硫酸，發(fā)生反應的化學方程式是________。

（1）由該實驗得出，可燃物燃燒的另外兩個條件是：______________、_____________。

（2）實驗中使用了銅片，主要是利用銅的什么性質？______________________。

（1）圖甲是硒元素在元素周期表中的信息，則硒元素屬于______（填金屬或非金屬）．硒元素的相對原子質量是______．

（2）圖乙是某原子結構示意圖，其中X的值是______，該元素的化學性質與圖丙______（填序號）微粒的化學性質相似．

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲線，如圖中能表示NaOH溶解度曲線的是__________（填“A”或“B”）。

（2）要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，可采取措施有__________（填序號）。

①蒸發(fā)水；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤加入氫氧化鈣。

（3）現(xiàn)有20℃時Ca(OH)2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢復20℃，得到乙溶液，溶液中溶質的質量分數(shù)的關系為甲________乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（1）Ir2O3讀作__________________。

（2）從物質分類角度來看，IrCl4屬于_______（填選項）。

a氧化物　　　 b酸　　　　 c堿　　　　 d鹽

（3）H2與IrO2在加熱條件下反應可得到Ir。寫出反應的化學方程式______________。

A. 該反應是分解反應

B. 物質c發(fā)生還原反應

C. a中元素種類等于b和c中元素種類之和

D. a的相對分子質量等于b和c的相對分子質量之和

（1）銅鎂合金中銅的質量分數(shù)。

（2）求所加稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程）

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①___________ ；

（2）你覺得他們應該選擇氧氣的發(fā)生裝置是__________________（填序號），產(chǎn)生氧氣的化學方程式是__________________________________________；

（3）為了達到粗略測定一定質量的高錳酸鉀所收集到氧氣的體積的實驗目的，你認為各裝置的正確連接順序是_____________________（用a、b、c、……等表示），實驗結束后他們發(fā)現(xiàn)收集到的氣體比根據(jù)化學方程式算出的理論值更多，你認為超過理論值的氧氣可能來源于________________________；

（4）他們用F裝置探究鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，沒有觀察到“劇烈燃燒、火星四射”的實驗現(xiàn)象。你認為可能的原因是______________________。