A. 甲中①③對比，可探究鐵生銹是否與水有關(guān)

B. 甲中①②對比，可探究鐵生銹是否與氧氣有關(guān)

C. 乙中水中白磷不燃燒是因為沒有接觸氧氣

D. 乙中紅磷不燃燒是因為紅磷沒有可燃性

A. 向等體積、等濃度的稀鹽酸中加金屬

B. 向稀硝酸中加水

C. 雙氧水分解

D. 向等體積、等濃度的稀鹽酸中加金屬

（1）為了證明第①步所加的Ca（OH）2溶液已過量，某同學取少量①反應(yīng)后的上層清液，向其中繼續(xù)加入Ca（OH）2溶液，若_____________（填實驗現(xiàn)象），則證明Ca（OH）2溶液已過量。

（2）實驗結(jié)束后，興趣小組對濾液進行探究

（提出問題）濾液中除了含有水和氯化鈉外，還含有哪些溶質(zhì)？

（提出猜想）根據(jù)實驗①②③的操作后，作出如下猜想

猜想一：由于在②中加入了過量的碳酸鈉溶液，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，還僅含過量的___________．

猜想二：由于在①加入了過量的氫氧化鈣，發(fā)生反應(yīng)生成了氫氧化鎂和氯化鈣，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，只含有反應(yīng)生成的氯化鈣．

猜想三：由于②所加的過量碳酸鈉在①之后，所加的碳酸鈉把①中反應(yīng)生成的氯化鈣和過量的氫氧化鈣全部除去，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，還含有___________和___________．

（驗證猜想）

（實驗結(jié)論）經(jīng)過興趣小組的實驗分析，推出猜想三是正確的．

（反思與拓展）為了使制得的精鹽水只含有水和氯化鈉，步驟④的作用是除去雜質(zhì)，請寫出其中一個反應(yīng)的化學方程式：___________________________________________．

（1）寫出標號②的儀器名稱：___________．

（2）實驗室制取較純凈的氧氣，可選用裝置___________．（填寫裝置序號）

（3）用C裝置收集二氧化碳，判斷已收集滿的方法是______________________．

（4）用高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)的化學方程式為________________ ，裝置A還需做的一點改動是___________________________．

（5）用高錳酸鉀制取氧氣反應(yīng)后的固體殘渣（假定已完全反應(yīng)），通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳．正確操作的先后順序是___________． （填寫選項序號）

A 烘干 B 溶解 C 過濾 D 洗滌

（6）用裝置F制取氣體，其優(yōu)點是___________________________．

（7）高錳酸鉀溶液可用于消毒，配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的高錳酸鉀溶液，需要固體高錳酸鉀______g，上述配制的溶液可以稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.2%的高錳酸鉀溶液______g。

（1）X是___________或___________（填化學式）．

（2）B物質(zhì)固態(tài)時在實際生活中的一種用途是___________．

（3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式

①A+E→B+C：_________________________________．

②G與E在一定條件下反應(yīng)的化學方程式：________________________________________

（1）t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是___________．

（2）t2℃時，甲的飽和溶液中含有少量乙，提純甲常采用__________的方法．

（3）若將甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，下列說法正確的是___________

A 溶劑的質(zhì)量一定變小 B 溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變

C 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大 D 溶液的質(zhì)量變大

（4）將t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，都降溫至t1℃時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是___________．

【題目】某密閉容器中，物質(zhì)變化過程的微觀示意圖如圖所示，圖中“”代表碳原子，“”代表氧原子．下列說法正確的是（　　）

A．過程Ⅰ反應(yīng)類型化合反應(yīng) B．過程Ⅱ發(fā)生了化學變化

C．示意圖中所有物質(zhì)均為氧化物 D．參加反應(yīng)的CO與O2分子個數(shù)比為1：1

（1）要證明鐵生銹與氧氣有關(guān)，需要進行的實驗操作為__________。

（2）實驗中能說明鐵生銹與水有關(guān)的實驗現(xiàn)象是________。

（3）充分反應(yīng)后，將裝置A、B中分別注入少量稀鹽酸，兩個廣口瓶中現(xiàn)象的不同點是：_______，由此也可以證明鐵絲生銹情況。A中反應(yīng)的化學方程式是______。

探究過程如下：

①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性．

②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2．0g的銅鋅合金樣品粉末，由注射器緩緩注入稀硫酸，待到錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體時，準確讀取注射器內(nèi)讀數(shù)，減少10．5mL稀硫酸，同時立即夾緊彈簧夾，移出裝置Ⅲ中的導管，準確讀取量筒內(nèi)水的體積為214．0mL．（注：樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）

③裝置Ⅰ中剩余固體物質(zhì)經(jīng)過適當處理后，準確稱量其質(zhì)量1．4g．

④該小組的三位同學利用實驗過程測得不同數(shù)據(jù)，計算銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)．

甲同學利用裝置Ⅰ中反應(yīng)前后固體的質(zhì)量進行計算；

乙同學利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進行計算；

丙同學利用裝置Ⅲ中量取水的體積進行計算，并查得：在標準狀況下，氫氣的密度為0．09g/L．

回答下列問題：

（1）裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學方程式為 ，實驗過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體，目的是 ．

（2）步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是 、洗滌、干燥．

（3）根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)，上述三位同學中 （填“甲”、“乙”或“丙”）同學無法進行計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)．

（4）化學小組同學發(fā)現(xiàn)：按照丙同學的方案進行計算，致使實驗結(jié)果出現(xiàn)較大偏差．以下因素可能造成偏差的有 （填標號）．

A．移出裝置Ⅲ時，導管內(nèi)留存了一部分水

B．實驗測量前，沒有排除裝置Ⅰ中的空氣

C．數(shù)據(jù)處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積．