A.O2、H2O、CuO

B.Na2CO3、Na2SO4、NaOH

C.FeSO4、FeCl2、Fe

D.CaCO3、CaCl2、CO2

A.依據化學方程式，可推測x的化學式為C2H4O

B.中和反應有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應一定是中和反應

C.CO和CO2雖然元素組成相同，但二者性質不同，原因是分子構成不同

D.探究氧化銅是否為過氧化氫分解的催化劑，只需設計實驗證明氧化銅能否改變反應速率即可

（1）Cu、Fe過濾洗滌

（2）Cu、Fe過濾洗滌

上述兩個方案中較好的是____________（填序號），理由是____________。你是否有更簡便的方法，若有，請寫出做法：________________。

A.B導管連接供給氧氣的鋼瓶

B.A導管連接病人吸氧氣的塑膠管

C.該裝置可用來觀察是否有氧氣輸出

D.該裝置可用來觀察氧氣輸出的速度

A.該方法中包含復分解反應、分解反應、置換反應等

B.物質①是Ca(OH)2溶液

C.操作①是過濾

D.整個過程至少有NaOH和CO2兩種物質可以循環(huán)利用

A. 實驗時，冷凝管應該用鐵架臺夾持固定

B. 實驗時，冷凝管進、出水的方向：b進a出

C. 圖中所示裝置，溫度計的位置不對，水銀球應該插入液態(tài)水中

D. 石棉網的作用是使蒸餾燒瓶均勻受熱，碎瓷片的作用是防止加熱時出現(xiàn)暴沸

（1）稀鹽酸的濃度對該反應快慢的影響：_____．

（2）實驗過程中，通過觀察如圖裝置中的哪一現(xiàn)象可判斷反應結束_____．

（3）結合表格分析，實驗④反應結束后m2的值_____．

（4）探究大理石的顆粒大小對該反應快慢的影響，其實驗序號分別是_____．

（5）計算該大理石（6g）樣品中含碳酸鈣的質量為_____．

（1）某同學要將質量分數(shù)為9%的氯化鈉溶液配制成質量分數(shù)為0.9%的醫(yī)用生理鹽水。該同學量取水時俯視讀數(shù)，會導致所配溶液溶質質量分數(shù)_____0.9% （填“＞”“＜”或“=”）。若將100g 9%的氯化鈉溶液稀釋為0.9%的氯化鈉溶液，需要加入水的質量為_____g。

（2）過氧化鈉（Na2O2）和CO2反應，可以生成純堿和氧氣，所以可作為呼吸面具和潛水艇的供氧劑，請寫出該反應的化學方程式：_____。

（3）某無色溶液可能由氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成。為探究其組成，小華同學進行了如下實驗：取適量樣品放入試管中，滴加酚酞溶液，溶液變成紅色；再向試管中逐滴加入氯化鈣溶液至過量，觀察到有沉淀產生，過濾后濾液仍為紅色。由實驗現(xiàn)象可推斷出樣品中一定含有的物質是_____，可能含有的物質是_____（寫化學式）。

（4）某同學對實驗室制取CO2后的剩余液體進行探究。首先向廢液中滴加少量紫色石蕊試液，然后再逐滴加入Na2CO3溶液，溶液pH的變化如圖所示。BC段的現(xiàn)象是_____。向C點所示溶液中加入硝酸銀溶液，發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（5）食用純堿中常含有少量的氯化鈉�，F(xiàn)取某食用純堿樣品10g，加入一定量的稀鹽酸恰好完全反應，同時生成了3.3g氣體。試計算該食用純堿中Na2CO3的質量分數(shù)_____。

【題目】將、、三種物質放入密閉容器中，在一定條件下充分反應后（生成一定質量的），測得反應物和產物在反應前后的質量如表所示：

對該反應的下列說法錯誤的是（ ）

A.該項反應的、的質量比為

B.該反應中的值是

C.該反應中的值是

D.若、、、的相對分子質量分別為、、、，則該反應的化學方程式可表示為

A．質暈相等的氧化鎂和硫酸鎂中鎂元素的質量比為3:1

B．質量相等的硫和碳分別在氧氣中充分燃燒，硫比碳消耗氧氣的質量大

C．硝酸銨和氯化鉀的混合物中氮元素質最分數(shù)為14%，該混合物中硝酸銨的質量分數(shù)為40%

D．質量和質量分數(shù)均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸，充分反應后，向所得溶液中滴加硫酸銅溶液，不會出現(xiàn)藍色沉淀