（1）寫出家庭調味品中含有的一種有機物的名稱_____；

（2）豆?jié){中富含的營養(yǎng)素，除了水以外，還有_____；高鋅高鈣奶粉中的鈣元素屬于_____（按元素在人體中的含量來分）元素；

（3）寫出一種由合成橡膠制成的化學儀器的名稱_____；

（4）磷酸二氫鉀可用作化肥，它屬于_____肥料；

（5）甲醇（CH3OH）和乙醇的化學性質相似。請寫出甲醇在空氣中充分燃燒的化學方程式_____；

（6）同學們過生日時，常常要吹滅燃著的蠟燭，其滅火原理為_____。

A. 稀硫酸中溶質質量分數(shù)為12.25%

B. 濾渣中一定含有銅，可能含有鐵

C. 加入鐵粉后有紅色固體產(chǎn)生，還有少量氣泡產(chǎn)生

D. a的取值范圍：a≥8

A、 B、 C、 D、

A．等質量的Zn、Fe分別與足量等質量分數(shù)的稀硫酸反應

B．向鹽酸和FeCl3混合溶液中加入足量的NaOH

C．常溫下向pH=1的鹽酸溶液中加水稀釋

D．向一定量NaHCO3和NaCl的混合溶液中滴加稀鹽酸

回答下列問題:

（1）方案中加入的過量試劑a為氯化鋇溶液，反應的化學方程式為__________。

（2）過濾中，除用到帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、漏斗外，還需要用到的儀器是________。

（3）沉淀Y為________。

（4）向濾液B中滴加稀鹽酸的過程中，如果滴加的稀鹽酸過量，對最后得到的精鹽晶體的成分_______(填“有”或“沒有”)影響。

（5）向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后在加壓下通入CO2,充分反應后有碳酸氫鈉晶體析出，同時生成一種銨態(tài)氮肥。寫出反應的化學方程式_________。

回答下列問題:

（1）寫出物質的化學式: F ________;H_________。

（2）反應④的化學方程式為__________。

（3）反應⑥的化學方程式為__________。

（4）在上述反應中，未出現(xiàn)的基本反應類型是__________。

（1）寫出儀器的名稱: a_________。

（2）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，反應的化學方程式為__________。

（3）用加熱高錳酸鉀方法制取并收集較干燥的氧氣時，應選用的裝置是_________(填序號)，反應的化學方程式為__________。

（4）如圖所示，用手握試管外璧的方法檢查裝置的氣密性，若裝置的氣密性良好，將雙手移開，則一會兒后燒杯內導管處的現(xiàn)象(畫圈部分)是________(填序號)。

（1）從環(huán)境保護角度考慮，下列燃料中最理想的是_________(填序號)。

A乙醇

B氫氣

C石油

（2）煤燃燒時產(chǎn)生二氧化硫等污染物，可能會導致降雨的酸性增強。pH_______5.6(填“<”或“=”或“>”)的降雨稱為酸雨。工業(yè)生產(chǎn)中常采用吸收的方法以減少二氧化硫對空氣造成的污染。綜合考慮，吸收二氧化硫的最佳試劑為_______(填序號)。

A氫氧化鈉溶液

B澄清石灰水

C石灰乳

（3）乙醇作為燃料可以部分代替化石燃料�，F(xiàn)有一定質量的乙醇不完全燃燒，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣的混合氣體50.4g,經(jīng)測定混合氣體中碳元素的質量分數(shù)為19.05%,計算參加反應的氧氣的質量為______g(計算結果保留整數(shù))。

（1）家庭電路中,經(jīng)常使用銅導線，這是利用了銅_________。銹蝕后的金屬經(jīng)過除銹后，可以回收利用。用稀鹽酸除鐵銹的化學方程式為________。

（2）向硫酸鋅和硫酸銅的混合溶液中加入一定質量的鎂粉充分反應，過濾后，在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。則濾渣中含有的金屬是_________，濾液中一定含有的金屬離子是_________(填符號)。

（3）某煉鐵廠日產(chǎn)含鐵97%的生鐵2800t，理論上該廠每日需消耗含Fe2O380%的生鐵的質量是______t。

（1）下列物質溶解時，溶液溫度明顯降低的是_____________(填序號)。

A氯化鈉

B氫氧化鈉

C硝酸銨

（2）電解水的實驗如圖所示，通電一段時間后，若試管1內產(chǎn)生氣體10 mL，則試管2內產(chǎn)生氣體的體積約為_________mL。

（3）生活中，將硬水轉化為軟水的方法是________。

（4）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖。

①三種物質的溶解度隨溫度升高而減小的是__________。

②t2°C時，接近飽和的乙溶液轉化為飽和溶液，可以采取_________的方法。

③將t3°C的等質量的甲和丙的飽和溶液降到t2°C時，析出晶體的質量關系正確的是______(填字號)。

A甲=丙

B甲>丙

C甲<丙

④用溶質質量分數(shù)為6%的NaCl溶液和蒸餾水來配制溶質質量分數(shù)為2%的NaCl溶液，則需要6%的NaCI溶液和蒸餾水的質量比為________(填最簡比)。

（1）圖1中X是_________。

（2）在鐵、氫氣、硫酸銅三種物質中，由分子構成的是_________(填名稱)。

（3）圖2中C是鈉原子的結構示意圖，鈉原子在化學反應中易________(填“得到”或“失去”)電子。

（4）圖2中A為氧原子的結構示意圖，其最外層電子數(shù)為________，A和C兩種元素最本質的區(qū)別是它們原子中的_______不同。

（5）圖3為元素周期表的一格。下列說法正確的是________(填序號)。

A鐵的原子序數(shù)為26

B鐵元素屬于非金屬元素

C鐵元素的相對原子質量為55.85g

D該元素的原子核外有26個電子