A.硅屬于非金屬元素B.硅原子的原子核外有14個電子

C.硅原子在化學(xué)變化中易失電子D.硅的原子質(zhì)量為28.09

A.—氧化氮（NO）B.硝酸（）C.二氧化氮（）D.氨（）

（1）在上述轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____.

（2）海水中本身就含有氯化鎂,請分析①、②兩步的目的是_____．

（3）小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用NaOH溶液替代石灰乳模擬生產(chǎn)過程中的第①步.他取NaCl和MgCl2的固體混合物25克,加入適量水完全溶解后,與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液混合充分反應(yīng),記錄的生成的沉淀與加入的NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示:

①當(dāng)?shù)稳肷鲜?/span>NaOH溶液至圖中B點(diǎn)時,燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為_____（寫化學(xué)式）.

②原混合物中MgCl2的質(zhì)量為_____g．

③當(dāng)?shù)稳肷鲜?/span>NaOH溶液100g時,試通過計(jì)算,求此時燒杯中所得不飽和溶液中NaCl溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）。

據(jù)圖回答問題：

（1）反滲透膜法與濾紙過濾法在原理上都是利用混合體系中各物質(zhì)的_____不同進(jìn)行分離的方法。

（2）過程④采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，而不采用冷卻熱飽和溶液方法，原因是_____。

（3）如果要充分利用海邊貝殼資源，過程⑤生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式是_____。

（4）離子交換膜是對特定離子的選擇性透過膜，可以使帶特定電量的離子透過。過程②中“某種離子交換膜”選擇透過的離子特點(diǎn)是_____。

（5）濃海水中Mg2＋、SO42-、Ca2＋可用離子交換膜直接除去，若用化學(xué)沉淀法依次除去Mg2＋、SO42-、Ca2＋，需要的三種離子依次是_____（寫離子符號）。

(1)如圖甲中由實(shí)驗(yàn)________對比可知，相同溫度下，不同種溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解性不同；由實(shí)驗(yàn)①和②對比可得到的結(jié)論是_________________________________________________。

(2)圖乙中所示的燒杯中加入一定量的硝酸銨，溶解后A試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________；B試管內(nèi)的溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

（1）需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是_____g,右邊的托盤上需放左邊的托盤相等質(zhì)量的紙,其目的是_____；若稱量時A出現(xiàn)了右盤略低的現(xiàn)象,接下來的具體操作是_____．

（2）量取水時,應(yīng)選用規(guī)格為50ml的量筒而不選用100ml的量筒,其目的是_____；

（3）C中用玻璃棒攪拌的作用是_____．

（4）D中所貼標(biāo)簽有不妥之處,并在方框中寫出你認(rèn)為適合的內(nèi)容_____.

（5）小明同學(xué)在實(shí)際操作中出現(xiàn)了如下操作,導(dǎo)致配制的氯化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的有_____

A 盛裝溶液的試劑瓶留有少量蒸餾水

B 氯化鈉固體不純

C 將量筒中的水倒入燒杯時,有水灑出

D 轉(zhuǎn)移已配好的溶液時,有少量溶液灑落在瓶外

E 按照圖B的方法讀數(shù)

F 量筒量取水前先用蒸餾水潤洗

（1）它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是溶液中都含有_____。

（2）可作某些氣體干燥劑的是_____。

（3）用氫氧化鈣溶液檢驗(yàn)二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（4）長期不合理使用化肥會使土壤酸化（如含有硝酸）熟石灰常用來改良酸性土壤，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（5）為了探究NaOH樣品中是否存在NaCl、Na2CO3雜質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案

①乙中有無色無味氣體產(chǎn)生，證明樣品中含有Na2CO3．產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_____。

②試劑X為_____溶液；可證明NaCl存在的現(xiàn)象是_____。

（6）化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動課上，同學(xué)們進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

①實(shí)驗(yàn)一中，B試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。A、B兩支試管中共同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。

②實(shí)驗(yàn)二中，C試管中有白色沉淀生成，D試管中無現(xiàn)象。為了探究通入二氧化碳后是否發(fā)生反應(yīng)，小明同學(xué)取D中少量溶液于試管中，選擇合適的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方程式表示發(fā)生反應(yīng)_____。

A.將氫氧化鋇溶液逐滴滴入稀硫酸中至過量

B.向盛有少量硫酸溶液的燒杯中滴加一定質(zhì)量的水

C.濃硫酸敞口放置一段時間

D.向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液

A. 若鹽為BaCl2的溶液，則反應(yīng)中有白色沉淀生成

B. 若堿為NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，證明兩者發(fā)生了中和反應(yīng)

C. 若金屬氧化物為鐵銹的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸與金屬氧化物反應(yīng)的這一性質(zhì)，除去鐵銹

D. 若金屬為Mg和Zn，將質(zhì)量相等且過量的兩種金屬與一定量的稀硫酸完全反應(yīng)，Mg產(chǎn)生的H2多

A．t℃時，將50g a物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢�，可得�?0g a的飽和溶液

B．a(chǎn)、b、c三種物質(zhì)均屬于易溶物質(zhì)

C．a(chǎn)中含有少量b，可用冷卻a的熱飽和溶液的方法提純a

D．將20℃的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：b＞a=c