（1）儀器①的名稱是______。

（2）制取二氧化碳氣體的發(fā)生裝置可選擇_____，實驗室收集二氧化碳氣體的裝置可選擇_____。（答一種即可）

（3）若用F裝置收集氫氣，則氫氣應從______(填“a”或“b”)通入。

（4）實驗室利用A裝置制取H2的反應方程式為_______

（1）天然雨水需要經(jīng)過一系列的凈化過程才能飲用，小剛發(fā)現(xiàn)，集流場中自上而下鋪有石子、粗沙、細沙。集流場的主要作用是_________。

（2）清水池中的水長期放置會有異味，可以使用________除去。

（3）小剛在清水池中取出水樣進行實驗，發(fā)現(xiàn)該水樣易生水垢，與肥皂水作用容易產(chǎn)生大量的浮渣，由此說明水窯的水屬于______(填“軟水”或“硬水”)。

（4）硬水對生產(chǎn)生活帶來較多的危害，實驗室中可用_______的方法降低水的硬度。

（5）節(jié)約用水是每個公民的義務，下列不應提倡的是_______(填序號)。

A桶裝水沒用完就倒掉 B用淘米水澆花、沖廁所

C不間斷地邊流水邊洗衣服 D用噴灌、滴灌的方法澆灌農(nóng)田和園林

（6）下列實驗能證明水是由氫、氧兩種元素組成的是________(填序號)。

a水的電解 b水的蒸發(fā) c氫氣在氧氣中燃燒生成水

從宏觀知微觀

水與50mL乙醇混合后，溶液體積小于100mL，微觀解釋為______；

氣體X在氧氣中燃燒生成氮氣和水，X分子中一定含有的原子是______和______填符號。

從微觀知宏觀

微粒A最外層電子數(shù)是______，在化學反應中容易______填“得”或“失”電子；

微粒A、B、C、D、E中，對應單質(zhì)化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是______填編號，下同，屬于同一種元素的是______和______。

（提出問題）不同的氧化物在氯酸鉀制取氧氣實驗中能否起催化作用

（設計實驗）按下表完成實驗

（1）寫出實驗2反應的化學方程式_____；

（2）測量實驗3中氧氣的體積，所需的量筒規(guī)格為_____（選填“10”、“50”或“100”）mL；

（3）為證明氧化鐵是該反應的催化劑，同學們又完成了以下的實驗：

Ⅰ在實驗3反應后的混合物中加足量的水溶解，過濾，將濾渣洗滌并干燥，用電子天平稱量，質(zhì)量為0.2g；

Ⅱ將過量的CO通入濾出的固體，按下圖所示裝置進行實驗，并分析研究。

甲同學的實驗報告如下：

A處的化學方程式：_____。

（實驗結論）以上實驗證明氧化鐵能作為氯酸鉀受熱分解的催化劑。兩種氧化物相比，_____（選填“二氧化錳”或“氧化鐵”）的催化效果好。

（定量計算）若該實驗玻璃管中的固體質(zhì)量減少了0.03克，求：（寫出計算過程）

①氧化鐵的質(zhì)量？_____

②生成多少克的鐵？_____

（交流反思）上圖所示實驗裝置存在不足之處，理由是_____。

(1)下列用品中，主要利用金屬導熱性的是_____

A. 鉑金飾品 B. 鐵鍋炒菜 C. 銅芯導線

(2)黃銅屬于銅的合金，其硬度比純銅____（填“大”或“小”）

(3)下列方法不能防止鋼鐵腐蝕的是___

A．表面鍍鉻 B．表面涂油漆 C．部分浸入食鹽水

(4)為了驗證鎂、銅、鋅三種金屬的活動性順序，設計了下列四種方案，其中可行的是_______。

①將鎂、鋅分別浸入到硫酸銅溶液中 ②將銅分別浸入到硫酸鎂、硫酸鋅溶液中

③將鎂、銅分別浸入到硫酸鋅溶液中 ④將鋅分別浸入到硫酸鎂、硫酸銅溶液中

(5)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋁粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。①濾液中一定含有的溶質(zhì)是 ________ （填化學式）；②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是________(填化學式)。

(6)工業(yè)上有一種稱為鋁熱劑的物質(zhì)，它可以修補鐵軌，已知其中一種鋁熱劑的成分是鋁和氧化鐵，它在高溫下可發(fā)生置換反應，則該反應的化學方程式為_____ 。

（1）儀器①的名稱是________，儀器②的名稱是 ________ 。

（2）實驗室用A裝置來制取氧氣，A中盛放的是高錳酸鉀，反應的方程式為 ______ ，小海同學發(fā)現(xiàn)A中缺少的一種用品是______。用C裝置可以制取許多種氣體，C裝置的氣密性檢查方法是 _____。

（3）實驗室用B裝置制取二氧化碳，反應的化學方程式為______，若實驗室用碳酸鈉與鹽酸來制備二氧化碳，用C裝置是否合適 ______（填“是”或“否”）， 若用G收集二氧化碳，則氣體應從_______ （填b或c）口進氣。

（4）實驗室常用無水醋酸鈉固體與堿石灰共熱制甲烷，甲烷是無色、無味、可燃的氣體，不易溶于水，則制取并收集干燥的甲烷的裝置組合為______，甲烷在光照條件下能與氯氣（Cl2）以分子數(shù)1:1發(fā)生取代反應生成一氯甲烷（CH3Cl）,則另一種產(chǎn)物的化學式為 ________ 。

（1）P點的含義是_____。

（2）t2℃時30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____。（保留一位小數(shù)）

（3）若a溶液中混有少量的c物質(zhì)，提純a物質(zhì)的方法是_____。

（4）將t2℃時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度降到t1℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是_____。

A c＞a=b B a=b＞c C a＞b＞c D b＞a＞c

（1）2個鈣離子_____；

（2）氯化亞鐵_____；

（3）正三價的鋁元素_____；

（4）三個碳酸分子_____。

A. 丙可能是單質(zhì)

B. 丁一定是該反應的催化劑

C. 若消耗3 g的乙，則生成17 g的丙

D. 反應前甲、乙的質(zhì)量之和一定等于反應后丙的質(zhì)量

（一）鐵的廣泛應用

（1）認識鐵：從宏觀看，鐵由______組成；從微觀看，鐵由_________構成。我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，其化學方程式是______________________。

（2）生活中：右圖是常用的鐵鍋。用鐵鍋做炊具，是利用了鐵的___________性。防止鐵鍋生銹，通常采用的方法是____________。

（3）實驗室：鐵絲在純凈氧氣中燃燒的化學反應方程式為__________。鐵絲燃燒時火星四射，經(jīng)研究表明產(chǎn)生火星四射現(xiàn)象的原因，可能是同時生成了某種氣體，推測該氣體是___________(填化學式)。

（二）鐵銹蝕的條件探究

（4）鐵在潮濕的空氣里容易發(fā)生銹蝕，證明水一定參加了反應，必須要做的對比實驗是_______（填字母）。

A．①② B．①③ C．②③ D．①②③

（5）一般情況下，兩種活動性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，活動性強的金屬首先被腐蝕。造船工業(yè)為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，通常在輪船外殼鑲嵌的是_____（填“鋅塊”或“銅塊”）。

（6）如圖所示，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，觀察到量筒內(nèi)水沿著細導管慢慢進廣口瓶（容積為150mL）。當溫度恢復至室溫，且量筒內(nèi)水面高度不變時讀數(shù)（此時瓶內(nèi)氧氣含量近似為零）。記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時間如下表。（濾紙包等所占體積忽略不計）

①鐵銹的主要成分是______（寫化學式）。

②實驗1和2說明NaCl可以_______（填“加快”或“減慢”）鐵銹蝕的速率。

③實驗開始后廣口瓶內(nèi)溫度上升，說明鐵銹蝕過程是______（填“放熱”或“吸熱”）過程。④實驗1和3是探究碳對鐵銹蝕速率的影響，表格空白處應填寫的實驗3的樣品組成是________。

⑤該裝置還可用于測量空氣中氧氣的體積分數(shù)。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算氧氣的體積含量是________%（精確到小數(shù)點后1位）。

（三）鐵的冶煉

（7）某鋼鐵廠煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）、石灰石等，煉鐵設備--高爐結構如圖所示，請回答下列問題：

①煉鐵的固體原料需預先經(jīng)過粉碎，其目的是___________。

②煉鐵高爐內(nèi)發(fā)生的主要過程如下：

寫出步驟寫出A、B兩步反應的化學方程式：

A：_____________，B：________________

③資料顯示，煉鐵中焦炭的實際用量遠高于理論值，可能原因是______（填字母）。

A．部分焦炭與鐵相互熔合，成為生鐵中的部分碳元素

B．焦炭轉變成一氧化碳后，并不能全部參加反應

C．焦炭在高溫下會分解

④某煉鐵廠現(xiàn)用100t含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵，計算理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量__________span>。（計算結果精確到0.1t）