證明 不成立步驟2取步驟1中上層清液.滴加 無氣泡產生證明原溶液不含 (填“離子 )步驟3另取步驟1中上層清液.滴加 溶液未變紅證明原溶液不含 (填“離子 )[實驗結論]通過以上實驗操作得出結論:猜想 是正確的(填數(shù)字).">
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科目: 來源: 題型:

【題目】(1)實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣。常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小。NH3極易溶于水,其水溶液呈堿性。

.制取氨氣反應的方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2X。X的化學式為_____________

.制取并收集NH3,應該從上圖中選擇的發(fā)生裝置是______,收集裝置是_______。

.NH3是一種堿性氣體,干燥時不能選用下列干燥劑中的______(填序號)

A.固體氫氧化鈉 B.濃硫酸 C.生石灰

(2)劉廷在實驗室找到一瓶長期放置的NaOH溶液,欲對其成分進行實驗探究。

【收集資料】

.NaOHCO2分兩步反應:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;

Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3

.NaOH NaHCO3反應方程式為:NaOH+ NaHCO3=Na2CO3+H2O

.溶液的酸堿性:BaCl2溶液呈中性,其他物質的溶解性見下表

不溶

【提出猜想】劉廷根據資料中的ⅠⅡ對其成分提出了以下合理猜想,請將猜想補充完整

猜想1:只有NaOH, 猜想2:只有Na2CO3, 猜想3:只有 NaHCO3

你認為還有可能是______________。

【實驗驗證】

步驟

操作

現(xiàn)象

結論

步驟1

取該NaOH溶液,加入過量BaCl溶液

產生白色沉淀

p>證明________不成立(填數(shù)字)

步驟2

取步驟1中上層清液,

滴加________

無氣泡產生

證明原溶液不含________(填離子

步驟3

另取步驟1中上層清液,

滴加________

溶液未變紅

證明原溶液不含________(填離子

【實驗結論】

通過以上實驗操作得出結論:猜想_________是正確的(填數(shù)字)。

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【題目】向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液,產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示,下列說法正確的是(

A.加入氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為20%

B.點溶液中含有兩種溶質

C.段發(fā)生的反應為中和反應

D.混合溶液中硫酸和硫酸銅的質量比為11

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【題目】向一定質量含CaCl2HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%Na2CO3溶液,反應過程中加入的Na2CO3溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示,下列說法不正確的是(

A.圖中Oa段表示產生氣體的過程且X的值為53

B.圖中Xb段表示產生沉淀的過程且Y值為63.6

C.c點時,溶液的pH7

D.b點時,溶液中的溶質有1

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【題目】10g氧化銅粉末加入到100g一定質量分數(shù)的稀硫酸中,微熱到氧化銅全部溶解,再向溶液中加入ag鐵粉,使溶液中的溶質完全反應后,過濾,將濾渣在低溫下烘干,得到干燥固體質量仍然為ag,下列分析不正確的是

A. 稀硫酸中溶質質量分數(shù)為12.25%

B. 濾渣中一定含有銅,可能含有鐵

C. 加入鐵粉后有紅色固體產生,還有少量氣泡產生

D. a的取值范圍:a≥8

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【題目】將等質量的鋅粉和鐵粉,分別放入質量相等、溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸中,生成氫氣質量(m)隨反應時間(t)的變化曲線如圖所示,對于該圖象的理解,有下列說法,其中正確的是( 。

①B表示鐵和稀硫酸的反應曲線

反應結束后鐵一定有剩余鋅可能有剩余

反應結束后消耗的稀硫酸質量相等

反應結束后生成氫氣的質量相等

反應結束后所得溶液質量相等。

A. ①③④B. ①③⑤C. ①②③④D. ②④⑤

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【題目】已知AgNO3見光易分解,aAgNO3bNO2cO2 dXNO2能與NaOH反應)。取34 g AgNO3加熱至完全反應,將所得氣體依次通過NaOH溶液、均熱的銅網,測得NaOH溶液增重9.2g,灼熱的銅網增重3.2g。下列說法不正確的是

A.AgNO3應保存在棕色瓶中B.生成X的質量為21.6gC.X是銀D.c: d=1: 1

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【題目】燒杯中盛有一定質量的氧化鎂和氧化鐵的固體混合物,向其中加入稀鹽酸 100 g,恰好完全反應,得到該溫度下的不飽和溶液 120 g。再向其中加入足量氫氧化鈉溶液,充分反應后過濾,將沉淀洗滌、干燥、稱量,其示數(shù)為 27.2 g。則下列相關計算中,不正確的是( )。

A.原固體中金屬元素質量為 13.6gB.所用鹽酸的溶質質量分數(shù)為 29.2%

C.最終所得溶液中含有 NaCl 58.5gD.實驗中消耗的氫氧化鈉質量為 32g

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【題目】實驗室有下列裝置,請根據要求回答問題:

1)寫出有標號②的儀器名稱____________________。

2)檢查B裝置的氣密性的方法是:堵住右側導氣管,________________,向分液漏斗中加適量的水,若觀察到分液漏斗末端出現(xiàn)穩(wěn)定的水柱,則裝置不漏氣。

3)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣并用于驗證蠟燭燃燒產物的實驗,選用的收集裝置為_____________(填序號);如何判斷該裝置已收集滿氧氣_____________________。

4)為進一步研究高錳酸鉀的分解產物,某興趣小組同學查閱資料,并取一定質量的高錳酸鉀加熱使之完全分解。

(查閱資料)KMnO4受熱分解時,在某條件下可能發(fā)生以下兩個反應:①;②。

稱取15.8gKMnO4,其中含氧元素的質量x____________克;加熱使之在上述條件下完全分解,所得O2的質量______________(填大于小于等于x。

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【題目】實驗是科學探究的重要方法,讓我們一起再認識空氣中氧氣含量的測定。

(實驗回顧)興趣小組的同學利用課本中的實驗方案(如下圖)測定空氣中氧氣的含量,但測出的氧氣的體積分數(shù)明顯小于1/5.請你參與探究:

(提出問題)造成誤差的原因是什么?如何改進課本上的實驗裝置?

(查閱資料)紅磷、白磷的一些性質如下表:

顏色、狀態(tài)

溶點

著火點

密度/g/cm3

紅磷

暗紅色固體

590

240

2.34

白磷

白色或黃色固體

44.1

40

1.82

(猜想與假設)

甲同學:可能是導管內原含有空氣,后來殘留有吸入的水,影響實驗的準確性。

乙同學:可能是瓶內殘留氣體中還有氧氣,

1)你還能作出的猜想是_________________。

(實驗與交流)

2)在老師的指導下,小組同學對課本上的實驗裝置進行了如圖所示的改進(其他儀器忽路)。甲同學提出應把紅磷換為白磷,理由是____________________

(探究與反思)

3)大家用改進的實驗裝置進行實驗,待注射器冷卻、管內白煙消失后,又意外發(fā)現(xiàn)注射器內壁附著黃色固體,該黃色固體的主要成分可能是_________________。

4)為了驗證乙同學的猜想,在老師的指導下,興趣小組的同學又利用傳感器改進實驗裝置,分別用過量的紅磷和白磷進行對照實驗,并用高能激光筆點燃磷。

①用測量氧氣濃度的傳感器測得反應后裝置內氧氣濃度分別是:紅磷為8.7%和白磷為10%,從而證明乙同學的猜想_____________(填正確錯誤)。

②如圖是白磷燃燒過程中的壓強變化趨勢,試分析回答:圖中AB段變化的原因是_______________。

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【題目】實驗室中利用長柄V型管對課本實驗進行改進。

1)碳酸氫銨熱分解及其產物檢測

①乙實驗過程中,可觀察到碳酸氫銨固體消失,無水硫酸銅變藍(資料:無水硫酸銅呈白色,遇水后呈藍色)、浸有酚酞試液的棉球變紅、澄清石灰水變渾濁。根據實驗的現(xiàn)象可知,碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和________________________。

②對比甲,乙兩實驗過程,下列說法錯誤的是_____________。

A甲實驗會產生較大污染,實驗過程沒有乙實驗環(huán)保

B甲實驗根據固體消失,能說明碳酸氫銨受熱分解

C乙實驗更有利于同學們分析固體消失的原因

2)探究微粒的性質

①如丙裝置所示。先在B處放浸透無色酚試液的長紙條,后住V形璃管A處加試劑X,觀察到B處白色濾紙條變紅,則試劑X可能是________________

②若另取一相同的V形玻璃管(含相同的實驗藥品和用品),在A處稍加熱,在更短的時間內可觀察到上述現(xiàn)象,請從微觀角度解釋__________________________________。

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