（1）紅磷在空氣中燃燒：_______

（2）加熱氯釀鉀和二氧化錳制取氧氣______：

（3）蠟燭在空氣燃燒：_______

（4）實驗室用純諍物制取氧氣：_____

其中屬于化合反應的是_____（填序號，下同）。

A. 汞的化學式為Hg B. 汞原子的相對原子質量為200.6g

C. 汞原子的中子數是80 D. 汞為非金屬元素

（1）寫出儀器的名稱：a 是_____，b 是_____。

（2）選擇 A 裝置制氧氣的化學方程式_____，收集比較干燥的氧氣，選擇的收集裝置是_____（填寫編號）。

（3）實驗室制 CO2 常選 C 作為發(fā)生裝置，該裝置的優(yōu)點是_____。收集了一定量的氣體后夾緊止水夾，C 裝置中固體與液體無法分開，可能的原因是_____。若用 F 裝置收集 CO2，氣體應該從_____（填“c”或“d”）端通入，驗滿的方法為_____。

（4）某同學欲對當地的石灰石礦石樣品進行檢驗，取用 50.0g 這種石灰石樣品，把 200.0g 稀鹽酸分 4 次加入， 實驗過程所得數據見下表（已知石灰石樣品中含的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）。

請計算：

Ⅰ. 表中 m 的數值應該為_____。

Ⅱ. 石灰石樣品中碳酸鈣的質量是_____g。

Ⅲ. 參加反應的稀鹽酸的溶質質量分數_____?（根據化學方程式列式計算）（精確到 0.1%）

（1）圖1：裝置 A 中試管內木炭與氧化銅反應的現象是_____，反應的化學方程式是_____，具有還原性的物質是_____。實驗結束時，立即趁熱試管內固體倒在石棉網上，一段時間后，觀察到 固體中又出現了黑色固體，原因是_____。

（2）圖2：實驗前先通一氧化碳，過點再點燃 C 處酒精燈，目的是_____，裝置 C 中玻璃管內反應的化學方程式是_____。實驗結束時先撤離 C 處酒精燈，待_____時停止通一氧化碳， 目的是_____。E 處加氣球目的_____。

（1）點燃兩支梯形架上的蠟燭（如圖），沿燒杯內壁緩緩傾倒二氧化碳。實驗中，可以觀察到的實驗現象是_____；該實驗說明二氧化碳的物理性質有_____、化學性質有_____。由上述結論可推斷 CO2 的重要用途之一是_____。

（2）將一個充滿二氧化碳的試管倒插入裝有紫色石蕊試液的燒杯里（如圖）；實驗中，可觀察到的現象是_____、_____。寫出該實驗中發(fā)生反應的化學方程式_____。

（1）實驗甲中，鐵絲在氧氣中燃燒的現象是_____，反應的化學方程式_____；該實驗瓶底 留少量水的目的是_____。

（2）實驗乙中，觀察到集氣瓶內壁有_____產生，也可以得出結論。氫氣燃燒的化學方程式_____。

（3）實驗丙中，觀察到燒杯內壁石灰水變渾濁，寫出產生此現象的反應的化學方程式_____。實驗結論：說明石灰石已分解。該實驗設計是否合理，理由是_____。

（4）實驗丁中，紅磷燃燒的化學方程式是_____，冷卻到室溫，打開止水夾，觀察到的現象是_____。若測定氧氣的體積分數偏小，可能的原因是_____。

（1）t1℃甲物質的溶解度是_____。

（2）t2℃時，對 50g 甲物質投入到 80g 水中充分溶解，溶質與溶液的質量比為_____。

（3）t1℃時，對恰好處于 a 點狀態(tài)的甲的溶液，升溫至 t2℃，溶質質量分數_____（選填“變大”、“變小”或“不變”）。

（4）分別將 t2℃的三種物質的飽和溶液 100g 降溫到 t1℃時，甲、乙、丙溶液質量由大到小關系為_____（選 填“<”、“>”或“=”）。

（5）溶液甲中含有少量的乙，提純甲物質的方法是_____。

（6）A 是 t2℃含有 120g 水的甲物質的溶液，經過如下操作，得到 32g 甲的固體。

Ⅰ. A 溶液為_____（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。

關于溶質的質量分數：溶液 B_____溶液 C（選填“>”、“>”或“=”）。

Ⅱ. 對 A→C 的過程的分析，正確的是_____（選填編號）。

a A 到 B 的過程中，溶質質量不變

b B 中溶質與溶劑的質量比為 57:100

c A 中溶液的質量等于 187g

d 無法比較A、C 燒杯中溶液溶質的質量分數

（7）欲配制 200g 溶質質量分數為 5%的丙物質的溶液，需要固體丙_____g，水_____mL。

（1）從宏觀上觀察，電極上觀察到的現象是_____，產生氣體的體積 比 V（H2）:V（O2）=_____。

（2）從微觀上正確的說法是_____（填編號）。

A 水由氫氣和氧氣組成

B 水由氫原子和氧原子構成

C 每個水分子是由 2 個氫原子和 1 個氧原子構成

D 保持水的化學性質的微粒是水分子

電解水的化學方程式為_____。

（3）宏觀與微觀的聯系：36g 水中約含_____mol 氧原子。

（1）“化學使天更藍，水更清。”汽車尾氣處理裝置能使某些有毒氣體轉化為無毒氣體：2NO+2CON2+2CO2。該反應涉及的物質中，_____在空氣中含量最高，_____是光合作用的原料，能與血紅蛋白結合的是_____。椰子殼可加工成活性炭，用于凈化空氣，利用活性炭的_____性。

（2）“化學為人類提供動力。”礦物能源有煤、_____和天然氣（主要成分為甲烷/CH4），甲烷燃燒生成二氧化碳和水，其反應的化學方程式是_____。

（3）“化學為生命提供能量”。葡萄糖（C6H12O6）是生命不可缺少的物質。葡萄糖由_____種元素組成， 碳氧元素的質量比是_____，6.02×1024 個葡萄糖分子的物質的量是_____mol。

A.足量紅磷在充滿空氣的集氣瓶中燃燒

B.給水通電一段時間

C.加熱KClO3和MnO2的混合物制取O2

D.向澄清石灰水中不斷通入二氧化碳